2023年中考冲刺解析化学义乌卷解析版

浙江省2014年初中毕业生学业考试（义乌卷）

科学试题卷化学部分

卷I

一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均

不得分）

1.2023年1月，我省发布了环境空气质量指数（AQI）,参与空气质量评价的主要污染物为PM10、、O3……等6

项指标。在发布的6项指标中，不包苹下列哪种物质

A.SO2B.NO2C.CO2D.CO

【答案】C

【解析】

试题分析：目前计入空气污染指数的项目有，二氧化硝・一氧化碳、二氧化氮、可吸入瓢粒和臭氧.二氧

化碳是空气的组成成分，不属空气污染物.故节.0

考点：化学与环保

5.下列实验操作中，正确的是

蘸有一点氢氧化钠

稀溶液的玻璃棒

A.量取液体B.体验氢氧化钠

稀溶液的滑腻感

【答案】D

【解析】

试题分析：帧倒液体时，瓶塞应倒放，标筌更向着手心-“错误；测量物体长度时，刻度尺的零刻度要对

准物体的边缘，否则导致测量的结果有误差，-第W过港时没有用玻璃棒引流，C错误；氢氧化钠具有腐

蚀性，不能用浓溶液，D正确.故选D.

考点：实验基本操作

8.分类是学习科学的方法之一。下列物质中属于氧化物的是

A.氧气B.水C.纯碱D.氢氧化钙

【答案】B

【解析】

试题分析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。氧气属于单质；水是氧化物；纯碱是碳酸钠,

属化合物：氢氧化钙属化合物。故选B。

考点：氧化物

12.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不自尊的是

序号实验现象

A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解

B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酷试液溶液变红

C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成

D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

【答案】C

【解析】

试题分析：氢氧化钠固体具有吸水性，放在空气中易湖，A正确；氢氧化钠溶液呈诚性，能使无色酚酥

试液变红，3正确；氢氧化钠能与盐酸发生中建木横和反应生成ni£钠和水，但无任何现冢，C错误；氢氧

化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜%淀，现象是产生了蓝色沉淀，D正确.故选C.

考点：常见化学实验现象

15.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。从图

示获得的下列信息错误的是

O氧原子

A.该图已表示出质量守恒定律臭-8型”+6」&俱氮原子

B.反应前后共有4种分子甲乙丙丁o碳原子

C.甲和丁中同种元素化合价不相等

D.乙和丙中所含原子种类相同

【答案】A

【解析】

试题分析：依据质量守恒定律化学反应东石原子中种类和数目不变，该图中没有配平，原子的个数不相等,

没有表示出质量守恒定律，A错误；化学而；i是生成了新二子的变化，由图可知反应前的分子种类是两种.，

生成物也有两种分子，3正确；由温州的构成可知，甲是二氧化氨，丁是氮气，二氧化氮中氮元素的化合价

为T侨，氮气中氮元素的化合价为零，C正确；乙是一氧化碳分干，丙是二氧化碳分子，它们都是碳原子

和氧原子构成的，D正确.故选A.

考点：化学反应的微观构成、质量守恒定律、元素化合价的计算、分子的构成

18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.ti℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后

所得溶液是饱和溶液

B.甲饱和溶液从t2℃降温至t「C,溶液的质量不变

C.乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化

D.当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲

【答案】D

【解析】

试题分析：由溶解度曲线可知，t：C时甲的溶解度为30g,即时，向1Q。克水中加入3Qg甲，充分溶解

后所得溶液是饱和溶液,A错误;由溶解度曲上可知甲的溶踪.度随温度的升高而噌大,那么从t：C降温至t；C,

甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量变卜，3谪误；乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是由于乙的

溶解度减小，属物理变化，C错误；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯，D

正确.故选□.

考点：溶解度曲线

卷n

二、简答题（本大题共有10小题，每小题4分，共40分）

21.义乌国际商贸城四区是目前国内科技含量最高的市场之一。

（1）当市场内二氧化碳浓度升高时，人体血液的pH会▲（填“升高”、“降低”、“不变”），影响人的健康。

此时，自动天窗系统就会自动开启通风，使空气清新。

（2）义乌人口众多，人均水资源占有量较少，用水紧张。为此市场内设计了一套先进的雨水收集系统。每年可

收集大量雨水、空调水，充分地利用了水资源。说说你在生活中的一个节水措施▲。

【答案】（1）降低（2）用淘米水浇花、洗手时开小水龙头,冼好后及时关闭（合理即可）

【解析】

试题分析：（1）当时，溶液呈酸性，且？H越小酸性越强.二氧化碳溶于水形成的是碳酸，故二氧化

碳浓度升高时，人体血液的酸性变强，PH除底；

（2）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用；农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、

滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施

用农药、化肥.

考点：酸碱度、水资源的保护

23.实验室制氧气的两种方法如下：

MnOj

方法一：2H2O2---------2H2O+O2T

方法二：2KMnO4K2MnO4+MnCh+O2T

（1）两种方法涉及到的化学反应基本类型都是▲反应。

（2）下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。仪器A的名称是▲。现用方法一制取一瓶干燥

的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好▲。

【答案】（1）分解（1分）（2）分液漏斗（1分，答成*颈漏斗”•漏斗”不给分）

①③④⑧⑦（或①③④⑧）

t解析】

试题分析：（1）这两个反应的共同特征是斤.2物只有1壬，生成物有多种，符合分解反应一变多的特点,

属分解反应；

（2）由图可知，仪器A是分液漏斗；制取争气用过氧化氢或高猛酸钿均可，收集一瓶干燥的氧气那么采用

的是向上排空气法收集并在收集前要用浓硫酸进行干燥，故连接顺序是①③④⑧⑦（或①③④®）.

考点：基本反应类型、氧气的制取和收集

26.取少量碳酸氢钠（NaHCCh）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底

有白色固体残留：小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCb

溶液，有白色沉淀生成。

（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热

有▲生成（填化学式）。

（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质

或推理正确的有▲（填编号）。

A.NaHCCh能与NaOH溶液发生反应

B.NaHCCh受热易分解：2NaHCChNa2cO3+CO2T+H2O

C.无法比较NaHCCh与Na2cCh受热分解的难易程度

D.无法比较NaHCCh与Na2cCh受热分解的难易程度

【答案】⑴CO2

（2）BC

【解析】

试题分析：（1）大试管中管口有水珠出现，说明生成了水；小试管中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧

化碳；完全反应后，取残留固体溶于水配或溶液，往该溶液中滴加CaC：：溶液，有白色沉淀生成，说明白色

固体中有碳酸钠；

（2）酸碱盐间发生的复分解反应，而复分解反应发生的条件是反应物交换成分后有水、气体或沉淀生成，

故NaHCCh与NaOH溶液不发生反应，A错误；加种族酸学科刚氢钠生成了二氧化碳等物质，说明NaHCO.

受热易分解，3正确；由于该实验只加热了碗人氢钠，故不能比较它们的受热分解的难易程度，C正确，D

错误.

考点：碳酸氢钠的性质

29.有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出

实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：

㈤

（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式▲。

（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤

的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。▲。

【答案】（1）NaC：-AgNO产AgC：l-NaN。］或3aC：「2AgNCh=2AgCU-Ba（NO/

⑵将步骤③中璃氏SO」"改成嘛HC1（或稀HNOj）%

如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na=CO』或Na：CO?和NaCD；如果产生气体，

沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含\a-CO；、Na«Q,（或\"二0「Na：SO,和NaC：）.

【解析】

试题分析：氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能与碳酸钠共存,溶解得到的无色溶液与硝酸钢

反应得到了白色沉淀，那么白色沉淀可能是硫酸银沉淀或碳酸施沉淀，由于碳酸领会与硫酸反应生成硫酸

钢沉淀、水和二氧化碳，故加入硫酸白色汨混不消失不于判断出是否含有碳酸钢沉淀，若把硫酸该为稀硝

酸即可根据沉淀是否消失判断是否含有碳酸钾干

（1）根据加入硝酸银溶液生成白色沉淀，那么溶液中一定含有氢离子，那么固体中一定含有氯化钠：

NaCI-AgNO；=AgCll-NaNO;；

（2）由于碳酸领会与硫酸反应生成硫酸项沉淀、之和二氧化俄，故加入硫酸白色沉淀不消失不能判断出是

否含有碳酸钠沉淀，若把硫酸该为稀硝酸即可根据沉淀是否消失判断是否含有碳酸钠沉淀从而判断碳酸钠

的存在.

考点：物质的推断

三、实验探究题（本大题共有4小题，31题6分，32、33、34题每小题8分，共30分）

32.在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的

思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量

的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如右表。

（1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸

实验编号123

反应的快慢与▲有关。

稀硫酸的质量分数10%10%20%

（2）同学们发现3次实验过程中总是开始

反应前203020

阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后

溶液温度/℃

反应后263728

逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，

反应所需时间

锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变长较短较短

快的决定因素是▲。

（3）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因▲。

t答案】（1）反应温度（温度）、反应物浓度（浓度）

（2）反应温度

（3）（由实验可知，反应物浓度大反应性Q空气中笃气浓度%蛇氧小，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃

烧剧烈.

【解析】

试题分析：（1）由表格可知，反应物的浓度越大，温度也高，反应速率越快；

（2）对比实验可知，实验2和藏3的反应;国温度较高，所需的反应时间更短，故产生气泡快慢的决定

性因素是反应温度；

（3）空气中氧气的浓度比纯氧中的浓度更任根据实吟可知反应”的浓度越高反应速率越快，故硫在氧气

中燃烧比空气中燃烧更剧烈.

考点：实验探究

34.天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题,

小聪和同学一起进行了如下的探究。

（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气

氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始

时应▲（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程

中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。

写出CuO固体变红的化学方程式▲。

仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成▲。（第33题图）

（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出）,

对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下:

A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。

请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体7▲一甲图装置（填装置编号）。

（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。

△

【答案】（1）CuO-CO=Cu-CO：

①CO,②CO和CO：

（2）C—A—B

【解析】

试题分析：3）天然气的主要成分是甲烷，住据质量守恒定律化于反应前后元素的种类不变可知甲烷燃烧

的产物可能是二氧化碳、一氧化碳和水的混合物.根据实喻忙W体通入氧化铜中发现黑色CuO固体变红，

澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体中