四川省成都市达标名校2024届化学高二下期末经典试题含解析

四川省成都市达标名校2024届化学高二下期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同，符合此条件的酯的同分异构体的数目为A．4B．8C．10D．162、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．气态氢化物的稳定性：R＜W3、都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是A．这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B．盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．棱晶烷和盘烯互为同分异构体D．等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同4、某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．负极的电极反应是：Ag+I-－e-=AgIC．电池的总反应是Ag++I-=AgID．盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动5、由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各微粒不属于等电子体的是()A．CO32-和SO3B．NO3-和CO2C．SO42-和PO43-D．O3和NO2-6、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦还原A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高8、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与10L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合经符合此条件的是（）A．C2H6、C2H2B．C3H8、C2H2C．C4H10、C2H4D．C3H4、C2H49、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-10、下列有关物质结构的描述正确的是A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B．CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面C．二氯甲烷分子具有正四面体结构 D．正戊烷分子中5个碳原子可以在同一直线上11、下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4↓+H2OB．氨水滴入氯化镁溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓C．Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2OD．SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH—===CaSO3↓+H2O。12、25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是()A．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔB．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔHC．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．KOH(aq)＋12H2SO4(浓)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)14、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5 C．O2-：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p615、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C12H18O2B．分子中至少有6个碳原子共平面C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，1mol该化合物最多可与3molH2加成16、下列叙述正确的是（）A．原子晶体中共价键越强熔点越高B．晶体中分子间作用力越大分子越稳定C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏17、下列有关叙述不正确的是A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C．油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程18、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为（）A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H819、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl20、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-21、新装住房里的装饰材料、胶合板会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源。该气体是（）A．CH3Cl B．NH3 C．HCHO D．SO222、下列电离方程式书写正确的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1Z单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：（1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。（3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。（4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________。24、（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。（1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)；（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ键的数目为___________；（4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：；反应物和生成物的物理性质如下表：

密度（g/cm3）

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解性

环已醇

0.96

25

161

能溶于水

环已烯

0.81

－103

83

难溶于水

制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。②试管C置于冰水浴中的目的是。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填序号）洗涤：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从（填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的。③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是。26、（10分）绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。（3）判断此滴定实验达到终点的方法是

_______________。（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。（5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。27、（12分）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．28、（14分）（1）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347请回答下列问题：①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝）SiC_____________Si；SiCl4_____________SiO2②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=_____________kJ/mol.（2）已知化合物Na2O的晶胞如图。①其中O2-离子的配位数为________，②该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。(填化学式)③已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为___g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。29、（10分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：(1)乙中所含官能团的名称为____________________。(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤①的目的是_________________________，反应②的化学方程式为_________________（注明反应条件）。(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液(4)乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________、________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】分析：C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同，酸比醇少一个碳，即水解产生的酸为丁酸，醇为戊醇，再根据酸和醇的各自存在的同分异构体判断生成酯的种类。详解：C9H18O2的相对分子质量为158，水解生成的醇和羧酸的平均相对分子质量为(158+18)/2=88，因生成的醇和羧酸相对分子质量相等，故它们的相对分子质量均为88，因此分别为戊醇和丁酸；因正戊烷的一个氢原子被羟基取代有3种同分异构体，异戊烷的一个氢原子被羟基取代有4种同分异构体，而新戊烷的一个氢原子被羟基取代只有1种醇，共8种，而丁酸只有2种同分异构体，故符合条件的酯为8×2=16种，D正确；正确选项D。2、B【解题分析】

根据元素的化合价变化规律可知，X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W是硫元素，R是氯元素。【题目详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，即原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；B.Y是钠元素，Z是铝元素，Y和Z两者最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，故B正确；C.W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反应形成的化合物是共价化合物硫酸，故C错误；D.R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金属性强于S元素的，则H2S的稳定性弱于HCl的稳定性，气态氢化物的稳定性：R＞W，故D错误；答案选B。3、A【解题分析】A．立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱上的两个氢原子被氯原子代替1种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种，所以二氯代物的同分异构体有3种，棱晶烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱上的两个氢原子被氯原子代替有2种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种，所以二氯代物的同分异构体有3种，盘烯的二氯代物有、、(●表示另一个氯原子可能的位置)，共7种，同分异构体数目不同，故A错误；B．盆烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．棱晶烷和盘烯的分子式相同，都为C6H6，但结构不同，称同分异构体，故C正确；D.三种有机物的最简式都是CH，等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同，故D正确；故选A。4、D【解题分析】

图中没有外接电源，反而是有个电流表，且电路中有电子的移动方向，则该装置是原电池装置。由于只有Ag+能和I-离子反应，所以电池的总反应是Ag++I-=AgI，负极反应为：Ag+I--e-=AgI，正极反应为：Ag++e-=Ag。【题目详解】A.经分析，该装置是原电池装置，则该装置将化学能转化为电能，A正确；B.根据电子的移动方向，可以推断出左侧电极为负极，该电极反应为：Ag+I--e-=AgI，B正确；C.该电池中，表观上看，只有Ag+和I-反应，所以总反应是Ag++I-=AgI，C正确；D.左侧电极为负极，右侧电极为正极，NO3-带负电荷，向负极移动，所以应该是从右向左移动，D错误；故合理选项为D。【题目点拨】题中涉及的原电池反应是不常见的反应，也未告知正极和负极，所以需要仔细观察。可以通过电子的转移方向判断出正、负极；再结合图中给出的物质，可以推出总的反应方程式，再推出正极反应，两式相减可得负极反应。由此可见，对于此类题目，一定要认真观察图。5、B【解题分析】分析：本题考查等电子体的判断，明确原子数目相同、电子总数相同的分子互称等点自提即可解答。详解：A.CO32-和SO3二者原子数相等，电子数分别为4+6×3+2=24，6+6×3=24，故为等电子体，故错误；B.NO3-和CO2二者原子个数不同，故不是等电子体，故正确；C.SO42-和PO43-二者原子个数相同，电子数分别为6+6×4+2=32，5+6×4+3=32，为等电子体，故错误；D.O3和NO2-二者原子个数相同，电子数分别为6×3=18,5+6×2+1=18，是等电子体，故错误。故选B。6、C【解题分析】

有机物中含有醛基可发生加成反应，氧化反应、还原反应，含有羟基，可发生取代、消去和酯化反应，含有酯基，可以发生水解反应。【题目详解】含有醛基，可发生加成反应，氧化反应、还原反应；含有醇羟基，可发生取代、消去和酯化反应；含有酯基可发生水解反应；答案选C。【题目点拨】有机物中，官能团决定了有机物的性质，不同官能团具有的性质不同，多官能团的有机化合物，要结合物质的性质，逐个分析能够发生的反应，最后得出有机化合物的化学性质，体现了有机物有简单物质到复杂物质学习过程的重要性。7、D【解题分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属性，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl，则A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；C．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，C错误；D．C与N形成的化合物为C3N4，属于原子晶体，键长C-N＜C-C，C-N键比C-C键更稳定，故C3N4的熔点可能比金刚石高，D正确。答案选D。8、D【解题分析】分析：有机物燃烧前后体积不变，可设有机物的平均式为CxHy，根据燃烧的方程式计算分子组成特点，进而进行推断．详解：设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x＋y/4=x＋y/2，y=4，即混合气中平均含有H原子数为4，A.C2H1、C2H2H原子数分别为2、1，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故A错误；B、C3H8、C2H2H原子数分别为8、2，只有1：2混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故B错误；C、C4H10、C2H4中H原子数分别为4、1．平均值不可能为4，故C错误；D.C3H4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A正确；故选D。点睛：本题考查有机物的确定，解题关键：注意根据有机物燃烧的方程式，用平均值法计算．9、D【解题分析】

A．Al3+、CH3COO-、Cl-

中的CH3COO-可与H+、SO42-、NO3-

中的H+

反应生成弱电解质醋酸，故A错误；

B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误；

C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故C错误；

D．H+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确；

故选D。10、B【解题分析】

A.甲烷是正四面体结构，所以甲苯分子中的所有原子不可能共平面，A错误；B.乙烯是平面结构，苯是平面结构，所以CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面，B正确；C.甲烷是正四面体结构，因此二氯甲烷分子一定不是正四面体结构，C错误；D.正戊烷分子中5个碳原子形成的碳链其实是锯齿状的，而不是一条直线，D错误。答案选B。11、D【解题分析】

A.不符合定比组分的组成，正确的是Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，A不正确。B.氨水属于弱电解质，要用化学式表示，B不正确。C.硝酸是强电解质，要用离子表示，C不正确。D.石灰水过量，生成物是正盐，D正确。答案是D。12、B【解题分析】

A、生成硫酸钡沉淀也放热，反应的中和热大于57.3kJ/mol，故A错误；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，符合中和热的概念，故B正确；C、反应中生成2mol水，反应热应该为57.3kJ·mol－1×2，故C错误；D、浓硫酸稀释也要放热，反应的中和热大于57.3kJ/mol，故D错误；故选B。13、A【解题分析】分析：A．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物无挥发，蒸发会得到溶质；B．氢氧化铜与葡萄糖反应生成氧化亚铜；C．氯化钠溶液中通入二氧化碳不反应；D．电解熔融的氯化镁得到金属镁。详解：A．铝和氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，偏铝酸钠溶液蒸发得到溶质偏铝酸钠固体，物质转化在给定条件下能实现，A正确；B．氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，在加热条件下与葡萄糖发生氧化还原反应葡萄糖中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，得不到铜单质，B错误；C．向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠，二氧化碳通入饱和氯化钠溶液不反应，物质转化在给定条件下不能实现，C错误；D．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，物质转化在给定条件下不能实现，D错误；答案选A。14、C【解题分析】

A项、钠离子的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故A正确；B项、F原子核外有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，故B正确；C项、氧离子的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故C错误；D项、Ar的核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；故选C。15、B【解题分析】分子式为C13H20O，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1mol该化合物最多可与3molH2加成，故D正确。16、A【解题分析】

A、原子晶体中原子以共价键的形式结合，熔化时需要断裂共价键，即共价键越强，熔点越高，故A说法正确；B、分子间作用力影响物质的部分物理性质，分子稳定性属于化学性质，故B说法错误；C、冰融化时破坏的是范德华力和氢键，故C说法错误；D、氧化钠的化学式为Na2O，只含有离子键，熔化时破坏离子键，故D说法错误；答案选A。17、C【解题分析】

A.1mol乙醇与乙烯完全燃烧均消耗3mol氧气，则相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同，故A正确；B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，与苯和硝酸反应生成硝基苯，苯环上H被硝基取代，则均为取代反应，故B正确；C．油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，但蛋白质是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C错误；D．粮食酿酒经过了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均为化学变化过程，故D正确；故答案为C。18、D【解题分析】

标况下，35mL的气态烃完全燃烧，可以得到105mL的CO2，根据阿伏伽德罗定律，可以推出1mol的烃完全燃烧生成3molCO2，则该气态烃分子中含有3个碳原子，故合理选项为D。19、D【解题分析】分析：氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化。详解：A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反应中元素的化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O反应中元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B错误；C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O反应中元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C错误；D.2Na+Cl2=2NaCl反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。20、B【解题分析】

A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存；B.水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性；C.加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，可能显碱性；D.Fe3+与SCN-反应；【题目详解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存，A错误；B.水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性，Mg2+、Cu2+在碱性条件下生成沉淀，酸性条件下不反应，B正确；C.加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性。碱性条件下，H+不共存；酸性条件下，因为有硝酸根存在，则无氢气生成，C错误；D.Fe3+与SCN-反应，D错误；答案为B；【题目点拨】Al能与非氧化性酸反应生成氢气，可以与强碱反应生成氢气；与硝酸反应生成氮氧化物，无氢气生成，容易出错。21、C【解题分析】

甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一。【题目详解】A.CH3Cl名称为一氯甲烷，是无色、无刺激气味的易液化气体，且不存在装饰材料中，A不符合题意；B.氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；B不符合题意；C.有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；C符合题意；D.SO2是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；D不符合题意；故合理选项是C。【题目点拨】化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害。22、D【解题分析】A.NaHS的电离方程式为：NaHS=Na++HS-，A错误；B.H3PO4为多元弱酸，分步电离：H3PO4H++H2PO4-，B错误；C.CH3COONH4属于盐，是强电解质，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C错误；D.Ba(OH)2属于强碱，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确。答案选D.二、非选择题(共84分)23、632p哑铃（纺锤）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色【解题分析】

X的L层上s电子数等于p电子数，则X原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则X为C；Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n必为2，Y原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因为Z单质常温、常压下是气体，则Z为Cl；W的正一价离子的电子层结构与Ar相同，则W为K；Q的核电荷数为Y和Z之和，则Q是24号元素Cr；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，则R原子的价电子轨道式为3d64s2，则R为Fe；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则E为Cu，综上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分别为：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，据此解得。【题目详解】(1)X元素为C，C原子核外有6个电子，则其核外有6种不同运动状态的电子，C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种不同能级的电子，故答案为：6；3；(2)Y为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，其能量最高的是2p电子，p轨道呈哑铃形(或纺锤形)，故答案为：2p；哑铃(纺锤)；(3)Q为Cr，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R为Fe，元素符号为Fe，E为Cu，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为：3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W为K，K的焰色反应为紫色，金属元素出现焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色。24、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子与水分子间易形成氢键【解题分析】

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W的原子序数为24，则W为Cr元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cr元素。(1)W核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与CNO-互为等电子体的有CO2、SCN-等，故答案为：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的结构式为，1mol

HNO3分子中含有4molσ键，数目为4×6.02×1023，故答案为：4×6.02×1023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，导致NH3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。【题目点拨】本题的易错点为(1)和(3)，(1)中要注意能级交错现象，(3)中要注意硝酸的结构。25、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反应物（1分）②防止环己烯（或反应物）挥发（1分）（2）（7分）①（2分）上层c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取适量产品投入一小块金属钠，观察是否有气泡产生（或测定沸点是否为83℃）【解题分析】试题分析：碎瓷片在反应中主要是起到防止暴沸的作用，长导管B出了能起到导气的作用还起到冷凝的作用。环己烯易挥发，因此试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发。环己烯的密度比饱和食盐水的密度小，因此环己烯在上层，环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质由于乙醇溶解在碳酸钠溶液中，酸可以与碳酸钠反应，而环己烯不能与碳酸钠反应，因此可用饱和碳酸钠溶液进行洗涤。冷凝管水的流向是下进上出，因此冷却水应从f进入。生石灰具有吸水性，因此在蒸馏时加生石灰主要是除去水分子。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是1.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。2.是可逆反应，反应物不能全部转化。粗产品环己烯中含有乙醇，因此可用金属钠来检验。考点：考查有机合成的相关知识点。26、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解题分析】分析：（1）仰视时液面超过刻度线；（1）根据高锰酸钾具有强氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根据高锰酸钾溶液显红色分析；（4）高锰酸钾能把亚铁离子为氧化铁离子，自身被还原为锰离子；（5）根据方程式计算。详解：（1）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；（3）高锰酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（4）高锰酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价从+7价降低到+1价，得到5个电子，铁元素化合价从+1价升高到+3价，失去1个电子，所以酸性高锰酸钾滴定Fe1+离子的反应方程式为5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根据方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亚铁离子是3.331mol，所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为0.001mol×25027、干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患镁屑BD检漏92%【解题分析】

（1）仪器A为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，故答案为干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应；（2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应容易控制，可防止反应过快，故答案为会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安