广西壮族自治区北流市高中化学高三上册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年是令人难忘的一年，下列有关说法不正确的是A．神舟号宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料B．新冠疫情仍然是对人类的重大挑战，常用体积分数为95%的医用酒精杀菌消毒C．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质是由二氯硅烷(SiH2Cl2)经水解等一系列的反应得到的硅胶，二氯硅烷水解可生成强酸D．世界杯是令人瞩目的体育比赛，化学中也有“足球”——足球烯(C60)，它与石墨互为同素异形体

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NAC．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAD．含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、芳香族化合物中的一个氢原子被丁基()取代，所得产物可能的结构有_______种(不考虑立体异构)A．4B．8C．12D．16

6、实验室利用下列装置，用还原剂与高温下反应制备高纯度的BaS。下列说法错误的是

A．固体A为块状硫化亚铁B．洗气瓶中“水”的作用是除去HCl，同时不减少还原性气体C．打开活塞K，通入气体，验纯后才高温加热D．试管的作用是收集没有反应完的还原性气体

7、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

7、H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+2c()+c(OH－)−c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c()−c(H2C2O4)C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4)＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4)D．当混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c()−2c(H2C2O4)=3c(H+)−3c(OH－)二、试验题

8、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3，

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。

（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________mol/L。三、工艺流程题

9、磷的化合物应用广泛。

(1)磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在N2气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂，在60℃反应制备LiPO2F2，其流程如图：

已知：LiPF6是一种白色结晶，潮解性强，遇水发生反应LiPF6+H2OLiF+POF3↑+2HF↑

①反应I的化学方程式为______。

②高纯LiPF6实际反应所加用量比理论用值稍大的原因可能是_____。

③保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率=×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低.其原因可能是_____。

④已知Ksp(Li2CO3)=8.6×10-4，若向浓度为0.2mol•L-1的Li2SO4溶液中加入等体积的Na2CO3溶液能产生沉淀，则所加Na2CO3溶液的最低浓度为______。

(2)①常温下，H3PO3(亚磷酸)溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=______。

②H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，画出H3PO3的结构式______。四、原理综合题

10、乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应如下：

I．C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1

II．C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H2=+173kJ∙mol−1

III．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=−41.2kJ∙mol−1

IV．C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H2O(g)△H4=−156.2kJ∙mol−1

(1)△H1=_______kJ∙mol−1。

(2)压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时的关系。

①图1中c线对应的产物为_______(填“CO2”、“H2”或“CH4”)。

②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是_______。

(3)反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1molCH3CH2OH(g)和xmolH2O(g)，若只发生反应CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，平衡时，乙醇转化率为α，则该反应的平衡常数Kp=_______(列出计算式即可。)

(4)选择合适的催化剂能够加快反应的速率，请在下图画出上述反应I．C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)不使用催化剂和使用催化剂反应过程中体系能量的变化图_______。

11、元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学等方面有着重要的用途。

I.稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：

(1)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA(

)是_______(填数字)齿配位体，它的配位原子为_______。

(2)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。铈具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如图所示，当光照能量(hv)等于或大于氧化铈催化剂的能量时，氧化铈VB上的电子(e-)会受到激发跃迁至CB，留下带正电荷的空穴(h+)，形成光生电子－空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，图中A发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

Ⅱ.卤素单质及其化合物，在科研和工农业生产中都有着广泛的应用。

(3)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。

A.1s22s22p43s1B.1s22s22p43d2C.1s22s22p5

(4)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置(重叠处仅画出大的微粒)；

①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_______g•cm-3(写出表达式)。

②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填标号)。

A.

B.

C.

D.

12、以丙烯等原料合成某药物中间体环戊甲酸(

)，流程如下：

已知：Ⅰ．

RCH2COOH

(R为烃基，X为卤原子)

Ⅱ．