2023学年完整公开课版元素周期表2

元素周期表高一化学第一章第一节复习：1、2、324、5、6、71826883218771电子层最外层电子1Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯为什么要把它们放在同一族呢？它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？Cl17氯F9氟Br35溴I53碘At85砹名称符号核电荷数电子层结构原子半径锂钠钾铷铯二、元素的性质与原子结构逐渐增大碱金属元素1.碱金属的原子结构Li321Na11281K192881Rb37281881Cs5528181881钠

钾与氧气反应

剧烈燃烧，火焰呈___色，生成_______色的固体剧烈燃烧，火焰呈___色与水反应（绿豆大一块）

__在水面上、___成银白色、在水面上四处____、滴入酚酞溶液呈___色

__在水面上、__成银白色、在水面上四处____、滴入酚酞溶液呈___色，有微弱爆炸

钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮浮熔熔游游红红浮、球、游、响、红

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

结论①与O2的反应

碱金属与氧气反应比较单质与O2反应的产物反应程度LiNaKRbCs越来越剧烈Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更为复杂更为复杂ΔΔ②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑Li、Rb、Cs

又如何呢？（1）碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，它们的化学性质相似

①与O2的反应

通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑增多最外层电子增强增强剧烈复杂强结论碱金属的物理性质的比较LiNaKRbCs颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化相似点均为银白色(Cs略带金色)柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低递变性卤族元素卤族元素的原子结构----成盐元素氟氯溴碘砹二、元素的性质与原子结构9FCl1735Br53I85At28183218727287281872818187卤素单质的物理性质单质

颜色

和状态密度

熔点℃

沸点℃

溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L(15℃)-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L(0℃)-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119

g/cm3(20℃)-7.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g颜色逐渐加深密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大

FClBrIAt

相似性

核电荷数电子层数原子半径递变性逐渐增大逐渐增多逐渐增大最外层7个电子卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？结构上的相同决定（最外层均为7个电子）1.与金属反应生成金属卤化物2.与氢气反应生成卤化氢（HX）3.与水反应4.与碱反应（回忆氯气的性质）性质上的相似1.卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I2剧烈程度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱卤素单质的化学性质2HI卤素单质在不同溶剂中的颜色水苯、汽油CCl4Br2黄→橙橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐浅紫→紫红紫深→紫红2.卤素单质间的化学反应实验现象(滴加CCl4)离子方程式饱和氯水与NaBr溶液饱和氯水与KI溶液溴水与KI溶液溶液由无色变为橙色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液由无色变为深黄色2I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4层为紫色2I-+Br2=I2+2Br-卤素单质的化学性质2NaCl+Br22.卤素单质间的化学反应2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=F2Cl2Br2I2氧化性减弱2NaCl+I22NaBr+I2卤素单质的化学性质以上实验说明卤族元素的什么性质？卤族元素的性质递变性！Br2＋H2O==HBr＋HBrO2F2＋2H2O==4HF＋O2(特例)Cl2＋H2O==HCl＋HClO通式：X2＋H2O====HX＋HXO

（X:Cl、Br、I）I2＋H2O==HI＋HIO卤素单质的化学性质3.卤素单质与水的反应反应越来越难以发生卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色氟气和水的反应2F2+2H2O=4HF+O2小结:

同主族：元素金属性、非金属性的递变IAⅦA金属性增强非金属性减弱决定元素化学性质的是其最外层电子数LiNaKRbCsFrFClBrIAt小结:判断元素金属性强弱的方法1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱1.单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性3.非金属性强的可以置换非金属性弱的3.金属性强的可以置换金属性弱的课后总结1.K能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？Li能放置在煤油中吗？2.下列关于铷的叙述正确的是（）A.与水反应比钾更剧烈B.铷为银白色金属C.稳定性：Rb2CO3<RbHCO3D.铷的熔沸点比钠高

3.随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（）

A.

熔点依次增加B.密度依次减少

C.颜色逐渐加深D.金属活动性增强课堂练