江西省吉安市朝阳学校2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

江西省吉安市朝阳学校2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验不能达到目的的是（

）参考答案：D略2.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略3.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列说法正确的是：A、第七周期是50种元素

B、该原子的质量数是184C、该元素相对原子质量是292

D、该原子核外有114个电子参考答案：D4.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（

）A．用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：C试题分析：A．盐酸易挥发，因此用8%的盐酸蒸发浓缩不能获得30%的盐酸，A错误；B．光纤的是二氧化硅制成的，不是硅酸盐产品，B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液，C正确；D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合后二者反应生成硫酸和盐酸，漂白效差，D错误，答案选C。5.催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．参考答案：C解：3﹣甲基己烷的碳链结构为，A、经催化加氢后生成3﹣甲基庚烷，故A不选；B、经催化加氢后生成3﹣甲基戊烷，故B不选；C、经催化加氢后能生成3﹣甲基己烷，故C选；D、经催化加氢后能生成2﹣甲基己烷，故D不选．故选C．6.某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是

（）A．大于

B．小于

C．等于

D．不能确定

参考答案：答案：D7.在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是（

）

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)参考答案：答案：C8.（2011·海南卷）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等参考答案：BDA选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。技巧点拨：这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题。

9.下列化合物属于苯的同系物的是

(

)

A.

B

CD

参考答案：A略10.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

（

）

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na

D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液

参考答案：C略11.在60℃恒温条件下，取200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（

）A.64.4%

B.50.0%

C.47.5%

D.33.3%参考答案：C略12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （

）A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙参考答案：B考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等，则建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质(各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量)是完全相同的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解P甲＜2P乙，m甲>2m乙，K甲＜K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以选B

13.加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1︰1

B．反应后所得CO2的质量为16g

C．参加反应的CO的质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2参考答案：B略14.下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去参考答案：D略15.下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A.铜绿－Cu2(OH)2CO3

B.芒硝－NaNO3·10H2OC.漂粉精－Ca(ClO)2

D.水玻璃－Na2SiO3参考答案：B【详解】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，故A不符合题意；B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，故B符合题意；C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C不符合题意；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为

。（2）你认为甲同学的推测是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字说明理由

。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为

。（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：实验操作预期现象和结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

参考答案：（16分）（1）Cl－（2分）（2）不正确（2分）

因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2

（2分）。2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）（3）（7分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。（2分）有白色沉淀生成（１分）步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液。（２分）若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确（1分）；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

C+

K2Cr2O7+

→

CO2↑+

K2SO4+

Cr2(SO4)3+

H2O①完成并配平上述化学方程式。②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是

；

A．随时将CH3OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂②已知：

△H2＝－283kJ·mol-1

△H3＝－242kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为

；③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

。ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常数K=

。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。

参考答案：（1）①3

2

8

H2SO4

3

2

2

8

②略（建议用双线桥表示）（2）①CD②CH3OH（g）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－651kJ·mol-1③ⅰ）270℃

ⅱ）4（3）2×10-4mol/L略18.（6分）请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________；（4）________________________________；（5）________________________________；（6）________________________________．参考答案：（1）试管没竖直；滴管口接触管壁（2）试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3（3）温度计的水银球插在乙醇溶液中（4）玻璃棒没有接触滤纸三层的一边（5）不能用排空气法收集NO（6）瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水略19.[选修3：物质结构与性质](15分)如表所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：(1)写出元素⑨的基态原子的电子排布式：_____________。(2)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子核外最外层电子中成对电子共有________对。(3)元素③形成的最高价氧化物中含有________个π键，________个σ键。元素④和⑥的第一电离能的相对大小为④________⑥(填“