湖北省恩施市巴东第一级高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

湖北省恩施市巴东第一级高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为

①3体积

②4体积

③5体积

④5.5体积

⑤2体积A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤参考答案：C略2.用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=CuB．阴极发生的电极反应为；4OH－=2H2O+O2↑+4e―C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度参考答案：D3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A

NH4Cl

B

NH4HCO3

C

NH4HSO4

D

(NH4)2SO4参考答案：C略4.将1mol含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有bmolHNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是①合金含镁质量分数为60%；②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）×22.4L；③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g；④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］molA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：A略5.2011年4月19日至28日，以“创新?未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行．车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注．液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C+xLi++xe﹣═LixC6，负极LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+．则有关该电池的下列说法中正确的是（）A．放电时，电子从正极流向电源的负极B．放电时，Li+向负极移动C．该电池的总反应为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1﹣xNiO2+xLi++xe﹣═LiNiO2参考答案：C考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，放电时，电子从负极沿外电路流向正极，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，阳极上失电子发生氧化反应．解答：解：A．放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，故A错误；B．放电时，Li+应向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；C．得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，则电池反应式为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6，故C正确；D．充电时，阳极应失去电子发生氧化反应，电极反应式为LixC6﹣xe﹣═6C+xLi+，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电子的流向、阴阳离子的移动方向、电极反应式来分析解答，难度中等．6.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D考查学生对化学中常用图象的理解、涉及化学反应原理知识中的化学平衡、电解质溶液，难溶电解质的溶解平衡。

7.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A略8.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

参考答案：B略9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O参考答案：AC略10.pm2.5是指大气中直径小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是A.大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D.pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是

()A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋参考答案：D略12.下列示意图与对应的反应情况符合的是 （

）A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：B13.下列装置及相应操作能达到实验目的是（）

A．用装置制取氯气

B．用装置除去CO2中的少量SO2气体

C．用装置分离回收H2O2制氧气中的二氧化锰D．用装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气；B．气体应为长进短出；C．二氧化锰不溶于水；D．加热固体用坩埚．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，常温下不反应，故A错误；B．气体应为长进短出，否则会将液体排出，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故C正确；D．加热固体用坩埚，蒸发液体用蒸发皿，故D错误．故选C．14.（2003·辽宁卷）28.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A.不变

B.增大

C.减少

D.无法判断参考答案：A

略15.化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．冰醋酸可用于医学消毒D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是

。（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因

。（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是

（基本反应）。（4）实验前D中含有xmolKMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重yg，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示)：__________(不写计算过程)。（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液B．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______________。

参考答案：(1)C2H2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋2CO2↑＋4H2O(2)为了减缓电石与水的反应速率(3)复分解反应(4)2y/x

（5）C（6）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.重氮甲烷(CH2NN)在有机合成中有着重要应用，他的分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子；—方提供的，重氮甲烷光照时容易分解放出氮气，同时生成极活泼的碳烯(∶CH2)，试回答：

(1)重氮甲烷的电子式是________

(2)碳烯很容易以他的一对未成对电子与不饱和的烯、炔发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式是：________________________。

(3)碳烯还可插入C—H键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中C—H键之间形成多一个碳原子的烷烃，所得化合物的结构简式为：_______________或________________。

(4)重氮甲烷的CCl4溶液用紫外光照射时，发生反应，生成一种相对分子质景为210的有机物和N2，写出反应的化学方程________________________________。

参考答案：（2）(3)CH3CH2CH2CH3，

CH3CH(CH3)2

(4)CCl4+4CH2N2→C(CH2Cl)4+4N2

略18.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_________（填仪器接口的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A．加热反应一段时间

B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞

D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式______

___；②该同学的判断不准确，原因是

。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是___

_______。参考答案：（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a

（2）BADC（3）①CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

②金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便

19.．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）请参考下述数据填空和回答问题：工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因

；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因

。（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为

。（3）写出Cu+的核外电子排布式

。（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是