浙江省衢州市高家镇镇中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

浙江省衢州市高家镇镇中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是A.CH4

B.O2

C.Cl2

D.CO2参考答案：A略2.2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)()A.一种

B.二种

C.三种

D.四种参考答案：D分析：二烯烃可以发生1，2－加成反应和1，4－加成反应。2－甲基－1，3－丁二烯和溴发生加成反应时，可以发生两种1，2－加成反应，1，4－加成的产物2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构。详解：2－甲基－1，3－丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有3－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯，其中2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构，故二溴代物总数有４种，D正确，本题选D。3.元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（

）A.氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S B.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.最高正价：F＞O＞N参考答案：D【详解】A、元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A正确；B.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C.元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；D.非金属元素最高正价等于主族序数，但F元素没有正价、O元素的最高正价不是+6，故D错误；选D。4.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为：2Cu

+

Ag2O=Cu2O+

2Ag

(放热反应)。下列有关说法正确的是A.2

mol

Cu与1

mol

Ag2O的总能量低于1

mol

Cu2O与2

mol

Ag的总能量B.负极的电极反应式为2Cu

+

2OH--2e-===Cu2O+

H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD.电池工作时，OH-向正极移动参考答案：B分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。故选B。点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，D原电池工作时，阴离子向负极移动。5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（

）A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2参考答案：A试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，正确推断元素名称为解答关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。6.下列事实中，不能用来比较主族元素金属性或非金属性强弱的是(

)

A．化合价高低

B．氢化物的稳定性

C．元素在周期表中的位置

D．最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱参考答案：A略7.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是（

）

A．若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3参考答案：C略8.下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O参考答案：B9.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（

）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④参考答案：B分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；②H+向正极移动，②错误；③电子是由Zn经外电路流向Cu，③正确；④Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确；⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确；⑥铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，⑥错误；答案选B。10.某有机物的结构为

这种有机物不可能具有的性质是

A．能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应

D．能发生水解反应参考答案：D略11.能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是:

A．键与键之间的夹角为120°

B．B—F键为非极性共价键C．3个B—F键的键能相同

D．3个B—F键的键长相等参考答案：A12.下列物质中，碱性最强的是（）A.NaOH

B.Mg（OH）2 C.Al（OH）3

D.KOH参考答案：D试题分析：同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．解：Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以碱性最强的为KOH，故选D．13.已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是()参考答案：CA.吸收装置中的导管下连倒置的漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；B.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故B正确；C.吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但易产生倒吸，故C错误；D.吸收装置中的导管没有直接伸入到液体中，而是与烧杯连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确。故选C。14.对于反应中的能量变化，表述正确的是（

）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

参考答案：D15.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是(

)A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为

。(数值保留到小数点后一位)(2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(结合化学方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1

，试剂2

。（3）滤渣2所含物质的化学式为

（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_

参考答案：（1）过滤（1分）

（2）试剂1铁粉（1分），试剂2稀硫酸（1分）（3）滤渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该