无机化学简明教程气体

无机化学简明教程气体第1页，课件共19页，创作于2023年2月第2页，课件共19页，创作于2023年2月第3页，课件共19页，创作于2023年2月第4页，课件共19页，创作于2023年2月第5页，课件共19页，创作于2023年2月第1章气体

1.1理想气体状态方程式

1.2气体混合物

1.3真实气体第6页，课件共19页，创作于2023年2月

1.1理想气体状态方程式一、理想气体状态方程式气体的最基本特征：压缩性和扩散性主要表现:

◆没有固定的体积和形状；

◆是最容易被压缩的一种聚集状态；

◆互不反应的气体能以任意比例相互混合；

◆气体的密度比液体和固体小很多。第7页，课件共19页，创作于2023年2月●17～18世纪，一定量气体的体积V、压力p和热力学温度T之间符合：●1811年，Avogadro提出：同温同压下同体积气体含有相同数目的分子。●1860年后，用多种方法测定了物质的量为1mol时，其所含的分子数为：

NA=6.022×1023mol-1Avogadro常数第8页，课件共19页，创作于2023年2月综合考虑p、V、T、n之间的关系，得出理想气体状态方程式：

pV=nRT

R---气体常数在STP下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×10-3m3R=8.314Pa·m3·K-1·Mol-1=8.314KPa·dm3·K-1·Mol-1第9页，课件共19页，创作于2023年2月人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。

低压高温下的气体均可看成是理想气体。温度不低于0℃，压强不高于1.01×105Pa时的真实气体为理想气体。理想气体：

◆分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略；◆气体分子之间没有相互吸引和排斥作用。第10页，课件共19页，创作于2023年2月二、理想气体状态方程式的应用1、计算p，V，T，n四个物理量之一PV=nRT

2、气体摩尔质量的计算

3、气体密度的计算

=第11页，课件共19页，创作于2023年2月一、道尔顿(J.Dalton)分压定律1、组分气体

理想气体混合物(同一容器中，相互间不发生化学反应的几种不同气体形成的混合物）中每一种气体叫做组分气体。2、分压

组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。

1.2气体混合物第12页，课件共19页，创作于2023年2月3、分压定律

混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。

p=p1+p2+

或p=

pB

n=n1+n2+

第13页，课件共19页，创作于2023年2月4、分压的求解xB－B的摩尔分数

混合气体中某组分气体的分压等于该组分的摩尔分数与总压的乘积。B组分第14页，课件共19页，创作于2023年2月例、某容器中含有NH3、O2

、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。

p(N2)=p总-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5kPa解：n总=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol第15页，课件共19页，创作于2023年2月二、分体积定律混合气体中某一组分B的分体积VB是该组份单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。V=V1+V2+

称为B的体积分数第16页，课件共19页，创作于2023年2月

1.3真实气体一、真实气体与理想气体的偏差产生偏差的主要原因是:①、气体分子本身的体积的影响②、分子间力的影响结论：低压高温下的真实气体均可看成是理想气体，可以适用理想气体状态方程式。第17页，课件共19页，创作于2023年2月二、范德华修正方程

a,b分别是对气体压力和体积校正中的相关常量,称为范德华常量