3.1.2铁的化合物课件高一上学期化学人教版

金属化合物的学习主线金属单质

金属氧化物

金属氢氧化物

盐铁的重要化合物FeOFe2O3Fe3O4Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2+Fe3+活动一、认识铁的常见氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态俗名水溶性

与酸反应(离子方程式)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁均难溶于水氧化亚铁氧化铁四氧化三铁Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料

高温Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。铁的氧化物的用途活动二、Fe3+

、Fe2+的检验——加碱法FeCl3FeCl2加氢氧化钠溶液现象离子方程式生成红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH=Fe(OH)3先产生白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3思考：如何使生成的Fe（OH)2能较长时间保持白色？

4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

措施二：配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2。思考：如何使生成的Fe（OH)2能较长时间保持白色？措施一：溶液表面覆盖植物油(或苯)，长胶头滴管伸入到液面以下加入液体以隔绝空气。措施三：将装置密封且将装置内空气赶尽。1、你对Fe(OH)2

、Fe(OH)3的性质有哪些认识？2、“Fe(OH)2

受热分解得到FeO”，你认为合理吗？思考Fe(OH)2Fe(OH)3化学性质与酸（HCl）反应热不稳定性Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe３++3H2OFe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O隔绝空气加热检验方法Fe2+Fe3+直接观察与OH-作用

浅绿色棕黄色溶液呈血红色无明显现象白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀活动三、Fe3+

、Fe2+的检验与KSCN反应再加氯水，溶液变为血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1、双线桥分析，判断氧化剂、还原剂活动三、Fe3+

、Fe2+的相互转化2、除了氯水，还有哪些物质也可以实现Fe2+到Fe3+的转化？氧化剂还原剂●分分类

氯水铁粉铜粉双氧水KMnO4VCvcFe2+Fe3+Cl2、H2O2、KMnO4等强氧化剂Fe、Cu、VCFeCl3制作印刷电路板学以致用制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。（1）用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式。2Fe3+

＋Cu=2Fe2+

＋Cu2+Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu（2）如何从废液中回收铜？如何使废液循环利用？2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-●抢答学以致用1问题情景：小明在用实验室早先配好的FeCl2溶液做实验时,却遇到了很多问题,请帮忙解决。问1:向此溶液中滴入硫氰化钾溶液时，溶液变红了，分析原因？问2:除去此溶液中Fe3+的方法？离子反应？问3:实验室应如何储存亚铁盐溶液？问4:如何将FeCl2溶液转化为FeCl3溶液？●抢答学以致用2Q1:人体补铁补充的Fe2+还是Fe3+？Q2:为什么补血剂要配合维生素C一起服用？Q3:如何用化学的方法检验补铁口服液有少量变质？

Q4:如何用化学方法证明此