2024届安徽省合肥市庐江县高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

2024届安徽省合肥市庐江县高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法正确的是A．香茅醛存在顺反异构现象B．甲和乙互为同系物C．“甲→乙”、“乙→丙”分别发生了加成反应、氧化反应D．甲发生催化氧化后的产物含有两种官能团，乙的消去产物有两种2、合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是()A．t1时增大了压强B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度D．t4时从体系中分离出部分氨气3、下列说法正确的是A．SiO2的沸点高于CO2，其原因是SiO2的摩尔质量较大B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物C．HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱D．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子4、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A． B． C． D．5、在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g)+B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．x=1C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量6、下列关于冰融化为水的过程判断正确的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜07、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性8、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在测定NO2相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃，压强3.03×105pa B．温度25℃，压强1.01×105paC．温度130℃，压强5.05×104pa D．温度0℃，压强5.05×104pa9、下列说法中正确的是A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小B．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶910、在3H2+N22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（）A．0.44s B．1s C．2s D．1.33s11、升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数KwC．化学平衡常数K D．氨水的电离平衡常数Ka12、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量13、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．14、下列物质属于纯净物的是A．铝热剂 B．生铁 C．明矾 D．钢15、在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+xB(g)4C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积缩小到原来的，再次达平衡时，测得A的浓度为1.2mol/L。下列有关的判断正确的是（）A．x=2 B．物质B的转化率增加C．平衡向正反应方向移动 D．物质C的体积分数减小16、下列说法正确的是A．水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的物质B．淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用，而这种转换只要有酶参与，不需水参加C．水约占人体体重的三分之一，由于水分不断代谢，故人体内的水分需不断补充D．喝纯净水比矿泉水更有利于人体健康17、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．12和17 B．11和17 C．11和16 D．6和818、①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（）A．只有① B．只有② C．只有①③ D．全部19、镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，由此可知，该电池充电时的阴极材料是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiOOH20、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>-571.6kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=-880.4kJ·mol-121、已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10-92下列说法正确的是A．NO分解反应NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常数为1×10-30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大22、下列反应中加入氧化剂才能进行的是A．CO32-→CO2B．Zn2＋→ZnC．H2→H2OD．CuO→Cu二、非选择题(共84分)23、（14分）物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)1molE与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。24、（12分）香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。已知：①香草醇酯的结构为(R为烃基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有关问题：(1)B的名称是________。(2)C生成D的反应类型是_______。(3)E的结构简式为_______。(4)H生成I的第①步反应的化学方程式为_______。(5)I的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______。①含有苯环②只含种一含氧官能团③1mol该有机物可与3molNaOH反应(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_______。25、（12分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.试回答：（1）写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________（2）实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。（4）在滴定过程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。26、（10分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。回答下面问题：（1）写出该反应的离子方程式___。（2）已如随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：①时间t1以前反应速率增大的可能原因是____。②时间t1以后反应速率又缓慢慢下降的原因是___。（3）某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T=___；V=__；②根据上述A、B对比实验得出的结论是__；根据上述A、C对比实验得出的结论是____。27、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。28、（14分）已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：（1）0.1mol/LNaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。（2）常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋)>c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)D．c(H2S)>c(S2－)（3）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)ΔH＞0。①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和离子方程式说明)。（4）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________________________。29、（10分）氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：(1)NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)△H=a

KJ/mol则该反应为_______________反应(填放热或吸热)，产物ClNO的结构式为_______________(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol

NaOH的水溶液与0.2mol

NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2‾)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为__________________________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10−5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______________a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH(3)若将SO2,NO2,O2按4:4:3通入水中充分反应，写出总的离子方程式_________________________(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其装置如图所示，该电池在工作过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物X。①石墨Ⅰ电极的电极反应式为_______________________________________。②石墨Ⅱ电极的电极反应式为____________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】A、香茅醛碳碳双键的1个不饱和碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构，故A错误；B、甲中含有2个羟基，乙中含有1个羟基、1个醚键，甲乙结构不相似，不属于同系物，故B错误；C、“甲→乙”是羟基中H原子被甲基取代，属于取代反应，“乙→丙”为羟基的催化氧化，属于氧化反应，故C错误；D、甲中－CH2OH催化氧化后能得到﹣COOH，环上的羟基催化氧化得到羰基，则甲催化氧化后得到两种官能团；乙中连羟基的碳，其邻碳上都有氢原子，故乙的消去产物有两种，故D正确。故选D。2、C【题目详解】A．由图像可知，t1时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动，该反应为气体体积缩小的反应，则应增大压强，故A正确；B．t2时，反应速率增大，平衡不移动，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，故C错误；D．t4时刻，正反应速率逐渐碱性，平衡正向移动，说明从体系中分离出了部分氨气，故D正确；故选C。【题目点拨】本题考查影响化学反应速率的因素及平衡的移动，明确图像中反应速率的变化及外界因素对反应速率、化学平衡的影响是解答本题的关键。解答本题需要注意条件的改变与正反应速率的变化的关系，注意图像的连接形式，是突变还是渐变，变化后是增大还是减小。3、D【解题分析】A.SiO2的沸点高于CO2，是由于SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合，共价键是强烈的相互作用，断裂消耗的能量高，而CO2是由分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，分子间作用力弱，断裂消耗的能量小，因此熔沸点低，A错误；B.离子化合物、共价化合物溶于水都可电离产生自由移动的离子，因此不能根据H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，判断硫酸是共价化合物，B错误；C.HClO易分解是因为HClO分子内的共价键结合的不牢固，与分子间作用力大小无关，C错误；D.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，含有阳离子，无阴离子，可见含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，D正确；故合理选项是D。4、A【题目详解】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。答案选A。5、D【题目详解】A.由图I，压强相同时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据“先拐先平数值大”知T1＞T2，升高温度C的含量降低，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；B.由图I，温度相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，根据“先拐先平数值大”知P2＞P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x+1＞2，则x＞1，故B错误；C.温度相同时，若P3＜P4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以混合气体平均相对分子质量增大，则P3、P4两条曲线位置应该互换，故C错误；D.温度相同时，若P4＞P3，增大压强，平衡正向移动，B的含量减小，故D正确；本题答案为D。6、C【题目详解】冰融化为水的过程要吸收热量，所以ΔH＞0；固体变为液体，是熵增的变化过程，体系的混乱程度增大，所以ΔS＞0，故合理选项是C。7、C【解题分析】A.金属晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，故A错误；B.镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个Mg2＋，故B错误；C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式，故C正确；D.离子晶体不具有延展性，故D错误；故选C。8、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。【题目详解】A.压强不是最低的，故A错误；B.温度不是最高的，压强不是最低的，故B错误；C.温度最高压强最低，故C正确；D.温度低，故D错误；故答案选C。9、B【题目详解】A.常温下，在稀溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积是个定值，稀释0.1mol·L－1的氨水，c(OH－)、c()减小，c(H＋)增大，A项错误；B.Fe2＋的水解抑制的水解，的水解促进的水解，所以等浓度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c()：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，B项正确；C.根据越弱越水解的规律可知浓度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液的pH为：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C项错误；D.pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，则有=10-2，得a∶b＝9∶2，D项错误；答案选B。10、C【分析】先依据氢气的反应速率，结合速率之比等于化学计量数之比计算出υ(NH3)，再根据t=计算时间。【题目详解】H2表示的平均速率υ(H2)=0.45mol/（L∙s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以υ(NH3)=υ(H2)=×0.45mol/（L∙s）=0.3mol/(L∙s)，氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c(NH3)=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为t===2s，故合理选项是C。【题目点拨】本题考查化学反应速率的有关计算，注意对化学反应速率定义式及转化关系的理解与灵活运用。11、C【题目详解】A.升高温度，化学反应速率v一定增大，A不符合题意；B.水电离过程是吸热过程，升高温度水的离子积常数Kw一定增大，B不符合题意；C.可逆反应的正反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，若正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；若正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以升高温度，化学平衡常数K可能增大，也可能减小，C符合题意；D.氨水中的一水合氨电离过程吸收热量，升高温度，电离平衡正向移动，所以电离平衡常数Ka增大，D不符合题意；故合理选项是C。12、A【解题分析】①为碳的不完全燃烧，而碳完全燃烧放出的热量多，所以碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1，A正确；①的反应热ΔH＝－221kJ·mol－1，B错误；浓硫酸溶于水放热，所以只有稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1，C错误；醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，与NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，D错误；正确选项A。点睛：浓硫酸与稀NaOH溶液反应的放出热量的数值大于57.3kJ，这里包含浓硫酸溶于水放出的热量；稀醋酸与稀NaOH溶液反应放出热量的数值小于57.3kJ，这是因为醋酸电离要吸热。13、C【题目详解】试题分析：A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的浓度增大，与图像不符，错误；B、对于有气体参加的反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，与图像不符，错误；C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C的物质的量减小，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，C的物质的量增大，与图像相符，正确；C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符，错误。考点：考查化学平衡图像分析14、C【题目详解】A．铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，故A错误；B．生铁是铁、碳等形成的合金，属于混合物，故B错误；C．明矾是十二水合硫酸铝钾，由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D．钢是铁的合金，属于混合物，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称的掌握，注意知识积累，易错点C，注意结晶水合物是纯净物。15、D【分析】在温度不变的条件下，将容器的容积缩小到原来的的瞬间，各组分浓度将增加到原来的2倍，即A的浓度为1mol/L，根据题意再次达到平衡时A的浓度为1.2mol/L，说明平衡向逆反应方向移动了，由此分析。【题目详解】A.容器的容积缩小到原来的即为增压，由上分析可知平衡向逆反应方向移动了，根据勒夏特列原理，正反应方向气体体积增大，所以x<2，则x为1，A项错误；B.因为B的初始物质的量没有变，而平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，B项错误；C.由上分析可知平衡向逆反应方向移动，C项错误；D.因为平衡向逆反应方向移动，所以C的体积分数减小，D项正确；答案选D。16、A【解题分析】A.水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二,故A正确；淀粉在体内转化为葡萄糖需有水参与，即(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6，B错误。水约占人体体重的三分之二，人体中物质代谢离不开水，故人体内的水分需不断补充，C错误。矿泉水中含人体需要的多种成分，比纯净水更有利于人体健康，故D错误；答案：A。17、A【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．【题目详解】A、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故A选；B、原子序数为11和17的元素分别为Na、Cl，能形成离子化合物NaCl，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故D不选；故选A。【题目点拨】本题考查AB2型离子化合物，解题关键：熟悉元素的原子序数来判断元素，注意AB2型离子化合物中，A通常显+2价，B通常显-1价。18、A【题目详解】①Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与盐酸发生复分解反应生成氯化亚铁，都能制得，故①符合题意；

②Fe(OH)3可通过氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成，可通过NaOH与FeCl3发生复分解反应生成，但不能通过置换反应得到，故②不符合题意；

③FeCl3可通过铁和氯气发生化合反应生成，可通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应生成，不能通过置换反应得到，故③不符合题意；

综上所述，答案为A。19、C【解题分析】放电相当于原电池，充电相当于电解池。在电解池中，阴极得到电子，发生还原反应。所以根据总反应式可知，充电时Cd元素的化合价降低，所以电池充电时的阴极材料是Cd(OH)2，因此正确的答案选A。20、B【解题分析】A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

∆H=-1452kJ·mol-1可知，CH3OH的燃烧热为12×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1，故A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H>-571.6kJ·mol-1，故B正确；C.醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)

∆H＞-57.3kJ·mol-1，故C错误；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

∆H=-571.6kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

∆H=-1452kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)

∆H=-308.8kJ·mol-1，故D错误；故选21、C【题目详解】A．根据N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30，则NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数==1×1015，故A错误；B．根据K2的值可以判断H2和O2反应生成H2O的程度很大，可以看出能够完全反应，但常温下不能反应，故B错误；C．根据三个反应的平衡常数的大小可知，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数分别为1×1030，5×10-82，4×10-92，分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2，故C正确；D．反应①②是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；故选C。22、C【解题分析】A.CO32-→CO2，反应前后元素化合价均未改变，不需要加入氧化剂即可进行，错误；B.Zn2＋→Zn，反应后Zn化合价降低，需加入还原剂，错误；C.H2→H2O，反应后H化合价升高，需加入氧化剂，正确；D.CuO→Cu，反应后Cu化合价降低，需加入还原剂，错误。二、非选择题(共84分)23、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)【解题分析】H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，且H能使溴的溶液褪色，说明H反应生成I应为加聚反应，说明H中含有，则H为，I为；由此可以知道E应为，被氧化生成，不能发生银镜反应，B应为，说明A在碱性条件下生成、NaCl和醇，对比分子组成可以知道该醇为，则A应为。(1)由以上分析可以知道A为CH3CHClCOOCH3；正确答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E为，分子中只有具有酸性，能与NaOH反应，则与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量为；正确答案：1。(3)M为,其对应的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有CHO或等官能团，对应的同分异构体可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正确答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)。(4)H为，可发生加聚反应生成,方程式为n

；正确答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等为原料合成,可涉及以下反应流程：,涉及的反应类型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、还原(或加成)；具体流程如下：；正确答案：。24、乙醛加成反应或还原反应(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，题目中信息、G制备I的流程可知I为，结合G生成H的条件、逆推可知H为；根据质量质量守恒可知F的分子式为C7H14O2，结合“已知反应②”可知B为CH3CHO，C为(CH3)3CCH=CHCHO；结合C的结构中含有碳碳双键及该反应的条件为“H2”，则D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反应条件可知E为(CH3)3CCH2CH2CHO、F为(CH3)3CCH2CH2COOH，则J为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析，B为CH3CHO，名称是乙醛；(2)C生成D为(CH3)3CCH=CHCHO与氢气发生加成（或还原）反应生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反应类型是加成反应或还原反应；(3)根据分析，E的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H为，I为，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成H的化学方程式为+2NaOH；(5)I为，I的同分异构体中含有苯环，只含种一含氧官能团，1mol该有机物可与3molNaOH反应，符合条件的同分异构体是含有3个羟基的酚类有机物，羟基支链分为-CH2CH3和两个-CH3；当苯环上3个羟基相邻（）时，乙基在苯环上有两种情况，两个甲基在苯环上也是两种情况；当苯环上3个羟基两个相邻（）时，乙基在苯环上有三种情况、两个甲基在苯环上也是三种情况；当苯环上3个羟基相间（）时，乙基、两个甲基在苯环上各有一种情况，故符合条件的同分异构体为12种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，即有四种不同环境的氢原子，则结构简式为、；(6)以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氢氧化铜氧化乙醛制备乙酸，通过“已知反应②”制备丁醇，然后通过酯化反应制备目标产物，具体流程为：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【题目点拨】本题难度不大，关键在于根据已知信息分析解答流程中各步骤的物质结构。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色cV/10315cV/m%【题目详解】(1)反应中锰元素化合价降低5价，草酸中碳元素化合价升高1价，则高锰酸根离子和草酸的比例为2:5，则根据质量守恒和电荷守恒得到离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。随着反应进行反应物的浓度都在减小，反应速率加快只能是在反应过程中生成的锰离子起催化剂作用，加快了反应速率。(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以只能用酸式滴定管。(3)高锰酸钾溶液有颜色，所以反应过程中不需要指示剂。滴定终点溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根据方程式2MnO4----5H2C2O4分析，设草酸的浓度为xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，则草酸的浓度为cV/10mol/L。草酸晶体的纯度为=315cV/m%。26、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢2934增大反应物浓度，反应速率加快升高温度，反应速率加快【题目详解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应为草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由随着反应进行试管的温度升高可知，该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高反应速率加快，t1以前，温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度减小对反应速率的影响，反应速率加快，故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；②随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度减小，反应速率减小，t1以后，反应物浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响，反应速率变慢，故答案为：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢；（3）①由变量唯一化可知，A与B探究反应物浓度对反应速率的影响，则A与B的反应温度相同，T=293；A与C探究反应温度对反应速率的影响，则A与C中草酸的浓度相同，V=4，故答案为：293；4；②由A与B对比实验得出的实验结论为在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快；由A、C对比实验得出的结论为在其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，故答案为：增大反应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快。27、确保盐酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解题分析】(1)为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往需要保证一方过量；(2)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；(3)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；(5)根据中和热计算公式Q=cm△t中涉及的未知数据进行计算。【题目详解】(1)为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为确保盐酸被完全中和；(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，放热反应的焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案为△H1=△H2＜△H3；(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为-51.8kJ/mol。【题目点拨】本题考查了中和热的测定，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。本题的易错点为(4)，要注意氢氧化钙为强碱，完全电离；难度为(5)，要注意实验数据的有效性判断。28、小于ABD增大增大针对CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，加入HCl，增大H+浓度，H+与S2-结合，降低S2-浓度，导致溶解平衡正向移动CaS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Ca2+(aq)【题目详解】（1）NaHS溶液中存在电离平衡和水解平衡：HS-H++S2-和HS-+H2OH2S+OH-,由于溶液显碱性，所以水解过程大于电离过程，则c(S2－)小于c(H2S)；综上所述，本题答案是：小于。（2）A．温度不变，c(H＋)·c(OH－)为常数，A正确；B．根据电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)+c(OH－)，因为c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)，B正确；C．由于NaHS溶液显碱性，所以要保证溶液呈中性，H2S适当过量，所以根据物料守恒可知，c(Na＋)<c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)；C错误；D．由于NaHS溶液显碱性，所以要保证溶液呈中性，H2S适当过量，c(H2S)>c(S2－)，D正确；综上所述，本题选ABD。（3）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)ΔH＞0；①该反应正反应吸热，所以温度升高时，Ksp增大；综上所述，本题答案是：增大。②针对CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，滴加少量浓盐酸，硫离子与氢离子结合，c(S2－)减小，平衡右移，c(Ca2＋)增大；综上所述，本题答案是：增大；针对CaS(s)Ca2＋