山东菏泽市2024届化学高一下期末经典模拟试题含解析

山东菏泽市2024届化学高一下期末经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：①H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1下列关系正确的是()A．c<a<0B．b>a>0C．2a=d<0D．2c=d>02、下列说法错误的是A．可以长期大量服用抗生素来预防疾病B．常吃粗粮和蔬菜有助于消化、预防直肠癌等C．毒品危害极大，青少年一定要远离毒品D．误食了重金属盐，可立即喝大量的牛奶来缓解毒性3、乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是()。A．乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D．聚乙烯是纯净物4、下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④5、下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图： B．乙醇分子的结构式：C．过氧化氢分子的电子式： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-6、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆 B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火 D．7、甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A．澄清石灰水、无水CaCl2B．NaOH溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．NaOH溶液、无水CaCl28、已知、、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：

X>Y>W2->Z-9、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氢氧化铜10、下列有关甲烷的叙述不正确的是A．甲烷是最简单的有机物B．甲烷是天然气的主要成分C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色11、下列化学用语的书写，正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．乙烯的结构式：CH2＝CH2C．氯化镁的电子式：D．乙酸的分子式:CH3COOH12、下列有关反应限度的说法错误的是A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等B．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度13、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。下列有关元素X的说法中，不正确的是A．元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用14、下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物C．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质D．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体15、我国著名的化学家张清莲准确测得铟（49In）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是（）A．In为长周期元素 B．In为过渡元素C．In易导电导热 D．In原子核外有49个电子16、已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K1，S(s)+02(g)SO2(g)K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常数为（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。18、I．下表是A、B两种有机物的有关信息:AB①分子填充模型为：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。a．分子里含有碳碳双键b．分子里所有的原子共平面c．结构简式为CH2CH2（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。（3）B与乙醇反应的化学方程式为____________________，反应类型为____________________。（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。（5）下列说法正确的是__________（填标号）。a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯（6）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。19、某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_________。（2）检查装置气密性的方法是_________。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。A．W1gMg、Al合金量→过滤足量NaOHB．W1gMg、Al合金→过滤足量浓HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO420、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①____________，③__________②的离子方程式__________，。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________，最后晶态碘在________中。21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)负极反应式为__________________________；正极反应式为___________________________；(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是___________________；②已知LiH固体密度为0.80g·cm-3，用锂吸收112

L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________(可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数);③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为_______________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

反应③与反应①相比较以及反应②与反应④相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)放热，所以0＞a＞c，0＞b＞d；反应②的化学计量数是①的2倍，反应④的化学计量数是③的2倍，则d＝2c，b＝2a。答案选A。【题目点拨】比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号，即对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。其次当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。另外参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。2、A【解题分析】

A.如果长期使用或滥用抗生素，就会使病菌的抗药性增强而失去治疗效果，不能用来预防疾病，故A错误；B.多吃粗粮和新鲜的蔬菜有助于消化，保持大便通畅，预防直肠癌，故B正确；C.吸毒会使人记忆力下降、主动性降低、性格孤僻、意志消沉，影响正常的学习、工作和生活，青少年一定要远离毒品，故C正确；D.重金属离子能使蛋白质变性而中毒，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质变性，使蛋白质丧失其生理功能，若人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可立即喝大量牛奶，让牛奶与重金属盐作用，缓解毒性，故D正确；故选A。3、C【解题分析】

乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是()。A.乙烯合成聚乙烯的变化属于加聚反应，A不正确；B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2，B不正确；C.聚乙烯在自然界中很难降解，容易造成“白色污染”，C正确；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其为混净物，D不正确。故选C。4、B【解题分析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种，故错误；②在稀酸存在下，淀粉水解的最终产物只有葡萄糖，故正确；③在稀酸存在下，蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸，故错误；④在稀酸存在下，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，故错误；故选B。5、B【解题分析】

A.氯原子的结构示意图应该是：，A错误；B.乙醇分子的结构式：，B正确；C.过氧化氢分子是共价化合物，电子式为：，C错误；D.硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D错误；答案选B。6、C【解题分析】

A.铁门表面喷漆，减慢了铁被氧气氧化的反应速率，不合题意；B.橡胶里加炭黑，增加了轮胎的强度和耐磨度，减慢了反应速率，不合题意；C.扇子扇炉火，增加了氧气的流通，加快了煤的燃烧，符合题意；D.木电线杆烤焦入土端，碳化的木质更耐腐蚀，减慢反应速率，不合题意；答案选C。7、C【解题分析】分析：乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，以此来解答。详解：A．甲烷、乙烯均与石灰水、无水CaCl2不反应，不能除杂，A错误；B．甲烷、乙烯均与NaOH溶液、浓硫酸不反应，不能除杂，B错误；C．乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，然后浓硫酸干燥甲烷，C正确；D．甲烷、乙烯均与NaOH溶液、无水CaCl2不反应，不能除杂，D错误；答案选C。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。8、B【解题分析】

X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律的递变规律解答该题。【题目详解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，A.结合以上分析可知，原子序数：Y>X>Z>W，故A正确；B.核外电子排布相同的离子，其微粒半径随原子序数的增大而减小，应该是W＞Z＞X＞Y，故B错误；C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：

X>Y>W2->Z-，故D正确；故答案选B。【题目点拨】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；元素的非金属性越强，相应失电子能力减弱，对应的阴离子的还原性越弱。9、D【解题分析】

A．NaOH溶液只能与乙酸发生反应，但是无明显现象，与另外两种物质不反应，因此不能鉴别，A错误；B．Na2CO3溶液与乙酸发生反应产生CO2气体，与另外两种物质不能发生反应，不能鉴别，B错误；C．碘水与淀粉溶液混合会变为蓝色溶液，与另外两种物质不能发生，无现象，因此不能鉴别物质，C错误；D．新制氢氧化铜与乙酸混合，发生反应，变为蓝色溶液，将另外两个加热煮沸，产生砖红色沉淀的是葡萄糖，无明显现象的是淀粉溶液。三种溶液现象各不相同，可以鉴别，D正确。答案选D。10、D【解题分析】

A.甲烷为最简单的有机化合物，故A正确；B.甲烷是天然气、沼气以及坑道气的主要成分，故B正确；C.甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正确；D.甲烷性质较为稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应，即不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色，故D错误。故选D。11、C【解题分析】分析：A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；C．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯离子子需要标出最外层核外电子数；D．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式为C2H4O2。详解：A．氯离子的核外电子数为17，氯离子的原子结构示意图为：，选项A错误；B．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，选项B错误；C．氯化镁中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为：，选项C正确；D．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度中等，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法。12、B【解题分析】

A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等，故A正确；B．可逆反应的化学反应限度会随温度、浓度等条件的改变而改变，故B错误；C．达到化学反应的限度时，反应物在该条件下的转化率达到最大，故C正确；.D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为反应3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)达到了限度，故D正确；故选B。13、C【解题分析】

A、若a＝1时，一个电子层的原子最外层不能为3个电子；若a＝2时，二个电子层，最外层为5个电子，X元素为N元素；若a＝3时，三个电子层，最外层为7个电子，X元素为Cl元素；无论X为N元素还是Cl元素，其核内质子数均符合（2a2－1），A项正确；B、N2和Cl2既能作氧化剂又能作还原剂，B项正确；C、若X为Cl元素，简单阴离子Cl－的M层的电子数没有达到2n2个，C项不正确；D、NaClO、HClO具有杀菌消毒的作用，D项正确。答案选C。14、B【解题分析】

A项、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B项、天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故B正确；C项、蚕丝、羊毛的成分都是蛋白质，棉花的成分是纤维素，故C错误；D项、葡萄糖和果糖分子式相同结构不同，属于同分异构体，淀粉和纤维素的聚合度n不同，不属于同分异构体，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查常见有机物的基本性质，注意糖类、油脂和蛋白质的组成和性质是解答关键。15、B【解题分析】

由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序数为49，属于长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性。【题目详解】A．元素周期表前三周期为短周期，由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，选项A正确；B．In位于周期表第四周期ⅢA族，属于主族元素，不属于过渡元素，选项B错误；C．In与Al同主族，且金属性较Al强，具有良好的导电导热性，选项C正确；D．In原子序数为49，原子核外有49个电子，选项D正确。答案选B。16、D【解题分析】试题分析：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s)H2S(g)减去S(s)+02(g)SO2(g)得到，H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常数为K1，S(s)+02(g)SO2(g)的平衡常数为K2。故反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常数为K1/K2，所以本题的答案选择D。考点：化学平衡常数的表达点评：本题考查了化学平衡常数的表达，该考点是高考考查的常考考点，本题难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解题分析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应②是钠与水反应，方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C不是葡萄糖变性【解题分析】（1）本题考查乙烯的结构和性质，根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4，a、乙烯中含有碳碳双键，故A说法正确；b、乙烯的结构是平面形的，两个碳原子与4个氢原子共面，故b说法正确；c、碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2，故c说法错误；（2）考查同分异构体现象，乙烯与氢气发生加成反应，生成CH3CH3，烷烃当n=4时出现同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本题考查酯化反应，B由C、H、O是厨房中常见调味剂，其水溶液能使紫色石蕊变红，说明显酸性，即B为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反应，乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，聚乙烯的化学式为；（5）本题考查糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，a、糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，故a错误；b、淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故b错误；c、液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪，故c正确；（6）本题考查纤维素和淀粉的结构与性质，纤维素和淀粉虽然化学式相同，但n值不同，因此不属于同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；（7）本题考查蛋白质的性质，重金属离子、紫外线、甲醛、高温等能使蛋白质变性，失去活性。点睛：油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应得到，分子量较大，但油脂不属于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纤维素、淀粉、蛋白质和天然橡胶。19、分液漏斗关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生30.8％偏小A、C、D【解题分析】分析：（1）仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应都放出H2，根据合金的质量和放出H2的体积计算Mg的质量分数。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器A的构造特点，仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，设Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的质量分数为1.2g3.9g×100%=30.8%。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后称量的W2g固体为Mg，Mg的质量分数为W2W1×100%；B项，Mg溶于浓硝酸，Al与浓HNO3发生钝化生成致密的氧化膜，不能准确测量Al的质量，无法测定Mg的质量分数；C项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的体积V2L（标准状况）计算Al的质量，进一步计算Mg的质量和Mg的质量分数；D项，Mg、Al与足量稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3，反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3转化为可溶于水的NaAlO2，最后称量的W2g固体为Mg（OH）2，由Mg（OH）2的质量结合Mg守恒计算Mg的质量，进一步计算Mg的质量分数；能测定Mg20、过滤萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗没有石棉网、温度计插入液面以下、冷凝管进、出水方向颠倒萃取剂沸点较低，I2易升华烧瓶【解题分析】

根据框图分析：海藻晒干灼烧，变成海藻灰，浸泡得悬浊液，分液后滤液中含有I-，I-具有还