广东省揭阳市揭东区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

揭东区2020—2021学年度第二学期期末教学质量监测高一级化学科试题温馨提示：请将答案写在答题卡上：时间75分钟。满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32A127Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ部分（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.新中国成立70多年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（）A.口罩的聚丙烯熔喷布2.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（）属于电解质的是（）3 4.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（）5.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.中子数为18的氯原子：B.丙烯的结构简式：3CHO的球棍模型：D.用电子式表示NaCl的形成过程：6.下列反应既表现硝酸的氧化性，又表现硝酸的酸性的是（）A.B.C.D.正确的是（）B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强8.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是（）2发生加成反应B.该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应C.该有机物中除了含有醚键（）外，还有另外3种官能团D.该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，并且褪色原理相同正确的是（）2、AlCl3来制备Mg、Al炼铁，1mol氧化剂参加反应转移9NA个电子10.已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列回答不正确的是（）2为碱性氧化物 2Z常温下为液态二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）11.2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（）A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用不正确的是（）C.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别13.下列说法中，正确的是（）A.30gNO含有的原子总数为6.02×1023B.标准状况下，18gH22物质的量为1mol14.下面是某同学做完铜一锌一稀硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）2+浓度增大B.在该原电池中，铜作负极C.外电路中的电流方向：Zn→CuD.电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气15.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是（）A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等②中体现了溴易挥发的性质①到④目的是为了富集溴元素③反应的离子方程式为16.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有第Ⅱ部分（非选择题共56分）三、非选择题（本题包括4小题，共56分）17.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。（1）图1装置A中，烧瓶内药品可选用（2）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为____________________________________________________。（3）该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用来吸收尾气的装置是__________（填装置序号）。（4）实验室还可用图3所示装置制备氨气，反应化学方程式为_____________________。用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是_________________________（用化学方程式和适当的文字来说明）。（5）图4装置中，若将胶头滴管中的水和烧杯中滴有酚酞的水换成下列选项的溶液，烧瓶中的气体变换成下列选项中的气体，不能形成喷泉实验现象的组合是________________。A.水、CO2 l溶液、NH3气体C.NaOH溶液、HCl气体 D.NaOH溶液、CO2气体（6）氨气极易溶于水，若标准状况下，将5.6L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______________mol·L1。18.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________、____________________。（2）试剂X是__________，溶液D是_________________。（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_______________________________。（4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后不断鼓入空气。方案一的缺点为：_____________________________________________。请写出方案二中发生反应的化学方程式：_________________________。19.研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：（1）由图中曲线变化可知，该反应为________________（填“放热”或“吸热”）反应，破坏旧键需要吸收的能量为________________（填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2E1”下同），破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为________________。Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：（2）该反应的化学方程式为：_______________；（3）06s内B的化学反应速率为：_______________。Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______________；①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；③O2的物质的量浓度不再改变； ④SO3的质量不再改变；（5）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为______________________。Ⅳ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中正极反应式为。（6）则下列说法不正确的是___________（填序号）。①电池放电时通入空气的电极为负极；②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；③2转移3.2mol电子。（7）写出该燃料电池的负极反应式：____________________________________________。20.（14分）以淀粉或以石油裂解产物F（其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下：请回答下列问题：（1）F的结构简式为____________；D中官能团的名称为___________。（2）写出一种分子中含有HCOO的E的同分异构体的结构简式：___________。（3）写出B→C反应的化学方程式：_________________________________。（4）反应的实验装置如图，球形干燥管的作用是___________。反应前，要在大试管中加入几颗沸石或碎瓷片防暴沸，不小心忘记加，应当___________。装置中溶液M为____________，其作用是_____________________________________________。该反应的化学方程式为_______________________。参考答案15