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文档简介
河南省安阳市县第二高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
(
)
混合物试剂分离方法A苯(苯酚)溴水过滤B乙烷(乙烯)氢气加热C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D淀粉(氯化钠)蒸馏水渗析参考答案:D略2.下列五组物质,其中一定互为同分异构体的组是(
)1淀粉和纤维素
2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH
3乙酸和乙二酸
4二甲苯和苯乙烯
52—戊烯和环戊烷A.12
B.234
C.135
D.25参考答案:D略3.一个价电子构型为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有
A.原子序数为7
B.周期表中第一电离能最小
C.周期表中电负性最大
D.周期表中原子半径最大参考答案:C略4.2005年下半年,我国接连发生多起煤矿爆炸事故,造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后,可形成两种不同结构的分子C.甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D.“抽”出坑道中的甲烷,既可用作清洁燃料,又可防止爆炸参考答案:B5.下列有关蛋白质的说法中,正确的是
A.蛋白质只要变性,就不能发生水解反应
B.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀
C.蛋白质是仅由C、H、O、N4种元素组成的高分子化合物
D.蛋白质在酸、碱或酶的作用下,最终水解成较小的肽类化合物参考答案:B略6.可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖,其实验包括下列一些操作过程,这些操作过程正确的顺序是:①取少量淀粉加水制成溶液
②加热煮沸
③加入碱液中和并呈碱性
④加入新制Cu(OH)2悬浊液
⑤加入几滴稀硫酸
⑥再加热A.①②⑤⑥④③
B.①⑤②④⑥③
C.①⑤②③④⑥
D.①⑥④⑤③②参考答案:C略7.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度参考答案:B略8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH——2e—=Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+Fe+2OH——2e—=Ni2O3+3H2O参考答案:C略9.下列说法不正确的是(
)
A.NH4NO3、NaOH中既有离子键,又有极性共价键,其中NH4NO3中还有配位键
B.氢键比范德华力强,且氢键是一种特殊的化学键C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D.水的沸点是100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
参考答案:B略10.将固体NH4I置于密闭溶器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(S)NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数的值为
A.9
B.16
C.20
D.25参考答案:C略11.下列物质不属于天然高分子化合物的是
A.淀粉
B.纤维素
C.蛋白质
D.聚氯乙烯参考答案:D略12.用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比为2:1,且电解后溶液的pH增大的是
A.KCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.H2SO4参考答案:B略13.关于原电池和电解池的电极名称,下列说法错误的是()A.原电池中失去电子的一极一定为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极C.电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极D.原电池中负极的质量一定减少参考答案:D考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题.分析:原电池中,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,所以较活泼的金属作负极,较不活泼的电极为正极,电子从负极沿导线流向正极.而电解池的电极与电源有关,与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极,以此来解答.解答:解:A.原电池中负极失去电子,则失去电子的一极为负极,故A正确;B.电解池中与电源的连接决定阴极或阳极,则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极,故B正确;C.电解池中与电源正极相连的为阳极,得到电子,发生氧化反应,故C正确;D.一般来说,原电池中相对活泼的一极失去电子,为原电池的负极,在燃料点池中,负极的质量不变,故D错误;故选D.点评:本题考查电化学反应原理,为高频考点,把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键,注意原电池及电解池的区别,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.14.生活中处处有化学,请根据你所学过的化学知识,判断下列说法中不正确的是
A.医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
B.为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒
C.向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒
D.使用液化石油气不会造成厨房空气污染参考答案:D略15.下列物质中,含有非极性共价键的离子晶体是
A.KOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2
参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(3分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)烧杯间填满碎纸条的作用是
。(2)用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(3)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案:(1)保温,隔热
(2)偏大
(3)ABDF略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注.该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景.已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量。(1)该反应的热化学方程式为:__________________________________________.(2)在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下,CO2的转化率达到22%,则4.48m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_____________,此过程中能放出热量______________kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l)ΔH=-44kJ/mol,则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为__________________.(4)根据该反应特点,有利于甲醇合成的条件是________________.A.高压高温
B.低压高温
C.高压低温
D.低压低温参考答案:(1)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-49.5kJ/mol(2)44mol
2178(3)46.75kJ
(4)C略18.物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl,pH由大到小的顺序为:
(填数字代号)参考答案:Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3>KNO3>NH4Cl>CH3COOH>NaHSO419.(11分)X、Y、Z均为短周期元素,可形成X2Z和YZ2两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的K层的电子数目只有一个,Y位于X
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