电解质及其电离【知识精讲+能力提升】 高考化学一轮复习考点精讲（新教材新高考）

专题一

物质及其变化第二节

离子反应考点1电解质及其电离知识梳理

一、电解质和非电解质在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物叫做非电解质1.电解质

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质2.非电解质

包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、水包括：大多数非金属氧化物、

非酸性气态氢化物（NH3）、

大部分有机物提醒提醒一、电解质和非电解质3.电离

电解质在________中或________下产生自由移动离子的过程。水溶液熔融状态提醒电解质的电离属于物理变化电离不同于电解，不需要通电二、强电解质与弱电解质1.强电解质

在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括：

强酸（H2SO4、HCl、HClO4、HNO3、HBr、HI）

强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）

大部分盐(含难溶性盐)

活泼金属氧化物（Na2O、K2O）

活泼金属氢化物（NaH、CaH2）提醒二、强电解质与弱电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质2.弱电解质

提醒包括：

弱酸（例：HF、HClO、CH3COOH等）

弱碱（例：NH3∙H2O、Fe(OH)3等）

水

少部分盐（例：Pb(CH3COO)2、HgCl2）核心素养

1．要先判断该物质是不是化合物，然后对化合物进行归类，最后进行判断。微点拨一、电解质的判断物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质eg：盐酸、氨水、铁、碳某些物质的水溶液导电但它们不是电解质，而是非电解质eg：CO2、SO2、NH3微点拨一、电解质和非电解质的判断2.只要在水溶液或熔融状态一个条件下导电的化合物即为电解质。如难溶物，如BaSO4等，在水溶液中几乎不导电，但在熔融状态下导电，是电解质。如NaCl固体，熔融的KNO3，液态KCl等都为电解质。3.电解质与非电解质的判断只与物质类别(纯净的化合物)有关，与存在状态无关。微点拨二、电解质溶液导电性强弱1.电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关一般离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。2.电解质的电离条件（1）离子化合物(如大多数盐、强碱等)

既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。（2）共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)

只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。二、电解质溶液导电性强弱微提醒（1）电解质不一定导电强碱和盐等离子化合物在固态时不导电，

但熔融状态下或溶于水时能够导电酸在固态或液态(熔融状态)时不导电，

但溶于水时能够导电例：O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。（2）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质二、电解质溶液导电性强弱微提醒（3）能导电的物质①酸、碱、盐的水溶液②熔融状态的碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物③金属、石墨、半导体微点拨三、强电解质与弱电解质（1）电解质的强弱和溶解性没有必然联系

判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的。（2）电解质的强弱和溶液浓度没有必然联系

强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质溶液的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4，即使其饱和溶液，浓度也极稀；弱电解质醋酸可以和水以任意比互溶，浓度可以很大。回归教材实验1-2必修第一册P13烧杯中物质现象结论NaCl固体KNO3固体

蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液灯泡不亮,(无电流产生)干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电灯泡变亮,(有电流产生)NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl都能导电导电能力非常弱,上述装置不能测出熔融NaCl实验1-2必修第一册P139.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。（1）写出Ba（OH）溶液与稀硫酸反应的离子方程式。（2）该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是________（填序号）。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和必修第一册P19书后习题时间导电能力ABCa①②③

某兴趣小组同学向100mL

0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。（1）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________（填序号）。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电必修第一册P19书后习题改编②V(H2SO4)/mL导电能力ABC100实验3-1选择性必修1P56

取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。实验3-10.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的pH值导电能力产生气泡的速度较快产生气泡的速度较慢12~3强弱说明:HCl分子在水中完全电离

醋酸分子在水中部分电离实验3-1选择性必修1P56能力提升

1.下列物质中属于强电解质的是_____________

属于弱电解质的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾考点1电解质及其电离2．今有15种物质：①Fe

②稀硝酸③HNO3

④液氨⑤SO2

⑥空气⑦NaCl

⑧BaSO4

⑨Na2CO3

⑩乙醇⑪Al2O3

⑫石墨⑬NaOH

⑭氨水⑮Na2O2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物

(2)电解质，但熔融状态下并不导电

(3)电解质，熔融状态下能导电

(4)电解质，但难溶于水

(5)非电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但能导电

②⑥⑭③⑦⑧⑨⑪⑬⑮⑧⑪④⑤⑩①②⑫⑭考点1电解质及其电离3.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥

B．②④⑤⑥C．只有⑤

D．只有⑥C考点1电解质及其电离4.今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()

(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量()

(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()

(4)向氨水中通入HCl直至过量()

(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()考点1电解质及其电离④②③②③①5.