福建省三明市永安铁路分局铁路职工子弟中学高三化学下学期摸底试题含解析

福建省三明市永安铁路分局铁路职工子弟中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：C略2.下列叙述正确的是（

）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应参考答案：C略3.下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦白磷变成红磷、⑧久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是

A．①④

B．⑥⑧

C．②⑥⑦

D．③⑤⑦⑧参考答案：D略4.在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是…(

)

A.苹果块会变干瘪

B.胆矾晶体表面有”白斑”C.小试管内有晶体析出

D.pH试纸变红参考答案：D略5.关于如下图进行的实验的说法，正确的是()A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾

B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性

D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生参考答案：B解析：A．若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时可能会产生白烟，而不是白雾，错误；B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，正确；C．若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，错误；D．若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，错误。6.水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

（

）A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性参考答案：C略7.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3

②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能确定参考答案：C8.下列说法中，不正确的是A．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应B．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应C．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置D．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应参考答案：C略9.有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

B．将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液D．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗参考答案：D略10.生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是

（

）

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：B略11.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：D略12.下图所示的实验，能达到实验目的或正确的是ABCD

a为阳离子交换膜b为阴离子交换膜验证苯与液溴发生取代反应验证AgCl溶解度大于Ag2S证明温度对平衡移动的影响利用装置制取硫酸和氢氧化钠参考答案：C略13.2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料的结构简式为[

CH2—CH2—CF2—CF2

]n，下列说法正确的是

（）

A．合成ETFE的反应为缩聚反应

B．ETFE材料具有固定且较高的熔点

C．合成ETFE材料的单体为四氟乙烯和乙烯

D．ETFE分子与乙烯属于同系物参考答案：答案：B14.某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（

）。（A）升高温度

（B）加入催化剂（C）再加入nmolCO和nmolH2O

（D）再加入2nmolCO2和2nmolH2参考答案：D略15.过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是 A．氯水（次氯酸）

B．臭氧

C．活性炭

D．过氧化钠参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeC13,当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：A是FeCl3,B是FeCl2。（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。（3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________。（4）为进一步探究FeC13溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体（5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_____________________________________。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。该方案中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

参考答案：答案：（2）溶液变红色（1分）FeCl2（1分）（3）2Fe十3Cl22FeCl3（l分）（4）BD（2分）（5）方案1：Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+（l分）

方案2：阴（l分）Fe3+＋e一＝Fe2+；Cu2++2e一＝Cu；2H++2e一＝H2↑；（3分）污染性气体C12产生；使用了电解装置，成本较高等。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为

。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H3＝－41.2kJ·mol－1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为

。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K

1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5min内CO的平均反应速率为

；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4mol/L，c(H2)＝amol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol/L，a＝

mol/L。（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图CO转化率随温度变化的规律是

，其原因是

。

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式

。

参考答案：略18.（10分）从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答：（1）反应

和

属于取代反应。（2）化合物的结构简式：B

，C

（3）反应④所用试剂和条件是

（4）反应②的方程式是

反应⑤的方程式是

参考答案：

略19.（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=

；根据上图，升高温度，K值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是

（用nB、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b.混合气体的密度