全国高考理综1卷(化试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正极片正极片碱溶NaAlO2溶液含LiFePO4滤渣H2SO4/HNO3含Li、Fe、P等滤液炭黑等滤渣碱溶沉淀滤液Na2CO3含锂沉淀下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A。果糖属于单糖。9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液ABCD【答案与分析】D。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.NAA．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NB．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18NC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0ND．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0N【答案与分析】B。盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油（丙三醇）中含有3NA的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同份异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2【答案与分析】C。螺[2，2]戊烷（）的分子式为C5H8，与环戊烯相同，它们互为同份异构体，A正确；螺[2，2]戊烷（）的二氯代物有3种，B正确；螺烷中共用的碳原子采用SP3杂化成键，根据价键互斥理论，螺[2，2]戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四个价键不在同一平面上，C观点不正确；由于3个碳原子形成三角形的键角为60°≪107.5°，形成的键张力容易使C—C断裂，在一定条件下螺[2，2]戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃，D正确。12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案与解释】B。能够腐蚀玻璃的二元化合物是HF，由此推断，W、X、Y和Z分别是F、Mg、Cl与K，Mg在常温常压下为固体，A错误；KH发生离子化合物，B正确；KCl属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性，C观点不正确；F是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成正价态，Cl的最高正化合价为“+7”，D不对。13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA·Fe2+-e-=EDTA·Fe3+②2EDTA·Fe3++H2S=2H++S+2EDTA·Fe2+ZnOZnO@石墨烯石墨烯天然气（CH4、CO）天然气（CH4、CO2、H2S）质子交换膜光伏电源①②EDTA-Fe2+EDTA-Fe3+CO2H2SCOH+、S该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性。【答案与分析】C。由于石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+，即发生了氧化反应，子的杂化形式为，LiAlH4中存在（填标号）A、离子键B、σ键C、π键D、氢键⑷Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。2Li2Li+(g)+-2908Kj·mol-1Li1040Kj·mol-1703Kj·mol-12Li(g)+O(g318Kj·mol-1249Kj·mol-12Li(晶体)-598Kj·mol-1LiO图（a）图（b）可知，Li原子的第一电离能为Kj·mol-1，O=O键能为Kj·mol-1，Li2O的晶格能为Kj·mol-1。⑸Li2O具有反荧石结构，晶胞如图（b）所示，已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加得罗常数的值为NA,则Li2O的密度为g·cm【答案与解释】⑴D、C；⑵核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，微粒半经越小；⑶正四面体形、sp3；A、B；⑷520Kj·mol-1、498Kj·mol-1、-2908Kj·mol-1。⑸5.50g·cm-3分析：⑴原子轨道的能量大小依次为：nf＞nd＞np＞ns，能量最低原理告诉我们，原子核外电子总是尽先排布在能量较低的原子轨道上，以使整个原子的能量最低，则较低能量轨道上的电子越多，原子的状态越稳定，反之，能量越高，原子越不稳定。⑵微粒半经大小与电子层数、核电荷数二者相关，在核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，则核对外围电子的吸引越强，微粒半经越小；⑶中心原子的价电子对=中心原子的价电子+每个配位原子提供的价电子对数±所带的电荷数2，LiAlH4的中心原子Al的价电子对数=3+4+12=4对，根据成键电子对互斥理论AlH4-呈正四面体型结构，并且中心原子采用sp3杂化方式，LiAlH4中不存在氢键，H原子也没有存在孤电子对，因此也不能形成π键，⑷略；⑸LiO晶胞中含有8个Li+和4个O2-LiO36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物w可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：ClCH2COOH①Na2CO3①Na2CO3②NaCNH2CCOONaCN③H+H2CCOOHCOOHABCD④④H2CCOOC2H5COOC2H5⑤C2H5ONa/C2H5OH1）ClCH2COOC2H52）C6H5CH2ClCOOC2H5COOC2H5COOC2H5C6H5⑥催化剂H2EFOHOHOHOHHOC6H5GCS2(P-C8H9)2SeO⑦C6H5C6H5OHOHOOOOW回答下列问题：⑴A的化学名称是。⑵②的反应类型是。⑶反应④所需的试剂、条件分别为。⑷G的分子式为。⑸W中含氧官能团的名称是。⑹写出与E互为同份异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1）。⑺苯乙酸苄酯（CH2COOCH2）CH2COOCH2【答案与解释】⑴2-氯代乙酸（或氯乙酸），⑵取代反应（或复分解反应）；⑶乙醇/浓硫酸、加热；⑷C12H18O3⑸醚键、羟基；⑹CCH3CH3COOCHCCH3CH3COOCH3H3COOCCCH3CH3OCOCH3H3COCOCH2OH浓硫酸HClCH2ClNaCNCH2CNH＋CH2COOHCH2OHCH2COOCH2分析：⑴ClCH2COOH的结构式是Cl-CH2—COOH,固名称为2-氯代乙酸；