近五年浙江中考化学试题及答案

2022年浙江中考化学试题及答案

一、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。下列各小题中只有一个选项符合题意）

1.（4分）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000C左右的温度

下A）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3C0+Fe203

.'皿2Fe+3c。2。下列说法正确的是（）

A.海绵铁是一种纯净物

B.Fe2（）3中铁元素的化合价为+3价

C.上述反应中涉及的氧化物只有2种

D.炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用

2.（4分）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯

内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（）

水的质量/克氯化钠的质量/克

氢氧化钠的质蚩克氯化氢的质量/克

3.（4分）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银

溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（）

25毫升溶质质量

分数为12%的硝

酸银溶液

乙

A.铁和铜都有剩余,甲、乙生成银的质量比为7：8

B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1

C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15

D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14

二、填空题（本题共2小题，每空2分，共12分）

4.（6分）科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常

用装置。

（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后o

（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧

化碳具有的性质。

5.（6分）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①〜③各

表示一种元素。请回答问题。

\族

周盼：IA0

1

①HAHIAIVAVAVIAVIIAHe

2

②BeBCNOFNe

3NaMgAlSi③sClAr

（1）①表示的元素是

（2）1个铝原子的核外电子有个。

⑶元素硅比第2周期、第VIA族的元素在地壳中的含量（选填“高”或"低

三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分）

6.（12分）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

汤姆生发现了电子,

拉瓦锡推翻“燃素说”柯塞尔和路易斯建立

建立“氧化学说”了成键电子理论

贝歇尔和施塔尔弗兰克兰提出

提出“燃素说”化合价概念

【阶段1】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反

应叫还原反应。

【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化

合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。

【阶段III】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反

应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。

（1）根据得失氧说，在e+CuO△Cu+HQ化学变化中,上发生了反应。

（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会（选

填“升高”或“降低”）。

（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示,

其中乙是反应。

（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是。

A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系

B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念

C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的

D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程

四、解答题(本题共3小题，第7小题6分，第8小题9分，第9小题4分，共19分)

7.(6分)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

个溶解度

110.0

20七20七63.9

加入40克硝酸

钾并充分溶解31.6

20.9

100克水①0102030405060温度七

甲Z

(1)①中未溶解的硝酸钾质量为,克。

(2)②中硝酸钾溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)计算②中溶液的溶质质量分数。

8.(9分)举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”

中只含有MgO、Mg(011)2、MgCQ,中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：

分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCOs和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分

数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯

④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质MgOMg(0H)2MgCO3“镁粉”

消耗稀盐酸的质121.8m58.061.9

量/克

(1)烧杯③中产生的气体是

（2）“镁粉”中不只含有MgC03一种物质，理由是。

（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）

（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO：,各4.2

克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可

知该种“镁粉”的成分是。

9.（4分）“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，

正以积极的姿态规划发展海洋经济。

利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。

①盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金

属镁的流程如图乙。由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是;流程图中操作A的

名称是;若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不

计，则1000克盐卤可制备金属镁克。

②地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源

有。

质量克

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。下列各小题中只有一个选项符合题意）

1.（4分）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000C左右的温度

下A）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3C0+Fe203

.'皿2Fe+3c下列说法正确的是（）

A.海绵铁是一种纯净物

B.Fe2（）3中铁元素的化合价为+3价

C.上述反应中涉及的氧化物只有2种

D.炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用

【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成进行分析；

B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零分析；

C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素分析；

D、根据木炭不完全燃烧可以生成一氧化碳分析。

【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成的，海绵铁含有多种物质；故A错误；

B、在化合物中正负化合价的代数和为零2Q；中，氧元素为-3价；故B正确；

C、氧化物是由两种元素组成，由化学方程式看出、氧化铁和二氧化碳；故C错误；

D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，用于炼铁；故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查了元素化合价的计算物质的分类、铁的冶炼、碳的性质等，在平

时的学习中加强识记即可解答。

2.（4分）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯

内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（)

水的质量/克氯化钠的质量/克

氢氧化钠的质蚩克氯化氢的质量/克

【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越

来越少，氯化钠越来越多。

【解答】解：A、随着反应进行，当恰好完全反应后，水的质量不断增大；

B、随着反应进行，当恰好完全反应后，该选项对应关系正确；

C、随着反应进行，当完全反应后氢氧化钠质量是0；

D、随着稀盐酸的加入，一段时间内溶液中氯化氢质量是0,溶液中的氯化氢质量不断增

大；

故选：Do

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

3.（4分）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银

溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（）

甲乙

A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8

B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1

C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15

D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14

【分析】根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。

【解答】解：由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，反应的质量

关系是：

Fe+2AgN0：i-Fe(NOs)2+2Ag

56216

Cu+8AgN03—Cu(NO3)6+2Ag

64216

A、铁和铜都有剩余时，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同、乙生成银的质量比

为1：5；

B、铁和铜都没有剩余，根据化学方程式，则生成银的质量比为：甲红囱L：皂囱L=7：

6456

8；

C、由方程式可知，每56份质量的铁能与340份质量的硝酸银溶液恰好反应，故铁有剩

余时，C选项有可能出现；

D、等质量的铜和银，则铁一定有剩余；

故选：Co

【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，解题时要注意根据物质的反应情况进行分

析。

二、填空题(本题共2小题，每空2分，共12分)

4.(6分)科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常

用装置。

ABC

（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择B（填字母）。

（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加适量水，若

液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气。

（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧

化碳具有能溶于水且与水反应的性质。

【分析】（1）根据制取二氧化碳的药品和反应条件选择发生装置；

（2）根据检查装置气密性的方法分析解答；

（3）根据二氧化碳能溶于水且与水反应分析。

【解答】解：（1）制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸该反应不需要加热，所以选用

装置B；

（2）标号仪器a是用来加热的酒精灯；检验装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹，

若液面形成高度差，说明不漏气，若液面形成高度差，说明不漏气；

（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，因此若用装置C测反应生成的二氧化碳体积；故答

案为：二氧化碳能溶于水且与水反应。

【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置以及检查装置气密性的方法，根据

已有的知识解答即可。

5.（6分）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①〜③各

表示一种元素。请回答问题。

、族

IA0

周於4

1①IIAmAIVAVAVIAVHAHe

2

②BeBCNOFNe

3NaMgAlSi③sClAr

（1）①表示的元素是Ho

（2）1个铝原子的核外电子有13个。

（3）元素硅比第2周期、第VIA族的元素在地壳中的含量低（选填“高”或"低”）。

【分析】（1）根据①表示的元素是1号元素，进行分析解答。

（2）根据铝元素的原子序数为13,进行分析解答。

（3）第2周期、第VIA族的元素是氧元素，进行分析解答。

【解答】解：(1)①表示的元素是1号元素，是氢元素。

(2)铝元素的原子序数为13,原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

(3)第2周期、第VIA族的元素是氧元素、第VIA族的元素在地壳中的含量低。

故答案为：

(1)H；

(2)13；

(3)低。

【点评】本题难度不大，了解元素周期表的排列规律、原子中原子序数=核电荷数=质

子数=核外电子数等是正确解答本题的关键。

三、实验探究题(本题共1小题，每空3分，共12分)

6.(12分)如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

汤姆生发现了电子，

拉瓦锡推翻“燃素说”柯塞尔和路易斯建立

建立“氧化学说”了成键电子理论

贝歇尔和施塔尔弗兰克兰提出

提出“燃素说”化合价概念

【阶段】】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反

应叫还原反应。

【阶段H】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化

合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应.

【阶段01】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反

应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。

(1)根据得失氧说，在Hz+CuO△Cu+H?O化学变化中,比发生了氧化反应。

(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会升高(选

填“升高”或“降低

(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示,

其中乙是置换反应。

（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是ABDo

A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系

B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念

C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的

D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程

【分析】（1）根据题干中的信息：得失氧说对氧化还原反应的认识进行分析。

（2）根据化合价升降说和电子转移说分析。

（3）根据四种基本类型的特点分析。

（4）根据题干信息分析。

【解答】解：（1）根据得失氧说，在Hz+CuO△Cu+H#化学变化中,H,跟氧发生的反

应，发生了氧化反应。

（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，元素的原子失去电子后。

（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质

生成。

（4）A、失电子的反应叫氧化反应，可见，故正确；

B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念；

C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，故错误；

D、由题干信息可知、延伸和完善的过程。

故答案为：（1）氧化；

（2）升高；

（3）置换；

（4）ABD»

【点评】题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，

注意知识的灵活使用来解答。

四、解答题（本题共3小题，第7小题6分，第8小题9分，第9小题4分，共19分）

7.(6分)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

个溶解度

110.0

601:63.9

升温蒸发-----r

60克水.||31.6

20.9

②0102030405060温度4c

甲乙

(1)①中未溶解的硝酸钾质量为8.4克。

(2)②中硝酸钾溶液为不饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)计算②中溶液的溶质质量分数。

【分析】(1)根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,进行分析解答。

(2)根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,进行分析解答。

(3)根据溶质质量分数=鳗望摹X10096,进行分析解答。

溶液质量

【解答】解：(D20C时,硝酸钾的溶解度为31.6g,100g水中最多溶解3。6g硝酸钾,

则①中未溶解的硝酸钾质量为40g-31.7g=8.4g。

(2)60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,100g水中最多溶解110g硝酸钾；升温至60℃,

贝U最多能溶解的质量为100g_60g,则②中溶解的硝酸钾的质量为40g。

100g

(3)②中溶液的溶质质量分数为-----期------X100%=50%o

40g+100g~60g

答：②中溶液的溶质质量分数为50%

故答案为：

(1)7.4；(2)不饱和；(3)50%。

【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等是正确解答本

题的关键。

8.(9分)举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”

中只含有MgO、Mg(OH)2>MgCO：；中的一种或几种固体。某兴捶小组对其成分展开了探究：

分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCOs和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分

数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯

④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

MgOMg(OH);MgCCh镁粉

①②③④

物质MgOMg(OH)2MgCO3“镁粉”

消耗稀盐酸的质121.8m58.061.9

量/克

（1）烧杯③中产生的气体是二氧化碳（或COz）。

（2）“镁粉”中不只含有MgCOs一种物质，理由是等质量的MgCO：,和“镁粉”消耗的

盐酸质量不相等。

（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）

（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCOa各4.2

克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可

知该种“镁粉”的成分是MgCOs和Mg（0的2。

【分析】（1）根据碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳分析；

（2）根据表中的数据分析；

（3）根据与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量计算盐酸中溶质的质量分数，再根据氢氧化

镁的质量计算盐酸的质量；

（4）根据表格中的数据，进行设计实验，根据数据进行分析：“镁粉”中除MgCOs外的另

一种物质。

【解答】解：（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；

（2）根据表格中的数据和“取MgCCh和“镁粉”样品4.8g,逐滴加入相同溶质质量分数

的稀盐酸直至粉末恰好消失；

（3）设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为X。

MgC03+2HCl=MgC17+H20+C02f

8473

5.2gx

84_4.7g

7T=x

x=3.65g

所用盐酸中溶质的质量分数为之&x100%^7.29%；

58g

设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y»

Mg(OH)2+2HCl—MgCh+2H2O

5873

2.2gy

584.6g

73"y

y-5.286g

消耗盐酸的质量为5・286g、84.Og

2.29%

答：表格中m的值为84.0；

(4)为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO；

各4.2克，加入足量稀盐酸；

设MgCO,的质量为m,则—S—=952mL,解得m=5.57g曳也_X58.0g=49.3g,消耗

4.2g1120mL4.8g

稀盐酸的质量为61.6g-49.3g=12.6g,则经组J.4g,解得n=84g,外的另一种物

4.2gn

质为Mg(OH)20

故答案为：(1)二氧化碳(或CO,)；

(2)等质量的MgCO：,和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等；

(3)84.0；

(4)MgCO,和Mg(0H)2.

【点评】本题难度较大，考查全面，从定性和定量两个方面测定物质的种类，关键在于

知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳。

9.(4分)“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，

正以积极的姿态规划发展海洋经济。

利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。

①盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金

属镁的流程如图乙。由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是氯化钠；流程图中操作A

的名称是过滤；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略

不计，则1000克盐卤可制备金属镁48克。

②地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有J

汐能（合理即可）。

质量克

【分析】①根据图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量，操作A能将滤液和氢氧化镁沉淀

分离，反应前后镁元素的质量不变，进行分析解答。

②根据海洋中俄资源，进行分析解答。

【解答】解：①由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量，盐卤中含量最多的盐是氯化钠。

操作A能将滤液和氢氧化镁沉淀分离，是过滤操作。

若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计建X100%+60gX

95

24

120°

②地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发。

故答案为：

①氯化钠；过滤；

②潮汐能（合理即可）。

【点评】本题难度不大，理解题意、掌握物质分离的方法、化学式的有关计算等是正确

解答本题的关键。

2021年浙江省中考化学真题及答案

一、选择题（本题有4小题，每小题3分，共12分。请选出各小题中一个符合题意的选项，

不选、多选、错选均不给分。）

1.（3分）某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的

石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF。。

氟化钙在物质分类上属于（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

【分析】根据物质的类别进行分析解答即可。

【解答】解：CaFz是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类物质；

故选：Co

【点评】本题考查的是物质的分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

2.（3分）二氧化碳和二氧化硫都是由AB?型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的

空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述错误的是（）

•硫原子

ooo0。.碳原子

O乳原子

A.两种物质都由两种元素组成

B.两种物质中碳元素和硫元素化合价相同

C.两种物质的化学性质相同

D.分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同

【分析】A.根据物质的组成来分析；

B.根据化合物中元素的化合价来分析；

C.根据分子是保持物质化学性质的最小粒子来分析；

D.根据分子结构来分析。

【解答】解：A.由分子结构模型可知，二氧化硫的化学式为S02,二氧化碳的化学式为

C0”可见两种物质都由两种元素组成，选项说法正确；

B.在二氧化硫和二氧化碳中，氧元素显-2价，因此碳元素与硫元素均显+4价，选项说

法正确；

C.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者的分子

结构不同，所以两种物质的化学性质不相同，选项说法错误；

D.由分子结构模型可知，分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同，选项说法正

确。

故选：Co

【点评】解答本题的关键是要充分理解微观示意图中信息方面的知识，只有这样才能对

问题做出正确的判断.

3.（3分）工业炼铁的部分反应如下所示，则（）

0,坏C0,当CO

丁FF

A.X可以是木炭

B.X与C0都具有氧化性

C.③反应后的尾气可直接排放

D.丫中铁元素以游离态存在

【分析】根据碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，

一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。

【解答】解：A、碳与氧气反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选

项说法正确。

B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳

与C0都具有还原性，故选项说法错误。

C、③是与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会

污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。

D、丫是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，了解铁的冶炼原理、一氧化碳还原氧化铁的反应原理等是正确

解答本题的关键。

4.（3分）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表

一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出

门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四

扇门打开的钥匙顺序是（）

【分析】根据物质间的反应现象进行分析。

【解答】解：由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验

碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钢溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧

化钠不反应）或④稀盐酸（与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化

钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）

或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化

钙，只能选择③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和

硫酸只能选择①氯化钢溶液（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序

为④②③①。

故选：Bo

【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选

择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。

二、填空题（本题有2小题3空格，每空格2分，共6分。）

5.（4分）如图是某同学在旅游时拍摄的一张溶洞照片。溶洞中的钟乳石和石柱等景观的形

成过程比较复杂，其中发生的化学反应主要是：Ca（HCOa）>=^=.CaC0：tI++C02t+40,

其化学反应属于分解反应（填基本反应类型）。

【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.化合

反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应

是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单

质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.复分解反应是两种化

合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

【解答】解：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，Ca（HCOJ2

△CaCCU++CO2t+HO属于分解反应；故答案为：分解反应。

【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理

解应用.本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.

6.（4分）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本

较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场

大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量

分数变大（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是物理

（选填“物理”或“化学”）变化。

【分析】根据题意，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇

集后的热量可以使其中的海水蒸发，进行分析解答。

【解答】解：这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的

热量可以使其中的海水蒸发，析出晶体前，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则蒸发

后海水的溶质质量分数变大。

此过程海水发生的变化，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故答案为：

变大；物理。

【点评】本题难度不大，明确蒸发前后溶液组成的变化、物理变化和化学变化的判别方

法是正确解答本题的关键。

三、实验探究题（本题有2小题，第7小题8分，第8小题6分，共15分。）

7.（7分）小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这

是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？

科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、

炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如

下实验：

（1）探究加热棒内是否含有氯化钠

①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。

②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钏溶液和稀硝酸，无明显现象，滴加适量的

硝酸银溶液，产生白色沉淀（填写正确的实验操作及现象），证明滤液中含有C1，

在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na,从而确定含有氯化钠。

（2）探究加热棒内是否含有铁粉

小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧

化三铁。

小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：F&Q+4H2

吉洱

向皿3Fe+41bO。

当观察到无水硫酸铜粉末不变蓝这一现象时,排除了四氧化三铁存在的可能性。

小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钻粉、银粉也是能被

磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被

吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧

化氢溶液（能将Fe?*转化为Fe»）,然后滴加硫氟化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液

中有Fe",得出加热棒中含有铁粉这一结论。

（3）探究加热棒内是否含有炭粉

点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得

出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：C+0.

点燃

.COzCOz+Ca(OH)2=CaCO3I+HQ。

综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。

加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。

【分析】（1）②根据氯离子的检验方法进行分析；

（2）根据氢气还原四氧化三铁的产物进行分析；

（3）根据碳粉的燃烧、二氧化碳与石灰水的反应书写方程式。

【解答】解：（1）②要证明滤液中含有氯离子，取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸

领溶液和稀硝酸，排出硫酸根离子的干扰后，滴入硝酸银溶液，若产生白色的沉淀即氯

化银，说明滤液中含有氯离子，故填：滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀；

（2）根据FesOMH?向‘皿”3Fe+4HzO,氢气还原四氧化三铁的产物为铁和水，若黑色固

体中含有四氧化三铁，则通入干燥的氢气后会有水和铁生成，但生成铁粉和四氧化三铁

均为黑色，无明显现象，生成的水能使无水硫酸铜变蓝；黑色粉末中无四氧化三铁，则

无水硫酸铜不变蓝，故填：无水硫酸铜粉末不变蓝；

（3）若黑色粉末中含有碳粉，碳粉点燃生成二氧化碳，二氧化碳气体通入澄清石灰水，

占燃

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，方程式为：C+0「'M.

占燃

COz；C02+Ca（OH）z=CaC03I+H20,故填：C+OlCO?;C02+Ca（OH）2=CaC0：iI+H201）

【点评】此题难度不大，只是阅读量较大，解题时需要认真读题，从题目中找出解题信

息结合所学知识进行解答。

8.（8分）20世纪30年代，美国科学家鲁宾和卡门利用与分别标记腑和C02,将和

,8

CO?分别通入含小球藻的H20和H20中（如图所示），迅速收集产生的氧气。

1818

（1）0和“互为同位素原子,H20和H20以及一和C%2具有相同的化学性质，

因此可以用来示踪物质变化情况。

（2）该实验必须在有光条件下进行。

（3）制备含有较多小球藻的液体时，需在盛有小球藻的液体中加入无机盐（选填“无

机盐”或“无机盐和有机物”），并置于适宜环境下培养。

【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质机械能分析解答即可。

【解答】解：（1）阳和力的质子数相同，互为同位素原子，故填：同位素；

（2）该实验是通过光合作用产生的氧气中的氧元素是来源于二氧化碳还水水，故需要在

有光的条件下进行，故填：有光；

（3）制备含有较多小球藻的液体时，需在盛有小球藻的液体中加入无机盐，并置于适宜

环境下培养，故填：无机盐。

【点评】本题考查的是物质的制备到的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

四、解答题（本题有1小题，第9小题9分，共9分。）

9.（9分）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有

碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。

性质一：2NaIlC03=A=Na2cO3+II2O+CO2t（NallCOs在50℃以上开始逐渐分解）

性质二：NaHCOa+HC1—NaC1+H2O+CO2t

（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。

无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了

碳酸氢钠的性质二（选填“一”或"二”），理由是人体内不能达到50c的温度或

人体内有盐酸。

（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸

氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫

酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。

(2NaHWH2SO4—Na2SO4+2H2O+2CO21)

序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸01010101010

溶液质量/

克

C装置中溶100.0101.1102.2103.3104.4105.0

液总质量/

克

（3）如果去掉装置B,测量结果将会偏大（选填“偏大”或“偏小”）。

【分析】（1）根据题目中所给的信息和碳酸氢钠的性质分析；

（2）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B

装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成

的二氧化碳气体，据二氧化碳的质量进行计算；

（3）根据装置的作用分析。

【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产

生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯

化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；故填：二，人体内

不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；

（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g

设样品中碳酸氢钠的质量为x

2NaHC03+H2S0,=Na2S0,+2H20+2C02t

16888

x5.0g

168x

885.0g

x=9.55g

样品中碳酸氢钠的质量分数为：”匣X100%=95.5%W99%,因此包装袋上的标注不准

10g

确；

答：包装袋上的标注不准确；

(3)根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B

装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成

的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B,则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增

大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大；故填：偏大。

【点评】本题考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，

第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2020浙江省中考化学真题及答案

一、选择题（本大题共有6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项是正确的,

不选、多选、错选均不给分）

1.（3分）“垃圾是放错位置的资源”、我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。

把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时.、定点”投放。金属易拉罐属于（）

2.（3分）“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度

为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙

醇的微观示意图，下列叙述中不正确的是（）

甲乙丙

“O”代表氢原子，代表碳原子，“尊”代表氧原子

A.符号分析：乙的化学式为CO?

B.宏观分析：甲物质由2种元素组成

C.微观分析：一个丙分子由9个原子构成

D.基本反应类型分析：该反应属于化合反应

3.（3分）2019年5月。浙江省疾控中心对中小学生午餐供应现状进行调查，通过对样本学

校调查数据的统计分析，得出结论：油盐肉过多，奶类和新鲜水果太少。其中奶类提供

的主要营养素是（）

A.维生素B.膳食纤维C.蛋白质D.脂肪

4.（3分）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中

分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正

确的是（)

A.①中所得溶液一定是不饱和溶液

B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等

C.若②中溶液升温到30C,溶液的质量一定不变

D.若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

5.（3分）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的

质量与有关量的变化关系图正确的是（）

6.（3分）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢

的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明

显的一组是（）

!过氧化B过氧化

y一氢溶液氢溶液

Foir#i

c,冒尿一二氧化镜

稀盐酸，稀盐酸

氢氧化氢氧化

钠溶液y钢溶港

二、填空题（本大题有4小题，每小题4分，共16分）

7.（4分）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福

用带正电的a粒子轰击金属箔，实验发现：多数a粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动

方向，绝少数a粒子发生了较大角度的偏转。

（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的o

（2）当a粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是（填字母）。

解决“气密性检查”类问题建构的思维模型:

B

构建封闭体系f改变压强f观察现象f得出结论

图1图2

结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：

（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上

述思维模型中的.

（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从（填"A”或"B”）管向瓶内

吹气。

9.（4分）到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用反应

物是山0和CO”产物是G和有机物。为了探究产物。2中的。元素来源，科学兴趣小组从

元素守恒的角度进行了猜想。

猜想一：。2全部来源于C02；

猜想二：全部来源于HQ；

猜想三：。2同时来源于两者。

为了求证，他们查阅资料如下：

资料119世纪末，科学家普遍认为气体之间更容易转化，认为C02在光的作用下被分解

成co和a,所以a来自于同为气体的co?。

资料21937年，英国化学家希尔通过实验发现：离体叶绿体在光照条件下使水分解，

释放出并还原电子受体。

资料31939年，已