二氧化硫的性质和作用课件1-苏教版

化学1必修第一单元含硫化合物的性质和应用专题4硫、氮和可持续发展化学1必修专题4硫、氮和可持续发展二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的物理性质颜色状态：气味：毒性：溶解度：密度：沸点：无色气体有刺激性有毒大于空气

－10℃，易液化易溶于水，(1:40体积比)一、二氧化硫的物理性质颜色状态：无色气体大于空气－10℃，知识小结：探究：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：

(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)知识小结：探究：请设计一个实验气体的物理性质可从以下几个等方猜测：二氧化硫的化学性质（1）从物质分类的角度（2）从氧化还原的角度（3）从特性的角度研究方法猜测：二氧化硫的化学性质（1）从物质分类的角度研究方法实验项目现象结论及有关化学方程式向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊试液向二氧化硫水溶液中滴加品红溶液溶液变红品红溶液褪色SO2具有漂白性向二氧化硫水溶液滴加Br2水溴水褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有还原性SO2+H2O2=H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4

+2HCl二氧化硫具有还原性SO2+H2O

H2SO3

向二氧化硫水溶液中加BaCl2

溶液，

刚开始时无明显现象，具有酸性氧化物通性

滴加H2O2，有沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸向二氧化硫水溶液加H2S水溶液产生浅黄色沉淀

2H2S+SO23S↓+2H2O

氧化性再滴加H2O2溶液，振荡后再滴稀盐酸实验项目现象结论及有关化学方程式向二氧化硫水溶液中滴加紫色石二、二氧化硫的化学性质２、还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

4、漂白性：与某些有色物质结合生成无色不稳定物质。1、具有酸性氧化物通性

SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2+CaO==CaSO3SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2SO2+H2O2==H2SO43、氧化性:2H2S+SO23S+2H2O-2＋40二氧化硫的漂白具有可逆性；二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。二、二氧化硫的化学性质２、还原性：SO2+Br2+

北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目

北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目三、硫酸型酸雨的形成和防治“空中死神”“天堂的眼泪”

——酸雨三、硫酸型酸雨的形成和防治“空中死神”“天堂的眼泪〖阅读思考〗1.什么是酸雨？2.硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。3.空气中二氧化硫的来源？4.酸雨有什么危害？如何防止二氧化硫对环境的污染？〖阅读思考〗酸雨的形成含硫燃料、工厂废气

酸雨燃烧、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化学、物理变化

SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化剂酸雨的形成含硫燃料、工厂废气酸雨燃烧、排放SO2等雨酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？问题解决1：

往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰发生反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2==2CaSO4

煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请[课题研究]（课后可分组选做）课题1：收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，向有关部门提出防治对策的建议。课题2：最近有科学家提议：将报废的混凝土（即拆掉的旧建筑物的主要部分）抛入酸化的湖中，来治理酸雨污染的湖水。这一治理方案你认为是否可行？[课题研究]（课后可分组选做）课题1：收集当地的雨水样品，测问题探究１：

二氧化硫和氯水的漂白性有什么区别呢？试解释其漂白性不同的原因。把SO2和氯气分别通入品红溶液中，然后加热溶液，品红溶液各有什么变化？现象相同吗？问题探究１：二氧化硫和氯水的漂白性有什么区别呢？试

物质漂白氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）二氧化硫与氯水漂白性的区别物质氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水中HC

SO2能使溴水褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?问题探究２：

不同。前者缘于SO2的还原性。后者缘于其漂白性。小结:SO2能使溴水褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?问题探问题探究３：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，漂白性是增强还是减弱呢？为什么？问题探究３：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，

向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，当通入一定量时，发现溶液的红色褪去，同学们在讨论时对产生这一现象的原因提出了两种观点：

①SO2与酚酞结合生成了无色的物质，及酚酞被漂白了。

②SO2与NaOH反应，使溶液不再呈碱性，所以酚酞的红色褪去。请你设计一个简单的实验来验证酚酞褪色的原因。

问题探究3：答案：向溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液又变为红色，说明观点②是正确的。

（或：将该溶液加热，如果溶液又变为红色，则说明观点①是正确的。）

向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，当通入一定2.下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理2.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]3.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③化石燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。①③④⑤3.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_________

某些相关知识的链接某些相关知识可逆反应：在相同的条件下，反应物生成生成物的同时有一部分生成物又转化成反应物的反应。SO2+H2OH2SO3比一比:SO2的这一性质和谁相似?可逆反应：在相同的条件下，反应物生成生成物的同时有一部分生成CO2+H2OH2CO3CO2+CaO==CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+H2OH2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2CO2+H2OH2CO3SO2+H2O硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质工业制硫酸(接触法)分为3个阶段掌握每个阶段的反应原理是什么用到的设备是什么总体要求工业上用接触法制硫酸工业制硫酸(接触法)分为3个阶段总体要求工业上用接触法制硫酸沸腾炉炉气原料粉碎空气第一阶段:SO2的制取和净化如何提高原料的利用率?反应原理:4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温重要设备:沸腾炉沸腾炉炉气原料粉碎空气第一阶段:SO2的制取和净化如何提高原2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸腾炉接触室沸腾炉<600C5000C4500C8500C5000C热交换器催化剂（1）反应原理（2）设备：第二阶段:SO2氧化成SO3思考：热交换器的作用是什么？2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸腾炉接触室沸接触室沸腾炉吸收塔热交换5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O===H2SO4

放热1450C尾气第三阶段:三氧化硫的吸收和硫酸的生成接触室沸腾炉吸收塔热交换5000C1500C98.3%H2H2SO4的性质H2SO4的性质硫酸是强电解质在水溶液中能发生完全电离H2SO4=2H++SO42-硫酸是强电解质在水溶液中能H2SO4=2H++SO42-

碱氢氧化铜指示剂H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属Fe金属氧化物

CuO盐（BaCl2）稀硫酸具有酸的通性(5点)碱指示剂H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO浓硫酸的物理性质浓硫酸是无色油状液体98.3%的浓硫酸是一种高沸点，难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热浓硫酸的物理性质浓硫酸是无色油状液体98.3%的浓硫酸是一种浓硫酸的特性H2SO4+nH2O===H2SO4·nH2O1、吸水性[用途]

由于浓硫酸具有吸水性，所以常被用来干燥不与之反应的气体（如：CO2、H2、Cl2等）。浓硫酸具有吸水性，表现为可直接与水分子结合。浓硫酸的特性H2SO4+nH2O===H2SO浓硫酸的特性[实验2]

在三支盛有少量纸屑、木屑、棉花的试管中各滴入5~6滴浓硫酸，观察产生的现象。[现象及解释]

浓硫酸把这些物质中的氢、氧元素按水分子中的原子个数比2:1脱去，使这些物质变成黑色的“炭”，这种现象叫“炭化”，把浓硫酸的这种性质叫脱水性。2、脱水性浓硫酸的特性[实验2]在三支盛有少量纸屑、木屑、棉花的试管思考：如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？

应该先用干布迅速拭去酸液，再用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂在该处。思考：如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？应该吸水性

是指浓硫酸具有吸收游离水或结晶水.脱水性

是指浓硫酸可把有机物中的氢氧元素按水中氢氧原子个数比(2:1)脱去的性质。

吸水性和脱水性有何不同？吸水性脱水性吸水性和脱水性有何不同？浓硫酸的特性Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O[分析]被氧化有还原性CuCu0+2失电子化合价升高SS+6+4得电子化合价降低被还原有氧化性3、强氧化性浓硫酸的特性Cu+2H2SO4(浓)=CuS浓硫酸的特性[演示实验1]铜与浓硫酸在加热的条件下反应分析现象：常温下加热后

品红褪色石蕊变红>SO2溶液变蓝--CuSO4无变化---浓硫酸的特性[演示实验1]铜与浓硫酸在加热的条件下反应分析现反应实质：在该反应中浓硫酸起了酸性和强氧化性Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△Cu＋H2SO4（浓）==CuO＋SO2↑＋H2OCuO＋H2SO4（浓）=CuSO4+H2O△反应实质：在该反应中浓硫酸起了酸性和强氧化性Cu＋2H2SO

某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在铁粉、铝粉容里。但若加热，则会反应。

钝化：“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的

该实验是浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现[实验3]

在盛有蔗糖的小烧杯中加少量水，再加入浓硫酸，观察实验现象。C12H22O11====12C＋11H2O

浓硫酸△C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O该实验是浓H2SO4吸水性、脱水性、[实验3]在盛有蔗当我们制取的SO2,Cl2等气体中含有水蒸气要要干燥的时候,我们自然会想到浓硫酸,这说明浓硫酸有什么特性?向表面皿中加入少量胆矾(CuSO4·5H2O),再加入3mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象浓硫酸具有强吸水性当我们制取的SO2,Cl2等气体中含有水蒸气要向表面皿中加入蔗糖的分子式为C12H22O11,是有机物,请根据现象分析,该实验体现了浓硫酸的什么性质?体现了浓硫酸的强脱水性、强氧化性蔗糖的分子式为C12H22O11,是有机物,体现了浓硫酸的强思考：

现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，如何用简单方法鉴别?根据是什么?思考：现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸

浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？思

考?质量变大，浓度变小密封保存浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓①提起试剂瓶掂量，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸大。②拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。③打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。方案：①提起试剂瓶掂量，重者为浓硫酸，因方案：自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化自然界中的硫喷发中的火山喷发中的火山2.认识硫单质

(1)物理性质单质硫俗称硫磺。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点都不高。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

2.认识硫单质

(1)物理性质单质硫俗称硫磺。通常状硫的图片:硫的图片:实验小结：硫受热到113℃时开始熔化，变成易流动的淡黄色液体。随着温度升高，硫的颜色逐渐加深，由红色转变成暗褐色，流动性逐渐减小而变得粘稠。这时的温度大约为200℃，把试管倒转熔硫也不会流出来。继续加热，硫的粘性变小，这时颜色仍为褐色，但又变成易流动的液体。加热到444.6℃，硫即沸腾，生成黄色的蒸气从试管口逸出。硫蒸气遇冷的物体，急速冷却，变成很小的晶体凝聚在蒸发皿的内壁上，形成一薄层硫华。实验小结：硫受热到113℃时开始熔化，变成易流动的淡黄色液体（2）化学性质（2）化学性质硫与铁的反应实验仪器：酒精灯，玻棒，石棉网实验药品：硫粉，铁粉

硫与铁的反应实验仪器：酒精灯，玻棒，石棉网硫跟铁化合是一个放热反应，混和物能自行继续燃烧，从狭条的一端烧到另一端。生成物是黑色的硫化亚铁