高中化学-共价键与分子的空间构型教学设计学情分析教材分析课后反思

共价键与分子的空间构型第四课时教学设计一、教材来源《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学（选修3）第二章第2节共价键与分子的空间构型，本节共分4课时：第一课时：甲烷分子的空间构型第二课时：苯分子的空间构型第三课时：分子的对称性第四课时：分子的极性本节探讨第四课时二、教法和学法（教学策略）实验探究、小组合作、交流研讨、引导分析、讲练结合、分析归纳、对比三、设计思路本节课通过实验引入，引导学生观察实验现象，讨论其本质原因，进而引出极性分子、非极性分子的概念。在“双原子分子的极性”的教学中，教师应引导学生讨论分析H2、Cl2、HCl等分子的极性，初步学会判断正、负电荷重心，通过进行适当的练习，通过练习引导他们总结双原子分子的极性与分子内化学键的极性的关系。在“多原子分子的极性”的教学中，以CO2、H2O为例，组织学生讨论两分子的极性，使他们在活动中体会如何判断多原子分子的正、负电荷重心，进而引导他们得出多原子分子的极性与化学键的极性及分子的空间构型都有关系的结论。四、教学资源（实验仪器、多媒体等）实验用品：CCl4；H2O实验仪器：铁架台、酸式滴定管、滴定管夹多媒体课件：三维动画展示彩色分子比例模型以及球棍模型的组件五、教学过程本着先学后教、以学定教的教学理念，尽可能的使用导学案，注重呈现新课标要求的学生自主、交流、合作、探究等教学环节。教学内容教师活动学生活动意图和手段【实验探究】在滴定管中加入四氯化碳①打开活塞让四氯化碳缓缓流下；②将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，观察液流方向是否发生变化；③再改用水做实验，观察液流方向。认真观看实验

从实验引入，激发学生学习热情，有利于学生养成从生活现象中提出问题、发现问题的意识，并且能够降低内容起点。培养学生的预习、将知识与生活联系的能力。【思考】1、液流方向说明了什么问题？为什么？2、分子的极性如何判定？学生兴趣浓厚，易于接受。提出概念，顺理成章，学生能理解。【思考】分子的空间构型是否对称，与共价键极性、非极性有何关系？以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？积极思考，回答问题使学生知识系统化、条理化提出问题，让学生积极思考，为复习回忆：非极性键与极性键学生回答问题。巩固知识，为新概念的进出打下基础。动画演示氯气分子2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，正负电荷中心重合，分子内不存在正、负极。∴为非极性分子HCl分子中，共用电子偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，正、负电荷中心不重合，分子内存在正、负两极。是极性分子学生观看，深入思考。形象生动，好理解。设疑深入二、分子极性的判断依据非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子，分子内不存在正、负两极。极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子，分子内存在正、负两极。结合之前的科学探究学生思考回答。培养学生概括、提取知识的能力。以对比的学习方法，明确极性分子与非极性分子的区别。知识深入发展三、分子极性的判断方法1.双原子分子的极性①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl②以非极性键结合而形成的同核双原子分子是非极性分子，如Cl2。学生归纳、总结现象，得出极性的判断方法。双核的好理解，学生学起来还是比较容易的。小结对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的：化学键有极性，分子就有极性；反之，化学键无极性，分子也无极性。学生归纳、总结，很容易得出结论。在对比中学习、归纳，通过图示说明问题。深入分析2.多原子分子的极性（一）键的极性（二）分子的空间构型（1）分子的化学键均为非极性键，分子的正负电荷重心重合，则分子通常为非极性分子，如白磷分子P4。学生认真听讲。从结构深入思考问题。化学实验和信息提示为学生提供探究的素材，利用球棍模型模拟加成反应断键和成键过程，加深学生对乙烯中碳碳双键中有一根键容易断裂和加成反应的原理及其规律的理解，并通过电脑模拟进一步将理性知识感性化。具体解决方法2）分子的化学键为极性键时，主要看分子的空间构型。①能否使正、负电荷重心重合：正、负电荷重心重合时，是非极性分子，不重合是极性分子。②能否使键的极性互相抵消：将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。CO2分子中C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。水分子中O-H键是极性键，共用电子偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子NH3分子三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。BF3平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子。甲烷分子是正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子。通过三维动画展示的练习，加深学生对多原子分子极性的掌握。发散思维3.ABm分子极性的判断方法请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。化合价法：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；指出中心原子的化合价，分析分子的空间构型，并判断分子的极性BF3、NH3、CO2、BeCl2H2O提出一种新的方法，学生掌握起来更简单，但有局限性，只是适用于ABm分子。小结填表格学生先讨论，后练习。巩固并复习所学知识。加深学生对分子极性的掌握。并复习键的极性。讨论练习综合运用知识解决问题讨论回答巩固分子的极性的知识点并复习键的知识点。研究分子极性的实际意义相似相溶原理。学生思考，和生活密切相关，学以致用。联系生活实际，有利于对知识的掌握。小结演示巩固上课所学，学生积极回答。结本节认识进行系统总结。学生对所学的本节内容有系统的认识。课堂练习师生共同学习学生回答知识点的应用。六、板书设计分子的极性一、非极性分子和极性分子二、分子的极性判断依据三分子的极性判断方法：1.双原子分子的极性2.多原子分子的极性学情分析学习本章内容之前学生已经学习了原子结构以及共价键的概念，再深入讨论分子的空间构型；同时也知道简单分子比如甲烷，氨气等的分子空间构型。

利用有说服力的实验现象，直观地说明分子所具有的极性，来引发学生的求知欲望，提出非极性分子和极性的分子的概念，如何判断，此时学生渴望用所学知识解决心中的“为什么”物质与结构这本教材中都是抽象的知识，这些知识不形象，学生可能会对这部分内容没有兴趣，学习起来会有一定困难。但是通过科学探究的方式进行教学，能使学生对化学学习产生兴趣，因此比较适合通过科学探究的方式进行教学。分子的极性珠介绍遵循学生的谁知规律，采用了由简单到复杂、由双原子分子到多原子分子的顺序，易于学生接受。基于对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，我将教学重点确定为：多原子分子的极性珠判断方法。效果分析一、教学过程中在演示实验的基础上发动学生进行推理和归纳。二、在多原子分子的极性的教学中用三维模拟微观过程,使抽象的问题具体化直观化。三、三维图象的分析,培养学生发现问题,分析问题,解决问题的能力，激发学习兴趣，积极主动地获取知识。

在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。在教学中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标

教材分析本节课通过实验引入，引导学生观察实验现象，讨论其本质原因，进而引出极性分子、非极性分子的概念。在“双原子分子的极性”的教学中，教师应引导学生讨论分析H2、Cl2、HCl等分子的极性，初步学会判断正、负电荷重心，通过进行适当的练习，通过练习引导他们总结双原子分子的极性与分子内化学键的极性的关系。在“多原子分子的极性”的教学中，以CO2、H2O为例，组织学生讨论两分子的极性，使他们在活动中体会如何判断多原子分子的正、负电荷重心，进而引导他们得出多原子分子的极性与化学键的极性及分子的空间构型都有关系的结论。评测练习1下列物质中，以极性键结合的非极性分子是（）A．H2SB．CO2C．SO2D．H2O2．下列分子中，键的极性最强的是（）A．PH3B．H2SC．HClD．HI3．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl⑤H—O—O—H⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5．下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不对6．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH47．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+9．CO2、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A．所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．A的原子量小于BD．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数10．下列说法中，正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键中不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同11．下列说法中，正确的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中可能含有共价键⑥分子晶体中的分子不含有离子键⑦分子晶体中的分子内一定有共价键⑧原子晶体中一定有非极性共价键A.②⑤⑥⑦B.①②③⑤⑥C.②⑤⑥D.②③⑤⑥⑦12.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）A.CO2和SO2B.CH4和SiO2C.BF3和NH3D.HCl和HI13．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为。14．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A；B；C；BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。15.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是；（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是；（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是；（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是；（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是;（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是课后分析一、本节课通过实验引入，引导学生观察实验现象，讨论其本质原因，进而引出极性分子、非极性分子的概念。顺理成章，学生接受起来比较容易。二、在“双原子分子的极性”的教学中，教师应引导学生从概念入手，讨论分析H2、Cl2、HCl