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文档简介
2022年江苏省镇江市中考化学试卷
一、单项选择题:共20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.(2分)下列属于纯净物的是()
A.海水B.氯气C.煤炭D.硬铝
2.(2分)下列现象主要是由化学变化引起的是()
A.铁锅生锈B.滴水成冰C.花香四溢D.电灯发光
3.(2分)下列物质的用途主要与化学性质有关的是()
A.用金刚石切割玻璃B.用液氮作医疗冷冻剂
C.用水银制作温度计D.用酒精作实验室燃料
4.(2分)下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是()
A.海鲜防腐,甲醛浸泡B.油锅着火,锅盖盖灭
C.垃圾分类,资源再生D.限放鞭炮,保护环境
5.(2分)下列归类正确的是()
选项归类内容
A合成材料塑料、橡胶、玻璃钢
B碱性溶液氨水、雨水、肥皂水
C营养物质糖类、油脂、蛋白质
D复合肥料碳镂、尿素、硝酸钾
A.AB.BC.CD.D
6.(2分)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气,下列实验操作不正确的是()
收集H2
7.(2分)下列实验方法正确的是()
A.用活性炭软化硬水
B.用水区分NaOH和NH4NO3固体
C.加热蒸发碳酸氢镀溶液获得其晶体
D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
8.(2分)下列排序正确的是()
0、Al、S)
A.地壳中元素含量:由高到低'
Na.NaNO?、NaNO3
B.氮元素质量分数由大到小
ZnsAg、Cu
C.金属活动性顺序:由强到弱
CaCO3xCa(0H)2、CaCl2
D.物质的溶解性:由大到小
9.(2分)下列指定反应的化学方程式正确的是()
A.天然气燃烧:2co+02直丝2c02
B.黑火药爆炸:S+2KNO3+C^MK2S+N2t+CO2t
C.铜绿的形成:2CU+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
D.工业上用石灰乳吸收SO2:SO2+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
10.(2分)某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
+蒙)O氢原子
转化①》转化②%氧原子
甲乙丙丁氮原子
下列说法不正确的是()
A.转化①是化合反应
B.转化过程中N的化合价有三种
C.整个转化中,甲与丙的分子个数之比为2:3
D.该处理能减少硝酸型酸雨的形成
11.(2分)甲醇燃料电池的反应为2cH3OH+3O2+4NaOH-2Na2co3+6H2O。下列说法不正确的是()
A.该反应中有三种氧化物
B.NaOH可用食盐为原料获得
C.Na2c03为侯氏制碱法中的碱
D.相比燃烧发电,该反应将化学能转化为电能的效率高
12.(2分)CaC2O4固体不溶于水,用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是()
A.实验时,先加热CaC2O4,后加热CuO
B.装置②中黑色固体变红,说明分解产物中有CO
C.装置③中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有C02
D.冷却后,取装置①中少量残留固体加入水,无气泡,放热,证明有CaO生成
13.(2分)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()
MnO、0->
A.H2O2__2H2^^H2O
占懒
B.CaCC)3高温CaoCuS。,,浴流Cu(OH)2悬浊液
C.BaCI2溶液BaCC^NaOH溶液Ra(OH)2溶液
D.K2cO3溶液稀"二SO;K2sO4溶液稀於5,二。3溶液
14.(2分)下列实验操作能达到实验目的的是()
选项物质目的主要实验操作
A蚕丝、羊毛线鉴别取样,灼烧,闻气味
分离溶解、过滤、洗涤、烘干,蒸发结晶
BFe粉和CuSO4粉末
C与NaOH中和后,盐检验取样,滴加AgNO3溶液,观察有无沉淀
酸是否有剩余
DCa(NO3)2溶液中混除杂加入过量的Na2co3溶液,搅拌、过滤、洗
有CaCh涤,将所得固体溶于适量稀硝酸
A.AB.BC.CD.D
15.(2分)一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是()
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应③为U3N+3H2O=3LiOH+NH3t
C.理论上,整个转化过程无需补充水
D.理论上,合成17gNH3,同时得到24go2
16.(2分)下列说法正确的是()
A.洗洁精和汽油均可清洗油污,其原理相同
B.食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C.向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液,产生固体,加水,固体溶解
D.将燃着的镁条伸入某气体中,镁条继续燃烧,该气体中一定含氧气
17.(2分)如图为Na2c03和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是(
A.T3℃时,将30gNa2c03固体加到50g水中,所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B.将Na2c03饱和溶液从T2c升温到T4℃,溶质质量分数变大
C.将lOOgNFUHCCh饱和溶液从TVC降温到Ti℃,析出20gNH4HCC>3晶体
D.将等质量的两物质饱和溶液从T/C升温到T/C,为使溶液恰好饱和,加入两固体质量相等
18.(2分)下列各组溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的是()
A.FeCb、KOH,MgCb、NaCl
B.BaCb、Na2co3、K2so4、KNO3
C.CaC”、AgN03、KC1、HNO3
D.Ca(NO3)2、HCkNa2co3、HNO3
19.(2分)向盛有lOO.OgCuSCM和H2s04混合溶液的烧杯中,加入过量BaCb溶液,充分反应后再滴加溶
质质量分数为20.0%的NaOH溶液,烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法
正确的是()
80~120NaOI
质量/g
A.加入NaOH溶液前,溶液中有两种溶质
B.mi-m2=19.6
C.原混合溶液中CuS04与H2s04的质量比为40:49
D.取a点对应溶液,滴加稀H2so4,不能立即出现白色浑浊
20.(2分)已知:NaHCO3+NaOH=^=Na2CO3+H20,2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O»现将一定质量
的NaHCCh、NaOH固体混合物,在密闭容器中加热至固体质量不再改变,剩余15.9g固体。将生成的气
体全部通入足量澄清石灰水中,产生10.0g沉淀。下列说法正确的是()
A.剩余固体为混合物
B.原固体加热共生成3.6gH2O
C.原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21:2
D.取两份等质量的原混合物,一份直接与盐酸反应,另一份加热后再与盐酸反应,消耗HC1的质量不
相等
二、第II卷(非选择题共60分)
21.(4分)用化学符号表示。
(1)磷元素;
(2)人体中含量最高的物质;
(3)2个铁离子;
(4)人体中元素缺少或过量,均会导致甲状腺疾病。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A,干冰B.食盐C.石灰石D.苛性钠E.盐酸F.明矶G.熟石灰H.维生素
(1)可用于人工降雨的是;
(2)常作净水混凝剂的是;
(3)可用于金属除锈的是;
(4)可改良酸性土壤的是;
(5)厨房中作调味品的是;
(6)工业炼铁所需原料是。
23.(2分)取一根小木条,一端蘸有硫粉,进行如图所示实验。
(1)点燃,生成的气体有SO2、H20和(填化学式)。
(2)振荡烧杯A,可观察到的现象。
24.(6分)民以食为天,人类主要通过食用淀粉获得能量。
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过合成、转化形成的。
(2)2021年9月,中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土
地资源、解决粮食短缺,同时减少CO2排放,缓解(填环境问题)等。
(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。
支涟淀粉
①图中转化I的化学方程式为。
②经检测,人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致,实验室可用初步检验出有淀
粉生成。
(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2(选填“多”或“少”)。
25.(4分)用某废渣(含MgCCh、MgO和SiCh)制备碳酸镁晶体的流程如下。
桶H4O;'稍il3试剂X'
废渣—彘qg化T过波卜,「标一碳酸镁晶体
(1)试剂X应选用(选填序号)。
a.Na2c。3溶液
b.NaOH溶液
c.CaCO3悬浊液
(2)过滤用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先滴加稀盐酸,再滴加(填化
学式)溶液,无现象。
(4)若加入试剂X过多,制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg(OH)2,原因是。
26.(2分)如图,向NaHCO3溶液中滴加CaC12溶液,并测定溶液pH,观察到溶液变浑浊且出现气泡,澄
清石灰水变浑浊。
(1)仪器M中发生反应的化学方程式为。
(2)已知:CaCb溶液呈中性,最终溶液呈酸性的原因
27.(10分)结合如图回答问题。
(1)仪器名称:a,b。
(2)用氯酸钾和二氧化镒制取氧气,可选用装置(选填序号)和D组合,反应的化学方程式
为,二氧化镒的作用是。
(3)用如图装置制取C02并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为o
②装置F相对于装置B的优点是o
③C02可用装置C收集,原因是。
④关闭K2,打开Ki,装置G中溶液变红;关闭Ki,打开K2,装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热
相同时间,装置J中溶液变成紫色,而装置G中溶液仍显红色。
I.装置G中溶液仍显红色的原因是«
H.装置I的作用是o
28.(7分)用下列实验探究AI与CuCh溶液的反应。
实验一:将打磨后的铝片插入CUC12溶液,铝片表面出现红色固体且产生气泡,最终溶液呈无色。
(1)生成红色固体的化学方程式为。
(2)收集气体,(填操作)后点燃,产生淡蓝色火焰。该气体为o
实验二:将实验一所得无色溶液倒入水中,出现白色固体。过滤、洗涤,低温烘干。对所得白色固体作
如下探究。
【资料】①A1C13能与H20作用生成A1(OH)3。AI(0H)3,白色固体,不溶于水,受热易分解生成AI2O3
和H2OO
②Al与CuC12溶液反应会生成CuCl。CuCL白色固体,不溶于水,能溶于含C「浓度较大的溶液,受热
不分解。
【猜测】白色固体可能是:
a.Al(OH)3;b.CuCl;C.A1(OH)3和CuCl。
【实验】取适量白色固体,利用如图装置充分加热,U型管中,则猜测b成立。
【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是。
实验三:CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]蓝绿色固体,其受热会分解生成CuO、H2O
和HCL取一定量蓝绿色固体,充分加热,将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸
收。
(1)实验测得氯化钙增重0.36g,烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为。
(2)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2,则测得的Cux(OH)yClz中x值(选填“偏大”、“偏小”
或“不变
29.(5分)现有一包不纯的K2c03固体,可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2so4、(NH62SO4中的一种或几
种。现做如下实验。
(1)取适量固体与熟石灰混合研磨,无氨味,则原固体一定不含。
(2)另取适量固体加水溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定含o
(3)取固体A,加入过量稀HCL固体全部溶解,则原固体中一定不含,写出步骤(2)中生
成固体A的化学方程式。
(4)取少量滤液B,滴加足量Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,静置,向上层清液滴加酚献试液,溶液变红,
则原固体中(选填“一定”或“不一定”)含NaOH。
30.(14分)从古至今,铁及其化合物一直被人类广泛应用。
(-)铁及其化合物的应用
《天工开物》痛亢冼水转轴图
(1)明代科学著作《天工开物》中记载:
①“其器冶铁锥,其尖使极刚利”,“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”,
“金”指生铁制作的铁锅。生铁属于材料。上述描述中利用铁的(选填序号)。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔,然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青石专。该转化
的化学方程式为。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水,可作补血剂,服用后与胃酸反应生成被人体吸收,促进血红
蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明,火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水,其理由为
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体HzS,并获得S,原理如下。
FeOOHaFe2s3+2。宴
FeOOH+S
吸收2-,再生
吸收中生成的另一种物质的化学式为,再生时发生反应的化学方程式为
(二)FeOOH的制备
用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下。
#HiSOFeHO
V4(212______
废铁局还原H沉淀ip魂卜*FeOOH
壮玄滤液
(1)酸溶时适当提高反应温度和H2s04浓度,目的是,产生的气体为
(2)还原发生的反应为Fe2(S04)3+Fe—3FeSO4«
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O—2FeOOHI+2H2so4。
沉淀时反应温度不宜太高,原因是。
(3)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4)反应的化学方程式为
(三)FeOOH的含量测定
已知:FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOHllHFe2O3±Fe30K/FeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热,测得剩余固体质量
参考答案
一、单项选择题:共20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1、B2、A3、D4、A5、C6、D7、B8、B9、C10、B11、A12、C13、B14、D
15、C16、B17、D18、A19、C20、C
二、第II卷(非选择题共60分)
21、(1)P:
(2)H2O;
(3)2Fe3+;
(4)Io
22、(1)A;
(2)F;
(3)E;
(4)G;
(5)B;
(6)Co
23、(1)CO2;
(2)溶液褪去。
24、(1)光合作用;
(2)温室效应;
(3)①CO2+3H2■催化剂CH3OH+H2O;
②碘水;
(4)①2H2。遵曳2H2t+O2t;
②多。
25、(1)a;
(2)漏斗;
(3)BaCl2;
(4)碳酸钠溶液呈碱性。
26、(1)CaCl2+2NaHCO3=CaCO3I+2NaCl+H2O+CO2t;
(2)二氧化碳溶于水生成碳酸,使得溶液呈酸性。
27、(1)铁架台;集气瓶;
(2)A:2KC1O:催,剂2KC1+3O4;催化作用;
(3)@CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t;
②便于控制反应的发生和停止或随开随用,随关随停;
③二氧化碳的密度大于空气的密度;
④I.二氧化碳气体中混有HC1;
U.检验二氧化碳气体中HC1是否已经除干净。
28、实验一:(1)2A1+3CUC12=3CU+2Ale卜。
(2)检验气体纯度;氢气。
实验二:【实验】无明显现象。
【反思】氯离子浓度减小,CuCl析出。
实验三:(1)CU2(OH)3CL
(2)偏大。
29、(1)(NH4)2SO4:
(2)Ba(OH)2;
(3)Na2so4;K2CO3+Ba(OH)2=BaCO31+2KOH;
(4)不一定。
30、解:一、(1)①生铁是铁碳合金,属于合金材料,铁锅用来做炊具利用铁的导热性,“其尖使极刚利”
利用铁的硬度大;故答案为:金属;ac;
②高温下CO将红砖中的FezOs转化为FesO,而形成青砖,该转化的化学方程式为
3Fe2O3+CO^^=2Fe3O4+CO2;故答案为:3Fe2O3+CO=£^2Fe3O4+CO2;
(2)①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水,可作补血剂,服用后与胃酸反应生成氯化亚铁(FeCb)被人体吸收,
促进血红蛋白的生成;故答案为:氯化亚铁;
②火星探测器发回的信息表明,火星上存在FeO
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