第一册化学方程式计算教案及反思

教案系列第一册化学方程式计算教案及反思化学方程式计算

【教学目标】

学问：在理解化学方程式的基础上，使同学把握关于的反应物、生成物的计算。

力量：把握解题格式和解题方法，培育同学解题力量。

思想训练：从定量的角度理解化学反应。

了解依据化学方程式的计算在工、生产和科学试验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学方法】教学演练法

【教学过程】

老师活动

同学活动

教学意图

[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节省原料呢？

下面我们学习依据化学议程式的计算，即从量的方面来争论  物质变化的一种方法。

依据提出的总是进行思索，造成或产生求知欲。

问题导思，造成或产生学习爱好。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式?xml:namespaceprefix=ons=“urn:schemas-microsoft-com:office:office“/>

指导同学自己学习或仿照着学习。

[投影]课堂练习（练习见附1）指导同学做练习一。

履行练习一

准时巩固

[过渡]依据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。依据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为依据化学议程式的计算。

领悟

让同学在练习中学习新学问，使同学体会胜利的愉悦。

[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？叙述依据化学议程式计算的步骤和格式。

[解]（1）设未知量

（2）写出题目中涉及到的化学议程式

（3）列出关于物质的式量和已经量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

随着老师的叙述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

培育同学严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

[投影]课堂练习二（见附2）

指导同学做练习二，随时矫正同学在练习中的消逝的问题，对于学习稍差的同学要进行个别的关怀。

依按例题，严格按计算格式做练习二。

把握解题格式和解题方法，培育学

生分析问题和解决问题的力量。

[小结]依据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必需写精确     ，以保证计算精确     。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位未能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

理解记忆。

在轻松、快乐中学会学问，会学学问。

[投影]随堂检测（见附4）

检查同学当堂学问把握状况。

独立履行检测题。

准时反馈，了解教学目的履行状况。

附1：课堂练习一

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.

附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.试验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

附4;随堂检测

1.电解36克水,可以得到克氧气.

克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.324.5克