原子的构成 省赛获奖

课题1原子的构成第四单元物质构成的奥秘原子结构的发现

人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的

1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。“原子不可分”的观点，被19世纪末的一个接一个发现打破了原子结构的发现.1879年，英国著名的物理学家和化学家克鲁克斯在高真空放电管中发现了一种带负电的粒子流——“阴极射线”。1879年英国物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比（即电荷与质量之比），原子结构的发现.实验表明，不论电极用什么材料制成和在阴极射线管中充什么气体，生成带负电的粒子的荷质比都相同，说明它是原子的共同组成部分，称之为电子。1903年电子发现者汤姆生提出一个原子的“葡萄干面包”模型，认为电子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一样原子结构的发现.

1909年英国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电的氦离子流轰击薄金箔是发现，绝大部分粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔，说明原子内部很空旷；但也有少数（约几万分之几）粒子穿过金箔后发生了偏转，个别粒子偏转程度较大，甚至被反弹回来。卢瑟福设想，这是由于原子中存在一个几乎集中原子全部主力并带正电的极小的核，是它对粒子产生了静电排斥作用。英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子结构的发现.1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”：每个原子中心有一个极小的原子核，几乎集中原子的全部质量并带有Z个单位正电荷，核外有Z个电子绕核旋转，电子绕核如同行星绕日运行，因此着一模型也被称为“行星式模型”。后来由于对原子光谱的深入研究和量子力学的出现，才逐步形成现代原子结构理论原子的结构示意图

一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）

（带正电）（不带电）

核电荷数＝质子数表4-1表4-2示例＝核外电子数练习粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表4-2），思考下列问题不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（Ar）

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。碳原子的相对原子质量是：12氧原子的相对原子质量是：16铁原子的相对原子质量是：56下一页相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练习相对原子质量≈质子数+中子数练习2

1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

习题1:1个碳12原