高中化学-氧化还原反应教学课件设计

高中化学优质课评选1．了解什么是氧化还原反应。2．明确元素化合价的变化与原子之间的电子转移之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。探究一1、请从得氧和失氧角度认识氧化还原反应。2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生？2CuO+C====2Cu+CO2

高温氧化反应和还原反应一定同时发生！【环节一】探究氧化还原反应的特征Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高温

失去氧，还原反应

得到氧，氧化反应

失去氧，还原反应得到氧，氧化反应结合课本P35页思考与交流2，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？探究二

结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。Fe+CuSO4====FeSO4+CuMg+Cl2====MgCl2探究三请标出下列两个反应的化合价并对反应前后的化合价进行比较，你能得出什么结论？0+2+2000+2-1化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应点燃氧化还原反应的判断依据一、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降的反应,叫做氧化还原反应。结论：下面是我们学过的生成CO2的化学反应，请判断是否是氧化还原反应。①CaCO3====CaO+CO2↑高温③C+O2====CO2点燃②CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O不是是不是【练一练】③属于氧化还原反应①②属于非氧化还原反应【环节二】探究氧化还原反应的实质我们以钠和氯气的反应为例来探究氧化还原反应的实质。探究一请写出钠和氯气反应的化学方程式，标出各元素的化合价并观察化合价的变化情况。+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+探究二结合下列图片从原子结构角度认识氯化钠的形成过程，并讨论分析氧化还原反应的过程中化合价变化的实质。Na失电子化合价升高氧化反应Cl得电子化合价降低还原反应电子的得失导致了化合价的升降，从而发生了氧化还原反应。结论：探究三以H2+Cl2====2HCl反应为例，请结合课本P37页的内容分析在该反应的过程中化合价升降的原因。点燃结论：共用电子对的偏移导致了化合价的升降【归纳总结】电子的得失共用电子对的偏移实质定义：｝电子的转移二、氧化还原反应的实质化合价的升降有电子转移（得失或偏移）的反应，叫氧化还原反应。反应类型举例是否氧化还原反应化合反应2H2+O2===2H2OCaO+H2O===Ca(OH)2分解反应2KClO3===2KCl+3O2CaCO3===CaO+CO2置换反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu复分解反应NaOH+HCl===NaCl+H2OBaCl2+H2SO4===BaSO4+2HCl△△√√√√××××点燃练习：判断下列反应是否氧化还原反应？三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应分解反应置换反应复分解反应动手画一画化合价升高化合价降低→氧化还原反应失电子(或电子对偏离)得电子(或电子对偏向)↓本质↓→→特征1.下列说法中正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化还原反应一定有氧参加

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B2.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓

+

H2O

C△3．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的甲、乙分别表示(

)

甲

乙A．Fe，S

B．Cu2＋，SC．Fe，O D．Fe，Cu2＋D4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(

)A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(