河南省安阳市物探中学高一化学模拟试题含解析

河南省安阳市物探中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是A.HCl

B.NH3

C.Cl2

D.SO2参考答案：D2.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2I对,II对，有B向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀I对，II对,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对,II对，有D碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对,II错，有

参考答案：AA项，Na2O2用于航天员供氧，Na2O2与人呼出的气体中的CO2反应产生O2，I、II都对，且有因果关系，正确；B项，FeCl3溶液中加入KSCN溶液后变红，I对，FeCl3与KSCN反应生成红色溶液，II错，错误；C项，Na原子最外层只有1个电子，金属Na具有强还原性，I对，高压钠灯发出透雾性强的黄光，II对，但I、II没有因果关系，错误；D项，碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，I错，Na2CO3可与盐酸反应，II对，错误；答案选A。3.既能使品红试液变为无色，又能使石蕊试液最终变为无色，还能使淀粉KI试纸变蓝的是(

)A.Cl2

B.CO2

C.SO2

D.CO

参考答案：A略4.50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为()A．35%

B．70%C．17.5%

D．0.035%参考答案：A解析：w(H2SO4)＝×100%＝35%。5.下列物质分类的正确组合是（

）参考答案：D【详解】A.Cu2（OH）2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；B.CO不属于酸性氧化物，故B错误；C.NH3不属于酸，故C错误；D.分类正确，故D正确；答案：D【点睛】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。

6.下列各组物质中，互为同分异构体的是（

）A.水与冰B.O2与O3C.与D.与参考答案：D【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。

7.某同学探究氮氧化物的性质，将一定量的NO2通入到足量的碳酸氢钠溶液，并将生成的气体全部通过足量过氧化钠，充分反应后，所得气体为（

）

A．NO2

B.NO2和CO2

C.NO2和O2

D.NO和NO2参考答案：C8.如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C9.元素的种数与原子的种数相比（）A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素．【解答】解：一种元素可能有多种核素，所以在元素周期表中，元素的种数比对应的原子种数少，故选B．10.相对分子质量为100的饱和链状烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有()A．3种

B．4种 C．5种

D．6种参考答案：C11.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等参考答案：D12.在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是A．负极发生还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑D．负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大参考答案：D13.日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。其中关于普通127I与131I的说法正确的是A.127I与131I的性质相同

B.127I与131I互为同位素C.127I与131I是同一种核素

D.I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼参考答案：B略14.某烃1mol完全燃烧生成4molCO2，且能与2mol氢气加成，该烃是下列中的A．CH2=CHCH2CH3B．(CH3)2CHCH=CH2参考答案：B15.在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（）A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、NO3-、Ag+、Cl-C.Na+、SO42-、K+、Cl-

D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-参考答案：C试题分析：碱性溶液中存在OH-离子，A、Fe3+、Cu2+与OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+结合为沉淀；D、Ca2+、CO32-结合为沉淀。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学需要用到85mL1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1mol/L的NaCl溶液托盘天平称取NaCl的质量应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

__

______；A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。

。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；②若定容时俯视刻度线___________________；③C操作中不小心洒出有溶液

。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点

；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：(1)Q的离子结构示意图为____________________。(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：________________________。(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。参考答案：(1)

(2)C

CO2＋OH?===HCO3-

(3)2Al＋2OH?＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑【分析】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲俗称苛性钠，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，则甲为NaOH，X、Z、Q原子序数依次增大，则X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素；医学中常用QR溶液配制生理盐水，该化合物是氯化钠，则R是Cl；化合物乙由H、Cl两种元素组成，所以乙为HCl；Y的原子序数小于O元素，根据图示转化关系可知，Y和氧气能生成两种氧化物，根据其化合价可知，Y为C元素；W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，则W为Al元素，据此结合元素化合物性质解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素分别是H、C、O、Na、Al、Cl。则（1）Q是钠，Na＋的结构示意图为；（2）在氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2＋OH－＝HCO3－；（3）常温下金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。【点睛】本题考查无机物推断、位置结构性质的综合应用，推断元素、物质组成为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。18.(10分)(1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________。(5)分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入10mL1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是________________。参考答案：(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9(4)6∶3∶2(5)Na>Fe＝Al

解析：(1)Wg钠、铁、铝的物质的量分别为mol、mol、mol，由钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，得到关系式：2Na～H2，Fe～H2,2Al～3H2，所以Wg钠、铁、铝生成氢气的体积比为∶∶＝∶∶；同理可得到(2)、(3)、(4)的结果；(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的，根据盐酸计算生成的氢气，铁、铝反应放出的氢气相等，但由于过量的钠会与水反应生成氢气，所以钠放出的氢气最多。19.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag