2024届湖北省鄂州市中考试题猜想化学试卷含解析

2024届湖北省鄂州市中考试题猜想化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误的是A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。B．Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HClC．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应D．实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用2．下列说法正确的是A．食品包装袋内的铁粉可以延长食品保质期B．洗洁精和汽油都能去油污，且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温与焦炭无关D．为了加强食品色、香、味，可大量使用添加剂3．在科学研究中，常常通过实验的方法将不易观察的现象直观地反映出来。下列实验与这一思想方法不符合的是（）A．用红墨水和水扩散研究分子的运动B．以木块移动距离表示钢球动能的大小C．用铁屑显示磁体周围磁场分布D．研究铁生锈4．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂5．物质的用途与性质对应关系不合理的是（）A．石墨做电池电极﹣导电性B．铁铸成铁锅﹣导热性C．氧气用于潜水﹣氧气支持呼吸D．活性炭除异味﹣吸附性6．如图为Na2Cr2O7、Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．60℃时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%C．两种物质的溶解度都随温度的升高面增大D．30℃时，将210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出150gNa2Cr2O77．为除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选试剂正确的是A．CO2（HCl）-KOH溶波B．FeSO4溶液（CuSO4）-镁粉C．铁粉（铜粉）-稀硫酸D．CuO（C）-在氧气流中加热8．下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是()A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率9．下列物质属于空气污染物的是()A．氧气B．二氧化碳C．稀有气体D．可吸入颗粒物10．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是()A．常温下稳定 B．是一种混合物 C．具有导电性 D．属于有机合成材料二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_____，b点的含义是_____。该反应的化学方程式为_____。取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克?原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：样品中锌的质量分数？恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？14．用化学用语填空①2个氧原子：_____；②钙离子：_____；③+2价的镁元素：_____；④1个氮分子：_____；⑤五氧化二氮_____．写出下列化学反应的符号表达式：铁丝在氧气中燃烧_____；过氧化氢和二氧化锰制取氧气_____．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校研究小组对氯酸钾热分解进行以下探究。[探究一]第一小组通过氧气传感器进行探究，绘制出氧气浓度随温度的变化如图所示。查阅资料：KClO3的熔点约为356°C，MnO2的分解温度约为535°C，用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400°C左右，从图中可知，KClO3分解温度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔点。在KCIO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____。[探究二]第二小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气。于是，按下表进行实验探究，并测定分解温度。实验编号实验用品分解温度①3.0g氯酸钾580②3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰350③xg氯酸钾和1.0g氧化铜370(1)实验3中x的值应为_____；由对比实验____(填标号)，证明氧化铜也会加快氯酸钾的分解，但催化效果更好的物质是_____。(2)在探究“氧化铜用量与一定质量氯酸钾分解速率关系”时，得出有关实验数据如下:氧化铜与氯酸钾的质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1L氧气所需的时间(s)1247950547593106153240分析数据：氧化铜与氯酸钾的质量比为____时，反应速率最快。因此，在化学反应中催化剂的用量_____(填“是”或“不是”)越多越好。[探究三]第三小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发现生成的气体略带颜色，并有刺激性气味。提出问题：生成的气体中除了氧气外还含有什么物质?查阅资料：①常温下，氯气是黄绿色、二氧化氯是黄色，都有强烈刺激性气味的气体；②二氧化氯具有强氧化性，可与硫酸锰溶液反应生成不溶于水的二氧化锰，而氯气不能。提出假设：假设1：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。设计实验：实验步骤实验现象实验结论_________假设2正确16．梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇(分子式为C2H6O)俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。（探究活动一）同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图)，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。铜丝灼烧后生成的黑色物质是___，铜丝除了给反应加热外，还起到__________作用。（提出问题）生成的激性气味的气体是什么？（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸(C2H4O2)（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：小吴认为猜想一不正确，判断的依据是______________小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_____________小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。（探究活动二）小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后_____________（讨论与结论）老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素(氢元素的质量分数不超过20％)，由此可推知物质B的分子式为_____（拓展活动）(1)同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色(已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色)，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有____生成。(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式__________________；

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解题分析】试题分析：A选项将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应是正确的叙述；B选项B．Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HCl是正确的叙述；C选项纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应，有题的叙述可知是正确；D选项实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用是错误的叙述，还可起到隔绝氧气的作用．考点：物质的性质2、A【解题分析】

A、铁粉可以吸收氧气和水，从而对食品起到了保护作用，延长了食品保质期，符合题意；B、洗洁精和汽油都能去油污，但是原理不同，洗洁精中含乳化剂，通过乳化作用除去油污，汽油去油污是因为汽油能够溶解油污，不符合题意；C、焦炭燃烧时能够放出大量的热，使温度升高，焦炭在高温下能和二氧化碳反应生成一氧化碳，因此高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，不符合题意；D、适量使用食品添加剂，可以加强食品色、香、味，但是过量使用食用添加剂会危害人体健康，不符合题意。故选A。3、D【解题分析】

A.分子的运动是我们不能直接看到的，但我们可以通过红墨水在水中的扩散来证明，正确；

B.动能的大小我们直接是看不到的，但我们可以通过向下滚动的小球撞击木块移动的距离来说明，正确；

C.磁场的分布我们直接是看不到的，但我们可以通过铁屑的分布来说明，正确；

D.研究铁生锈的快慢是利用控制变量和比较的方法，错误。故选D。4、A【解题分析】

A．根据质量守恒定律，X的数值为：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故反应后物质M的质量减少了5g，物质N的质量增加了25g，物质P的质量减少了20g，参与反应的物质P的质量+参与反应的M的质量=生成物质N的质量，是多变一的反应，属于化合反应，故A错误；

B．根据质量守恒定律，X的数值为：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故B正确；

C．反应中N、P的质量比为（26-1）：（32-12）=25：20=5：4，故C正确；

D．催化剂在化学反应前后质量不变，物质Q的质量反应前后没有变化，故可判断物质Q可能是该反应的催化剂，故D正确；

故选：A。5、B【解题分析】铁铸成铁锅，是利用了铁的延展性，在一定外力作用下可以变形，被加工成各种形状。故选B6、A【解题分析】

A、由图像可知：60℃时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故选项正确；B、20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，则饱和溶液中溶质的质量分数为=；故选项错误；C、硫酸钠的溶解度随着温度的升高，溶解度先变大，再变小；故选项错误；D、30℃时，Na2Cr2O7的溶解度为90g，将210gNa2Cr2O7饱和溶中溶质质量=，溶剂质量=210g-99.46g=110.54g，降温到10℃，Na2Cr2O7的溶解度为60g，则110.54g水中最多溶解溶质质量为=，析出Na2Cr2O7质量为99.46g-60.324g=39.136g；故选项错误；故选：A。7、D【解题分析】

A、CO2和HCl气体均能与KOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。A错误；B、FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误；C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。C错误；D、碳在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。D正确。故选D。8、B【解题分析】

A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）→称量（所需的氯化钠）→量取（所需的水）→溶解，故顺序为：③②④⑤①，不符合题意；B、托盘天平相当于一个等臂杠杆，称量时如果发现指针偏向右边，说明氯化钠的质量不够，应向左边继续添加氯化钠，符合题意；C、配制该溶液需要称取100g×5%=5g氯化钠，量取100g-5g=95g，也就是95mL水，不符合题意；D、操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率，说法正确，不符合题意。故选B。9、D【解题分析】

A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故A错误；B、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故B错误；C、稀有气体是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；D、可吸入颗粒物，属于空气的污染物，故D正确。故选D。10、D【解题分析】

A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故不符合题意；B、烯合金是一种混合物，故不符合题意；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故不符合题意；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，属于合金，属于金属材料，故符合题意。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、HCl加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OH+、Ca2+【解题分析】

（1）由图可知，溶液的pH逐渐变小，表明该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，即横坐标代表加入的是加入稀盐酸的质量，稀盐酸的化学式为HCl，故填HCl；由图可知，溶液的pH为7，溶液显中性，则加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，故填加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应。（2）反应中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，是因为反应后溶液中残留的稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，一段时间后出现白色沉淀，是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，上述现象说明M溶液中的溶质是盐酸与氯化钙，盐酸在溶液中解离出的阳离子为氢离子，氯化钙在溶液中解离出的阳离子是钠离子，氢离子的负为H+，钙离子的符号为Ca2+，故填H+、Ca2+。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.41623.4%【解题分析】根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。2NaCl+2H2O电解__Cl2↑+H11771280zy0.4gx117zx=16gy=14.2gz=23.4g（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4g85.4g+0.4g+14.2g×100答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16克；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）32.5%（2）28.6%【解题分析】试题分析：根据质量守恒定律，可计算出减少的质量就是生成氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g，然后利用化学方程式：Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑中Zn、ZnSO4与H2质量关系，分别求出Zn、ZnSO4解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为yZn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g（1）样品中锌的质量分数=6.5g/20g×100%=32.5%161/2=y/0.2gy=16.1g（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g考点：根据化学方程式进行的计算14、2OCa2+，N2N2O13Fe+2O2Fe3O42H2O22H2O+O2↑．【解题分析】

①2个氧原子就是在氧元素符号的前面加上柱子2，故填：2O；②钙离子的符号为Ca2+，故填：Ca2+；③+2价的镁元素就是在镁元素符号的正上方加上+2，故填：；④1个氮分子就是氮气的化学式，故填：N2；⑤五氧化二氮的化学式为N2O1，故填：N2O1．（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2Fe3O4；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、>试管内气压增大，排出一部分空气，而此时氯酸钾还没有分解生成氧气3.0①③二氧化锰1∶10不是将生成的气体通人一定量的硫酸锰溶液中溶液出现黑色浑浊【解题分析】

[探究一]根据图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是380°C，氯酸钾的熔点是356°C，故KClO3分解温度>其熔点；由于加热后实验装置内的空气受热膨胀，会逸出，而此时温度并未达到氯酸钾的分解温度，氯酸钾并未开始产生氧气，导致装置内的氧气浓度降低；[探究二]（1）通过实验①氯酸钾的分解温度和实验③氧化铜催化下分解温度的对比可知，氧化铜的存在大大降低了分解温度，加快氯酸钾的分解；要证明不同催化剂对催化效果的影响，就要运用控制变量法进行对比实验的设计，取等量的氯酸钾和等量的不同催化剂，比较氯酸钾的分解温度，故x的数值为3.0，此时二氧化锰催