保定市高三上学期第三次月考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年河北省保定市定州中学高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是(）A．在离子化合物里，只存在离子键,没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2．焰色反应是指（）A．可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B．所有元素在灼烧时都有焰色反应C．多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D．焰色反应是一种化学反应3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1。0mol•L﹣1的Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A．A B．B C．C D．D4．下列表示的是异丙基的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2﹣ C．﹣CH2CH2CH2﹣ D．（CH3）2CH﹣5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数为0。5NAB．32gO2所含的原子数为2NAC．1mol/LNaCl溶液中含有的Na+的数为NAD．1molNa2O2中离子总数为4NA6．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体不一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系7．粗盐的提纯实验中,下列操作错误的是（）A．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌B．先用酒精灯加热蒸发皿,再将滤液倒入蒸发皿中C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上8．向含有c（FeCl3）=0。2mol•L﹣l、c（FeCl2)=0。1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是（)A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开9．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高10．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间(t）变化的示意图正确的是（）A． B． C． D．11．下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ健与π健的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同12．下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是（）①0。05mol/LH2SO3溶液的pH＞1，②常温下Na2SO3溶液的pH＞7,③H2SO3不稳定,易分解，④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2，⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，⑥1molH2SO3能够消耗2molNaOH．A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②13．氯气的水溶液称“氯水"，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色,可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生，说明氯水中含有H+14．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）．其中正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+)+c(H+)=c（HRO3﹣）+c(RO32﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣)+c(OH﹣)D．两溶液中的c（Na+）、c（HRO3﹣）和c(RO32﹣)分别相等15．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子16．下列说法中正确的是(）A．s区都是金属元素 B．所有非金属元素都在p区C．稀有气体在ds区 D．s区都是主族元素17．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10：1 B．5:1 C．1：1 D．1：1018．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是()A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳19．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子,它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是(）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N)mol D．（A﹣N+m）mol20．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H1421．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO422．将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是（）A．CaCl2 B．Na2CO3 C．Na2SiO3 D．NaOH23．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（)A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积24．在含有浓度均为0。01mol•L﹣1的Cl﹣、Br﹣、I﹣离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．同时析出25．印刷铜质电路板的“腐蚀液"为FeCl3．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，FeCl3+2Fe═3FeCl2．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A．溶液中一定含有FeCl2,固体中一定含有铜B．溶液中一定含有FeCl2、FeCl3，固体中一定含有铜和铁C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体中一定含有铜D．溶液中一定含有FeCl2，固体只有铜26．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S）=CuSO4（S）+5H2O（l)△H=Q1kJ•mol﹣1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（）A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．无法比较27．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L0.1mol•L﹣1的FeSO4溶液中含有0。4NA个氧原子B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO28。7g时,可制得标况下氯气2。24LC．1.2gCaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NAD．常温下，pH=7的0。5mol﹒L﹣1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0。5mol•L﹣128．反应2A=B+3C，在20℃进行时其v（A)=5mol•L﹣1•s﹣1．已知温度每升高10℃,此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时,此反应中v（C）是（)A．20mol•L﹣1•s﹣1 B．40mol•L﹣1•s﹣1C．60mol•L﹣1•s﹣1 D．15mol•L﹣1•s﹣129．链型的不饱和油酸(C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是（）A．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应C．蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应30．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是（)A．物质X在空气中不易被氧化B．物质Y中只含1个手性碳原子C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2二、计算题31．将一定体积密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸．求：(1）原浓硫酸的物质的量浓度；（2）原浓硫酸的体积．32．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9。32g的沉淀；滤液与4mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和．试求：(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入1。92g铜粉共热时,收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

2016-2017学年河北省保定市定州中学高三(上)第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法正确的是（）A．在离子化合物里,只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内,一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；B．非极性键也可能存在化合物中；C．只含共价键的化合物是共价化合物；D．由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键．【解答】解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故A错误；B．非极性键也可能存在化合物中，如H2O2，故B错误;C．只含共价键的化合物是共价化合物，一定不含离子键，故C正确；D．由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键，如烃，故D错误；故选C．2．焰色反应是指（）A．可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B．所有元素在灼烧时都有焰色反应C．多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D．焰色反应是一种化学反应【考点】焰色反应．【分析】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的焰色反应；B．焰色反应是某些金属元素的性质，不是所有元素都具有焰色反应；C．某些金属或它们的化合物具有焰色反应;D．焰色反应是物理反应;【解答】解：A．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故A错误；B．由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，Fe不具有焰色反应,故B不选;C．由焰色反应的概念可知，焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色,即多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色，故C正确；D．焰色反应的本质是原子内的电子获得能量后激发到能级较高的电子层，之后跃迁回原电子层时发出电磁波，当电磁波波长位于可见光范围内时即产生焰色反应，属于物理变化,故D错误；故选C．3．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1。0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质;硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+;C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落;D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．【解答】解：A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用,氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误;B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成,溶液由黄色变为蓝色,故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱,故D正确;故选D．4．下列表示的是异丙基的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2﹣ C．﹣CH2CH2CH2﹣ D．（CH3）2CH﹣【考点】有机分子中基团之间的关系．【分析】丙烷失去2号C上的H后剩余的原子团，叫做异丙基．【解答】解：A、CH3﹣CH2﹣CH3为丙烷的结构简式，不是异丙基，故A错误；B、CH3﹣CH2﹣CH2﹣是正丙基的结构简式,故B错误;C、﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣不符合丙基的形成，故C错误；D、（CH3）2C﹣是丙烷失去2号C上的H后剩余的原子团，为异丙基，故D正确；故选D．5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11。2LH2O中含有的分子数为0。5NAB．32gO2所含的原子数为2NAC．1mol/LNaCl溶液中含有的Na+的数为NAD．1molNa2O2中离子总数为4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下,水的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量；B.32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气含有2mol氧原子；C．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量;D．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子,1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子．【解答】解：A．标况下水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量,故A错误；B.32g氧气的物质的量为:=1mol,含有2mol氧原子,所含的原子数为2NA，故B正确;C．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故C错误;D。1molNa2O2中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol离子，含有的离子总数为3NA，故D错误;故选B．6．下列有关胶体的说法正确的是（)A．胶体不一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系【考点】胶体的重要性质．【分析】A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀;D．胶体是一种均一、介稳定的分散系．【解答】解：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体,胶体属于混合物，故A错误；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误;C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误;D．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确．故选D．7．粗盐的提纯实验中,下列操作错误的是(）A．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌B．先用酒精灯加热蒸发皿,再将滤液倒入蒸发皿中C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D．蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上【考点】粗盐提纯．【分析】A．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅；B．热的蒸发皿倒入滤液,易导致液滴飞溅；C．蒸发时利用余热加热；D．蒸发后温度较高．【解答】解：A．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅，则用玻璃棒不断搅拌，故A正确；B．热的蒸发皿倒入滤液，易导致液滴飞溅，则应先加滤液，后加热，故B错误；C．蒸发时利用余热加热,则有较多固体析出时停止加热，故C正确；D．蒸发后温度较高，则用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上,故D正确；故选B．8．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣l、c（FeCl2)=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9。3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．三氧化二铁为红棕色；B．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2)=0。1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式;C．胶体不带电；D．分散质粒子是直径约为9。3nm，介于1nm﹣100nm,属于胶体，胶体能通过滤纸．【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O,故B正确；C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；D．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；故选：B．9．下列递变规律不正确的是(）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱；B．同主族从上到下非金属性减弱；C．同周期从左向右原子半径减小；D．第三周期元素的最高正价从左向右增大．【解答】解:A．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱,则Na、Mg、Al还原性依次减弱,故A正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，故B正确；C．同周期从左向右原子半径减小，则C、N、O原子半径依次减小，故C错误;D．第三周期元素的最高正价从左向右增大,则P、S、Cl最高正价依次升高，故D正确；故选C．10．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A． B． C． D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液,初始时C（H+）相同，一元中强酸溶液中存在酸的电离平衡,则一元中强酸的浓度大于一元强酸的浓度,与足量的锌粉反应产生的氢气体积大,反应过程中一元中强酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大,产生氢气速率快．【解答】解:因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同的PH值，即C（H+)相同时，一元中强酸的浓度比强酸浓度大，由于体积相等，因此一元中强酸的物质的量大于强酸,因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元中强酸继续电离出H+，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元中强酸少，因此曲线在一元中强酸下面，故C符合；故选C．11．下列说法中正确的是(）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中,σ健与π健的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】分子的稳定性与共价键的键长、键能有关，σ键比π键稳定，σ键的重叠程度比π键的分子轨道重叠程度大，据此分析．【解答】解：A、双原子分子中化学键键能越短，键能越大，分子越牢固，故A正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，故B错误;C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，故C错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键,通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，故D错误;故选A．12．下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是（）①0.05mol/LH2SO3溶液的pH＞1，②常温下Na2SO3溶液的pH＞7,③H2SO3不稳定,易分解,④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2，⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，⑥1molH2SO3能够消耗2molNaOH．A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】酸的通性、溶解性不能说明酸的电离程度，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析亚硫酸是弱电解质．【解答】解:①0.05mol/LH2SO3溶液，若为强电解质，其溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，即pH=1，此时该溶液的pH＞1，说明亚硫酸为弱酸;②常温下Na2SO3溶液的pH＞7，说明此盐是强碱弱酸盐,能说明亚硫酸是弱酸;③H2SO3不稳定，易分解，不能说明其酸的强弱;④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2,此说明亚硫酸的酸性强于碳酸，不能说明亚硫酸是强酸；⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，这是亚硫酸的溶解性，与酸性无关；⑥1molH2SO3能够消耗2molNaOH，此说明亚硫酸为二元酸，不能说明其酸性强弱,故正确的是①②，故选D．13．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是(）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味,说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+【考点】氯气的化学性质．【分析】根据氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应:Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣,HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣,利用离子、分子的性质来分析．【解答】解:A．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在,故A正确；B．盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸，故B错误；C．氯气能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2，Cl2可以与盐发生置换反应,故C正确；D．新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生，说明氯水中含有H+，故D正确；故选B．14．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C)．其中正确的是(）A．c(Na+）＞c（HRO3﹣)＞c（H+）＞c（RO32﹣)＞c(OH﹣)B．c(Na+)+c（H+）=c（HRO3﹣)+c（RO32﹣）+c（OH﹣)C．c（H+）+c(H2RO3)=c（RO32﹣)+c（OH﹣)D．两溶液中的c（Na+）、c（HRO3﹣）和c（RO32﹣）分别相等【考点】盐类水解的应用;离子浓度大小的比较．【分析】A、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、NaHCO3溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离；B、依据溶液中电荷守恒分析判断;C、依据物料守恒计算判断；D、溶液中电离和水解程度不同,离子浓度不同；【解答】解：A、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c（H+）＞c（OH﹣）；NaHCO3溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离,液中离子浓度大小为：c（Na+)＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c(H+)，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c(RO32﹣）+c（OH﹣）,故B错误;C、依据电荷守恒,c(Na+）+c（H+)=c（HRO3﹣)+2c(RO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒得到c(Na+）=c(HRO3﹣)+c（RO32﹣）+c（H2RO3），合并得到：c（H+）+c（H2RO3)=c（RO32﹣）+c（OH﹣）故C正确;D、溶液中电离和水解程度不同，离子浓度不同,故D错误；故选C．15．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大,这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大,与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．16．下列说法中正确的是(）A．s区都是金属元素 B．所有非金属元素都在p区C．稀有气体在ds区 D．s区都是主族元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、s区元素除氢元素都是金属元素；B、氢元素在s区；C、稀有气体在p区；D、s区元素是由第IA族和第IIA族元素组成．【解答】解：A、s区元素除氢元素外,都是金属元素，故A错误；B、氢元素在s区，所以除了氢元素以外所有非金属元素都在p区，故B错误；C、稀有气体在p区，故C错误；D、s区元素是由第IA族和第IIA族元素组成，所以s区都是主族元素,故D正确．故选D．17．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为(）A．10:1 B．5：1 C．1:1 D．1:10【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据强酸和强碱完全反应时,强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算．【解答】解:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c,体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10﹣3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比==1：2，解得c=5×10﹣3mol/l,则二者物质的量浓度之比应为5×10﹣3mol/l：10﹣3mol/l=5:1．故选B．18．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（)A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳【考点】电解质与非电解质．【分析】用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，若细流偏转，则细流是极性分子,不偏转则是非极性分子，据此即可解答．【解答】解:A．苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；B．二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转,故B错误;C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，内含水分子、氯气分子、次氯酸分子、氯离子、氯酸根离子、氢离子，水、次氯酸分子是极性分子,电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转,故C正确;D．四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转,故D错误;故选C．19．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子,它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．(A﹣N）mol C．（A﹣N）mol D．(A﹣N+m）mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】HmX的相对分子量为：A+m，其摩尔质量为(A+m）g/mol；X原子中含有电子数=质子数=A﹣Z，HmX中含有电子数为：A﹣Z+m,根据n=计算出agHmX的物质的量，然后计算出含有电子的物质的量．【解答】解：X原子的质量数为A,含N个中子，则其质子数=核外电子数=A﹣Z,HmX的相对分子量为：A+m，其摩尔质量为（A+m）g/mol，则agHmX的物质的量为：=mol，HmX中含有电子数为:A﹣Z+m，则在agHmX分子中含电子的物质的量是：mol×（A﹣N+m)=（A﹣N+m）mol，故选A．20．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体；有机化合物的异构现象．【分析】先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3)，丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故A错误；B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3)有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3)CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种,故B错误；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种;新戊烷CH3C(CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种,故C正确；D、C6H14有5种同分异构体，CH3(CH2)4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子,所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种;CH3C（CH3）2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3)CH(CH3)CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故D错误;故选C．21．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4【考点】电解原理．【分析】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性,不能参与电极反应,否则会影响生成H2和O2．【解答】解:A、加入Na2SO4，增大溶液浓度,导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A不选；B、加入NaNO3，增大溶液浓度，导电性增强,且不影响H2和O2的生成,故B不选；C、加入KOH，增大溶液浓度，导电性增强,且不影响H2和O2的生成，故C不选；D、加入CuCL2，电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气,不是电解的水，故D选；故选D．22．将二氧化碳通入到下列溶液中,不能发生反应的是（）A．CaCl2 B．Na2CO3 C．Na2SiO3 D．NaOH【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子反应发生的条件．【分析】碳酸的酸性小于盐酸，大于硅酸,二氧化碳为酸性氧化物，结合物质的性质及强酸制取弱酸的原理来解答．【解答】解：A．盐酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳与氯化钙不反应,故A选；B．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故B不选；C．二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,故C不选；D．二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水(或生成碳酸氢钠）,故D不选；故选A．23．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22。4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【考点】气体摩尔体积．【分析】A、气体摩尔体积只受温度压强的影响；B、通常状态下，气体摩尔体积的数值大于22。4L/mol；C、气体摩尔体积的单位为L/mol；D、在某状态下，1mol气体所占的体积为该状态下的气体摩尔体积．【解答】解：A、气体摩尔体积只受温度压强的影响,和气体的物质的量无关,故A错误；B、通常状态下，气体摩尔体积的数值大于22。4L/mol,且单位为L/mol,故B错误；C、气体摩尔体积的单位为L/mol,即标况下气体摩尔体积为22。4L/mol,故C错误；D、在某状态下，1mol气体所占的体积为该状态下的气体摩尔体积，故D正确．故选D．24．在含有浓度均为0.01mol•L﹣1的Cl﹣、Br﹣、I﹣离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（)A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．同时析出【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】AgCl、AgBr、AgI的溶解度是降低的，溶解度小的先析出．【解答】解:某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0。01mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0。01mol•L﹣1AgNO3溶液，依据氯化银、溴化银、碘化银阴阳离子比相同,可以用溶度积常数比较判断，溶解性大小顺序是AgCl＞AgBr＞AgI﹣、所以生成沉淀的顺序是先生成溶解度小的,在生成溶解度较大的沉淀，先后产生沉淀的离子次序为I﹣、Br﹣、Cl﹣,生成的沉淀分别为碘化银沉淀，溴化银沉淀,氯化银沉淀，故选B．25．印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,FeCl3+2Fe═3FeCl2．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（)A．溶液中一定含有FeCl2，固体中一定含有铜B．溶液中一定含有FeCl2、FeCl3，固体中一定含有铜和铁C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体中一定含有铜D．溶液中一定含有FeCl2，固体只有铜【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】在金属活动性顺序中，铁＞铜，即铁的还原性强于铜，将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，铁先与三价铁离子反应，铁过量则铜不发生反应，铁不足铜再与氯化铁发生反应．【解答】解：A．铁的化学性质比铜活泼,因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完,铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2,因此充分反应后烧杯中仍有少量固体,则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeCl2，烧杯中一定含有的固体是Cu，故A正确;B．烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故B错误；C．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁,不会有氯化铜，故C错误；D．铁过量，反应生成氯化铁，剩余铜和铁，故D错误;故选：A．26．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（S)=CuSO4（S）+5H2O（l)△H=Q1kJ•mol﹣1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是(）A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．无法比较【考点】反应热和焓变．【分析】胆矾溶于水时可分为两步，一是胆矾分解成无水硫酸铜，二是无水硫酸铜溶解，然后结合盖斯定律来解答．【解答】解:胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程,△H＞0，1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s)时，CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O(l）△H=+Q1mol•L﹣11molCuSO4（s）溶解时放热Q2kJ可得如下图所示关系，根据盖斯定律，则有△H=Q1+（﹣Q2）＞0，则Q1＞Q2，故选A．27．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L0。1mol•L﹣1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28。7g时,可制得标况下氯气2。24LC．1。2gCaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0。6NAD．常温下，pH=7的0。5mol﹒L﹣1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5mol•L﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、在硫酸亚铁溶液中，除了硫酸亚铁外,水也含氧原子；B、消耗MnO28.7g即0.1mol时，原电池能提供0.2mol电子，根据电子数守恒来分析制得的氯气的物质的量和体积;C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量均为100g/mol，且两者中均含50个质子；D、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、在硫酸亚铁溶液中，除了硫酸亚铁外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0。4NA个，故A错误；B、消耗MnO28.7g即0。1mol时，原电池能提供0。1mol电子，根据电子数守恒可知，在电解饱和食盐水时,阳极上失去0。1mol电子，生成0.05mol氯气，在标况下体积为1。12L，故B错误；C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量均为100g/mol，故1。2g混合物的物质的量为0。012mol，且两者中均含50个质子，故0。012mol混合物中含0。6NA个质子，故C正确；D、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的浓度小于0。5mol/L，故D错误．故选C．28．反应2A=B+3C，在20℃进行时其v(A）=5mol•L﹣1•s﹣1．已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中v（C)是（）A．20mol•L﹣1•s﹣1 B．40mol•L﹣1•s﹣1C．60mol•L﹣1•s﹣1 D．15mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算20℃时v(C)，再根据温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，计算温度升高至50℃时，此反应中v（C)．【解答】解：在20℃时，由可知,v（C)=×5mol•L﹣1•s﹣1=7。5mol•L﹣1•s﹣1，每升高10℃,此反应速率增大到原来的2倍，温度升高至50℃时，此反应中v(C）=7.5mol•L﹣1•s﹣1×23=60mol•L﹣1•s﹣1，故选C．29．链型的不饱和油酸（C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂,其反应示意图如图所示(图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是(）A．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应C．蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】A、非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成不饱和油酸钠；B、天然油脂，非天然油脂含有酯键能水解；蔗糖能发生水解；C、蔗糖中不含醛基；D、植物油和非天然油脂中均含不饱和键．【解答】解：A、非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成不饱和油酸钠，含有不饱和键,则可与溴的四氯化碳溶液反应，故A正确；B、天然油脂、非天然油脂中都含有酯基,都能发生水解反应，蔗糖在稀硫酸作用下也能水解产生葡萄糖和果糖，故B正确；C、蔗糖中不含醛基,故不能发生银镜反应,而葡萄糖和银氨溶液能发生银镜反应，故现象不同，故C错误;D、植物油和非天然