广西壮族自治区桂林市乐江乡中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

广西壮族自治区桂林市乐江乡中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2参考答案：C略2.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（

）A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键参考答案：C略3.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣ B．NH4+、Br﹣、CO32﹣C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣ D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32﹣、Br﹣，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32﹣，结合离子的共存及电荷守恒来解答．【解答】解：向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32﹣、Br﹣，一定不含S2﹣，由离子共存可知不含Fe2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32﹣，由电荷守恒可知一定含阳离子为NH4+，且AlO2﹣、NH4+不能共存，故选B．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应与现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．4.下列离子方程式书写正确的是A.铜与硫酸铁溶液反应：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.钠与水反应：

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑C.碳酸钙与盐酸反应：

CO32－+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓参考答案：BA.电荷不守恒，应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，错误；B.正确；C.碳酸钙是难溶盐，写化学式，错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，错误；选B。5.常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

（

）

A．A酸比B酸的电离程度小

B．B酸比A酸容易电离

C．A是强碱，B是弱碱

D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：D略6.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)参考答案：A略7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ?mol﹣1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

I1I2I3I4I5…R740150077001050013600…①R的最高正价为+3价

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素的原子最外层共有4个电子

⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素．【解答】解：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素．①R的最高正价为+2价，故①错误；②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故③正确；④R元素的原子最外层共有2个电子，故④错误；⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s2，故⑤错误，故选：B．8.下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．甲烷和苯都不能使酸化的KMnO4溶液褪色，也均不能发生氧化反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同参考答案：C略9.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C略10.100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)====CO(g)

ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=－282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（

）A.392.92kJ

B.2489.44kJ

C.784.92kJ

D.3274.3kJ参考答案：C11.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g．该有机物可能是（

）A．乙烯 B．乙二醇 C．乙醛 D．甲酸甲酯参考答案：B考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：有机物燃烧的产物CO2和H2O都被石灰水吸收，CO2和石灰水反应生成CaCO3从溶液中析出，对原石灰水来说减少的质量相当于CaO的质量，相对后来的滤液，增加了有机物生成的水的质量．解答：解：有机物燃烧的产物CO2和H2O都被石灰水吸收，但由于CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O0.2mol

0.2mol

0.2molCO2和石灰水反应生成CaCO3从溶液中析出，对原石灰水来说减少的质量相当于CaO的质量，即56g?mol﹣1×0.2mol=11.2g，相对后来的滤液，增加了有机物生成的水的质量，但减少了CaO（11.2g），故m（H2O）+5.8g=11.2g，即m（H2O）=5.4g，n（H2O）=0.3mol，故n（C）：n（H）=1：3，只有乙二醇符合．故选B．点评：本题是一道有机物分子式确定的题目，注意理解题干已知条件的内涵是解答的关键，难度不大12.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是A.侯德榜制的碱是NaOH

B.卢瑟福提出原子有核模型C.道尔顿发现电子

D.凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式参考答案：B13.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是

（

）

A．分子内化学键

B．分子间距离

C．分子构型

D．氢键参考答案：B14.下列叙述错误的是

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略15.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的同学用标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是(用序号填写)

。A．用标准溶液润洗滴定管

B．往滴定管内注入标准溶液

C．检查滴定管是否漏水

D．滴定

E．用蒸馏水洗净滴定管（2）滴定管如右图所示，用

滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。（3）右图表示某次滴定时，滴定管中前后液面的位置。由图可知该次所用标准浓度的氢氧化钠溶液体积

25.00mL（填“大于”、“小于”或者“等于”）。（4）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏小的是__________：A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗；B．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失；C．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗。D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数；参考答案：（1）CEABD

（2）乙

（3）小于

（4）D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）CH2＝CH—CH2—OH中含有官能团的名称：

（2）的系统命名：

（3）的键线式：

（4）的分子中含有

个手性碳原子；（5）写出下列有机物的结构简式：①分子式为C3H6O2,若核磁共振H谱上出现两种峰，吸收强度之比为1：1

②若核磁共振H谱上出现3种峰，吸收强度之比为3：2：1（任写两种）

；

参考答案：（1）

碳碳双键

氯原子

（2）

4-甲基-2-戊炔

（3）

（4）3（5）CH3COOCH3；

CH3CH2COOH，

HCOOCH2CH3

或者

CH3OCH2CHO略18.有下列分子或离子：（1）BF3

（2）H2O

（3）NH4+

（4）SO2

（5）HCHO

（6）PCl3

（7）CO2粒子构型为直线型的为

：粒子的立体构型为V型的为

：粒子的立体构型为平面三角形的为

：粒子的立体构型为三角锥型的为

：：粒子的立体构型为正四面体的为

。参考答案：（1）

7

，（2）2

4

，（3）1

5

，（4）6

，（5）

3略19.7分)（1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离。则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=

。（已知10-5.60=2.5×10-6）（2）已知常温下Ksp(Ba