2022年河南省洛阳市漯河实验中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年河南省洛阳市漯河实验中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液

B.乙醇溶液

C.氯化钠溶液

D.氢氧化铁胶体参考答案：D蔗糖溶液、氯化钠溶液、乙醇溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。答案选D。点睛：本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。2.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（

）

A．B．

C．

D．

参考答案：略3.下列离子的检验方法正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C【详解】A．无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子的检验和鉴别，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键。本题的易错点为B，要注意氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能是钡离子反应的结果，也可能是氯离子反应的结果。4.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(

)A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐增高参考答案：C略5.．下列物质存放方法错误的是

A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠存放于煤油中参考答案：B略6.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是

XYZ例氧化物化合物纯净物A．溶液分散系混合物B．铜金属元素元素C．强电解质电解质化合物D．置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D7.下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接实现的是

A．A→BB．B→C

C．C→D

D．D→E参考答案：D略8.下列化学用语正确的是

（

）

A．氯化钠的电子式：

B．乙炔的结构式：H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图：

D．乙酸的分子式：C2H4O2参考答案：D略9.

(1)0.5molCH4的质量是

,在标准状况下的体积为__

_;含

_

_个氢原子。(2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。参考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）10010.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（

）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min）C、OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7D、G点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略11.食用油中混有部分水，对其进行分离的最简便的方法是A.过滤

B.蒸发

C.蒸馏

D.分液参考答案：D食用油和水互不相溶，可用分液的方法分离，而过滤适用于分离固体和液体的分离，蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。答案选D。12.CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．无法判断参考答案：B13.在酸性溶液中，可大量共存的离子是（

）AK＋

Na＋

OH-

SO42-

B

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D

K＋

Na＋

NO3-

CO32-参考答案：B略14.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（

）A．12

B．14

C．16

D．18参考答案：C略15.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．反应容器内物质的总质量保持不变C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．单位时间内生成Anmol，同时生成C2nmol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：

。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。→这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：

→

→

→

。→

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

。(4)装置②中所加固体药品是

，可验证的产物是

，确定装置②在整套装置中位置的理由是

。(5)装置③中所盛溶液是

，可验证的产物是

。参考答案：(1)2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑(2)④→②→①→③(3)验证产物气流中有SO2

将产物气流中SO2全部氧化吸收

确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)

水蒸气

由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案)

CO2(二氧化碳)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：①

②③

④

⑤⑥

⑦⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。参考答案：(1)第三周期IA族

(2)HClO4>HNO3>H2SiO3

(3)离子键和共价键

(4)弱

Cl2+H2S=2HCl+S↓

(5)Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+【分析】根据元素在周期表中的位置可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，结合元素的性质以及元素周期律进行答题。【详解】由分析可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素。（1）由分析可知：④为Na元素，Na原子的核外有3个电子层，最外层有1个电子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③为O元素，其最简单的氢化物为水，水分子中氢原子和氧原子之间形成共价键，电子式为：，故答案为：第三周期IA族，。（2）由分析可知：②为N元素，⑥为Si元素，⑧为Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：Cl＞N＞Si，其对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2SiO3，故答案为：HClO4>HNO3>H2SiO3。（3）由分析可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，则M为NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键，故答案为：离子键和共价键。（4）由分析可知：⑦为S元素，⑧为Cl元素，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性：Cl＞S，可以通过单质间的置换反应比较非金属性强弱，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：弱，Cl2+H2S=2HCl+S↓。（5）由分析可知：⑤为Al元素，⑧为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HClO4，二者相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+，故答案为：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。【点睛】明确短周期及元素在周期表中位置是解答本题的关键。

18.“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有___个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是______（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是___，熔融状态能导电的是____。参考答案：(1)③

⑥

?

(2)5

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

(3)⑥?

③⑩

⑥⑦?【分析】本题根据盐酸能与哪些物质反应，从而推断出盐酸通过的路径。【详解】(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、?、?均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫，故答案为：③、⑥、?；(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应，盐酸与Fe2O3、MgO、Na2CO3反应是复分解反应，故非氧化还原反应的有5个，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案为：5，CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；(3)不能与盐酸反应的物质中，NaCl和H2SO4属于电解质，CO2和CO属于非电解质，熔融状态能导电的是NaCl、Cu、Ag，故答案为：⑥?，③⑩，⑥⑦?；【点睛】在书写离子方程式时，沉淀、气体和水等应该写化学式；电解质不一定能导电，而是在一定条件下可以导电，如熔融状态或是水溶液中。19.（6分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）HI表现的性质