河南省信阳市孙铁铺镇中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

河南省信阳市孙铁铺镇中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（

）选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失Ca(OH)2溶液参考答案：B解析：A、石灰水可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳增多时，碳酸钙与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，正确；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合气体时，溶于显示酸性，在酸性的条件下，NO3—体现强氧化性，把SO2氧化，自身被还原为氮的氧化物NO气体，从溶液中放出，错误；C、在Ca(OH)2溶液中通入SO2，刚开始时生成亚硫酸钙沉淀，随着SO2的增多，亚硫酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙，浑浊消失，当再加入NaOH溶液时，亚硫酸氢钙与NaOH溶液反应生成亚硫酸钙，溶液又变浑浊，正确；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH4)2CO3反应生成CaCO3，正确。2.已知Ag2SO4的Kctt为2.0×10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如图K3－20－1（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L－1）。若t1时刻向上述体系中加入100mL0.20

mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是（

）

图K3－20－1

参考答案：B略3.下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是参考答案：B解析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，故该盐溶液中可能含有HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-，错误；B．KIO3溶液中加入HI溶液，反应生成I2，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知KIO3的氧化性比I2强，故B正确；比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，错误；D、此固体加入盐酸后，再加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中没有Fe3+，如果溶液中含有四氧化三铁，CO还原氧化铁生成的铁可能与Fe3+而生成Fe2+，错误。4.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．

B．

C．

D．

参考答案：略5.有0.1mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①、②等体积混合，混合液中D.溶液①、③等体积混合，混合液中参考答案：C6.塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。下列有关塑化剂的说法正确的是A.在稀硫酸中不能稳定存在B.易溶于水，其水溶液有丁达尔效应C不能发生还原反应D.不能发生氧化反应参考答案：略7.X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述不正确的是

A．X离子的半径小于Y离子的半径

B．X单质在空气中燃烧不止生成一种物质

C．X、Y形成的化合物为共价化合物

D．Y单质极容易与氢气发生化合参考答案：C8.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④参考答案：B略9.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为＋7价

B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2－>C－>B2＋

D．原子序数:B>A>C参考答案：C略10.把4.6gNa放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()。A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋参考答案：B略11.按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A:下列每步实验所用装置、操作都正确的是参考答案：B12.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．无法确定参考答案：A略13.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：答案：D14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.6gC(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NAB.0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NAC.常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NAD.100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+参考答案：C略15.分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是

，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_________（填写“I”、“II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是

溶液，装置C中应盛放的试剂是________________。（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_____________________。待装置________（填写字母）中出现

现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是

。（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是

。②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_____

_____。（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

。参考答案：（1）

（2分）

III（1分）、饱和NaHCO3（1分）、浓H2SO4

（1分）（2）高温或强热（1分）、打开III中的止水夹（1分）、E（1分）澄清的石灰水变浑浊（1分）、排出该装置中的空气（1分）（3）①

（2分）②

（2分）（4）生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。或：生成正盐。因为高温条件下碳酸氢钠不存在。其它合理答案均给分

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．

（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_________．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_________

（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_________M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_________与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池_________倍．

（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为_________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为_________（用离子方程式表示）．参考答案：（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CS2[或（热）NaOH溶液]

（2）xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）

离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫4.5

（3）c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）减小2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-略18.磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。①则其化学式为________。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

10

(2)①sp3

②>

因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个

(3)<

(4)①SnCu3P

②4

平面正方形

③试题分析：（1）根据核外电子排布规律解答；（2）①根据价层电子对互斥理论分析；②根据影响含氧酸酸性的因素分析判断；（3）根据电负性变化规律解答；（4）根据晶胞结构结合均摊法分析、判断与计算。解析：（1）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此价电子中成对电子数有10个。（2）①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝，即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是sp3。②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。（4）①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×1/8＝1，Cu原子个数＝6×1/2＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是，所以最近的Cu原子核间距为。19.［化学—选修5：有机化学基础〕（15分）中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它