湖北省黄冈市新联考2022年高考冲刺化学模拟试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、除去FeCL溶液中的FeCh所需试剂是（）

A.CbB.CuC.FeD.NaOH

2、将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5moi•1?

C.Mg和Al的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

3、能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：H2sC>3>H2c03B.熔、沸点：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Al（OH）3D.热稳定性：Na2CO3>CaCO3

4、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

5、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

配合物的TQ,镶/马里玻瑞

造叫导电跛璃

电池工作时发生的反应为：

RuU—Rd*（激发态）

Ru"*一Ru,n+e-

I3+2e--3「

Ruin+3I->Ru,I++I3

下列关于该电池叙述错误的是（）

A.电池中镀Pt导电玻璃为正极

B.电池工作时，「离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

c.电池工作时，电解质中「和h-浓度不会减少

D.电池工作时，是将太阳能转化为电能

古沪

6、反应Fe2O3+3CO向皿2Fe+3cCh,作氧化剂的是（）

A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2

7、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2CI^SO2T+ChT+H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe"+NOT+2H2。

D.明帆溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SCh",恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al"+2SO42-=2BaSO41+Al（OH）3j

8、下列化学用语表达正确的是（）

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：彳&

C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D.NazOz中既含离子键又含共价键

9、298K时，用0.01moI・L"NaOH溶液滴定10mL0.01mol-L"H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H2A的

&kIO」》，&2=10719）。下列说法不正确的是（）

9.85

7.19

4.52

1.75

V«>1020VfNaOH(aq)|/mL

A.a点所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D点所得溶液中A?-水解平衡常数Khi=10""

10、下列说法正确的是()

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体

B.分子晶体中一定含有共价键

C.离子晶体中一定不存在非极性键

D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2co3的酸性

向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无色，下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

层显紫红色

C向CuSOs溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe?+的氧化性强于Ct?+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

12、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释

AA1(OH)3用作塑料的阻燃剂A1(OH)3受热熔化放出大量的热

K2Fe(h具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以

BK2FeO4用于自来水的消毒和净化

软化硬水

CNa2(h用于呼吸面具中作为Ch的来源NazOz是强氧化剂，能氧化COz生成。2

浸泡过KMnCh溶液的硅藻土可用于水果

DKMnCh溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

保鲜

A.AB.BC.CD.D

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

A.25℃,pH=l的H2sCh溶液中，H+的数目为0.2NA

B.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C.标准状况下，U.2LCHCb中含有的原子数目为2.5N,、

D.常温下，Imol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

14、下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()

A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T

D.SO2+C12+2H2O=2HCI+H2SO4

15、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是()

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

16、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CC14萃取淡水中的澳时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

17、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似Si(h结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是()

A.该转化过程是物理变化

B.ImolCCh原子晶体中含2moic-O键

C.CCh原子晶体的熔点高于SiCh

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

18、下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钠的水解反应CO3*+H2O=HC()3-+OH-

2+2

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca+2HCO3+2OH=CaCO3i+2H2O+CO3

2

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3-

+3+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

19、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

20、有机物M、N、Q的转化关系为：

rrCH2cH3QpCHCH3NaOH/HQ.

1

2CI△-Q

MN

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香点的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

21、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，

A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

A<P溶典一>Bg^C（部分反应物戒生成物省略）。下列说法错误的是

EE

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过秸中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健

22、2019年12月17日，我国国产航母一山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A.舰身无磁银铭钛合金钢B.甲板耐磨SiC涂层

C.舰载机起飞挡焰板铝合金D.舰底含硅有机涂层

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：

CH3cH2CH?Br

CH3cHqNa/CH3cH20H

⑤

（1）写出A中官能团的电子式。

⑵写出反应类型：B-C___________反应，C-D___________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为。

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：o(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式。

「口

产o_|o|__|o|_____

⑹利用学过的知识，写出由甲苯(/、)和，、口II「11八口为原料制备'”一(一0"一°一°][1的合成路线()

|^|jCH,-C—CH2—CH2OH

(无机试剂任用)O

24、(12分)PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

G

OOOO

O(CH2)4O—c—(CH>)4—^b(CH2)4O—OH(PBAT)

已知：R-CH3^―>R-CNI。>R-COOH

R-CH=CH2笔5―R-COOH+CO2

H

回答下列问题：

(DB的官能团名称为,D的分子式为。

⑵①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是o

(3)H的结构简式为»

(4)⑤的化学方程式为o

⑸M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I.既能与FeCb发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应;

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

HI.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为l：2:2:2:lo

25、(12分)某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空:

(1)实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHJ的分解产物为_(至少填三种)，E装置的作用是一。

(2)装置B中的反应方程式：,D装置的作用是.

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净

物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

(3)乙组得到的黑色粉末是o

(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为»

(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为.

(6)若装置C中FezCh反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为.

26、(10分)实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

燃瓶.

r+CH3OH浓硫圾I■+H1O

H；C-C—COOH'A二H：C-C—COOCHy

相对分子质

药品熔点/℃沸点/力溶解性密度(g・cm-3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物;

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸馆，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是。

(2)请将步骤③填完整一.

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。

(4)下列说法正确的是

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2cCh、饱和CaCL溶液洗涤

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸馆；该步骤一定不能用常压蒸储

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为o实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是。

A.分水相收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D,产品在洗涤、蒸发过程中有损失

27、（12分）硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4•出0）常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下

该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨

的含量。

I.CuSO4溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3moi-LiH2s04溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

⑴①中仪器A的名称为o

（2）②中发生反应的离子方程式为。

II.晶体的制备

将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：

适IINH「凡O过乙那

（3）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是。

（4）缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是;若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有（写其中一种物质的化学式）。

III.氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液（选用甲基

橙作指示剂）。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

⑸装置中玻璃管的作用是»

（6）在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

28、（14分）乙焕是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。用乙快为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如图:

f?CHs

CH-C-CHIHi

C2H2-----3--------3ACH3-C-C^CHA=叵?■/Pl

①6HQHioO

(1)有机物A中官能团的名称一,反应③的反应条件.

(2)若将①中反应物”「H”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是_。

Cris"C-Crl3

乙焕在一定条件下还可合成PVB塑料(聚乙烯醇缩丁醛):

CH2

CH3COOH催化剂NaOH溶液

cDCH3{CH2)2CHO午/'CHCHZ：

c2H2加成⑤"⑥“⑦射E

C4H6O2(C4H6O2)nb方

X

dH(CH2)2CH3

.催化剂扇)YH,

己知：-CHO+皆号比----*+HO

X2

OHOHO：H.

(3)写出C的结构简式为一；2分子乙烘也能发生加成反应得到链烧，其反应产物的结构简式为

(4)反应⑦的化学方程式为

(-£CH,—CH,—CH—<)

29、(10分)用合成EPR橡胶一一'I的两种单体A和B合成PC塑料

CH3

CH3O

其合成路线如下:

CH3

已知：①RCOORi+R20H催，•剂>RCOORz+RiOH

()

催化剂

/\+H?O

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2

((,H3)2('——CHCH3

OH()

IH+'Hi<>H+(n-1)H2°

③6+"H—C—H—►H2

回答下列问题:

⑴F的结构简式为,反应m的反应类型为

(2)C的名称为.

（3）写出反应W的化学方程式：。

（4）从下列选项中选择试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）

A.氯化铁溶液B.浓漠水C.酸性KMnCh溶液

（5）满足下列条件的有机物E的同分异构体有种。

①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。

（）

（6）以丙烯和丙酮为原料合成I,无机试剂任选，写出合成路线

（H3C）2HC（）—C—（XH（CH3）2

（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,C

【解析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCb+Fe-3FeCL,故可用铁除去FeCL溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应,

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选C,

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变;

除杂质至少要满足两个条件：（1）加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质。

2、D

【解析】

由图象可以知道,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2SO4+2NaOH=Na2so,+2HQ.当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为图（。〃）2和

Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可以知道此时n(Na2SO4)等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH)i=NaAlO2+2H,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH%,

物质的量为0.15mol,Mg(OH)2为0.15mol,Al(OH^为0.35mol-0.15moi=0.2mol,因为从200mL到240mL，发生

NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+2也0,所以该阶段消耗〃=02加/，氢氧化钠的浓度为

02moi

=5mol/L.

0.24L-0.20L

【详解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道"(4)=n[Al(OH)3]^02moi,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15/wZ，所以镁和铝的总质量为

0.2molx27g/mol+0.15moix24g/mol=9g，所以C选项是正确的；

D.由电子守恒可以知道，生成的氢气为=-----------:---------=0.45加。/,若在标况下,体积为

2

0A5molx22.4L/mol=10.08L，但状况未知，故D错误；

故答案选D«

3、C

【解析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期(从左到右)同主族(从上到下)

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价（O、F除外）最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

4、D

【解析】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

5、B

【解析】

由图电子的移动方向可知，半导材料Ti（h为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为L•和r的混合

物，13一在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e-=3r,由此分析解答。

【详解】

根据上述分析，结合图示信息得，

A.由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；

B.原电池中阴离子在负极周围，所以r离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；

c.电池的电解质溶液中r的浓度和i3-的浓度不变，c项正确；

D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。

答案选B。

6、A

【解析】

在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。

【详解】

高温

A、反应Fe2O3+3CO向皿2Fe+3cCh,中Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2(h是氧化剂，故A正确；

B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B错误；

C、铁是还原产物，故C错误；

D、CCh是氧化产物，故D错误；

故选：Ao

7、A

【解析】

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3・H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2SO4+2NaCl△Na2so4+2HC1T,故B错误；

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H++NO3.=9Fe3++NOT+l4H2。，

故C错误；

D.明帆溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4z一恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2++2

2Ba+40H+AP+2S04=2BaS04i+A102+2H20,故D错误；

答案选A。

【点睛】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明矶溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO4”

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

8,D

【解析】

A.卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF<HCKHBr<HL故A错误；

B.•为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：<1,故B错误；

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误;

D.过氧化钠的电子式为Na+Rg：Q：］>Na+,过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含0-0共价键,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。

9、A

【解析】

A.a点所得溶液中，pH=1.75,则C(H2A)=‘H)=C(HA1所以H2A与NaOH反应发生后，C(H2A)>C(HA),

K,、

V«<5mL,A不正确；

+2

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

+2

H2O=H++OH-,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A)+C(OH),B正确；

C.C点时，C(HA-)=C(H>C(A_)=C(A2-),依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-),

因为pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA),C正确；

Kwio14

D.D点所得溶液中，A?•水解平衡常数即产冬后nW%D正确；

(210-719

故选A。

10、A

【解析】

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；

B.分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；

C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；

D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如镀盐，D项错误；

答案选A。

【点睛】

离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德

华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

11、B

【解析】

A项，苯酚的酸性弱于碳酸

B项，CCL将L从碘水中萃取出来，L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu,CM+的氧化性强于Fe?+；

D项，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液产生黄色沉淀，NaCkNai的浓度未知，不能说明AgCl、Agl溶度

积的大小。

【详解】

A项，向苯酚浊液中加入Na2c03溶液，浊液变清，发生反应?+Na2co3T+NaHC03,酸性：

OHONa

H2CO3>C^>HCO3>A项错误；

OH

B项，向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CC14将L从碘水中萃取出来，

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；

C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根据同一反应中氧化性：氧化

剂〉氧化产物，氧化性Cu2+>Fe2+,C项错误；

D项，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN(h溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于

NaCkNai的浓度未知，不能说明AgCl、Agl溶度积的大小，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因

是：忽视Na。、Nai的浓度未知，思维不严谨。

12、D

【解析】

A.A1(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃

剂，故A错误；B.KzFeCh具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体

颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C.Na2(h与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的

氧化还原反应，C错误；D.KMn(h溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnCh溶液

的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

13、B

【解析】

A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；

B.丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4moicHh原子团，故含4NA个碳原子，故B正确；

C.标准状况下，CHC13是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；

答案选B

【点睛】

本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。

14、D

【解析】

A.氏。中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A不选；

B.反应中水中O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B不选；

C.反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D.SO2+CL+2H2O=2HC1+H2s04反应中，S、C1元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，FhO中没有元素的化合价

变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D选；

故选D。

15、C

【解析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【详解】

A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSCU是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：C«

【点睛】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

16、A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

17、C

【解析】

A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误；

B.lmolSi。？中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolCO2中应该有4moic-O键，B项错误；

C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，

而碳原子的半径小于硅原子，c项正确；

D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而CO?的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D

项错误；

答案选C。

【点睛】

还有一个比较容易搞错的例子是H2、D2,T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。

18、B

【解析】

A.碳酸钠溶液中CCh2-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32+H20aHe(K+OH-,A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCO3沉淀、Na2c(h、H2O,反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO.4+2H2O+CO3,B正确；

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3,反应方程式为C6HsO-+CCh+H2O=C6H5OH+HCO3、C错误；

+2+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+,3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOT+4H2O,D错误；

故合理选项是Bo

19、B

【解析】

A.纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；

B.氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确；

C.硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气(主要成分氨气)，故C错误；

D.炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO

常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；

故选：Bo

20、C

【解析】

由转化关系可知，2cH3与氯气在光照条件下发生取代反应生成。卢比，0部坨在加热条件下与氢氧化

钠溶液发生水解反应生成§HCH3。

DOH

【详解】

A项、分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则JCH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A错误；

B项、QpCH2cH3与氯气在光照条件下转化为0卬比3的反应属于取代反应，故B错误；

C项、JCH2cH3的同分异构体中属于芳香煌的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；

D项、Wr§HCH3属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。

D0H

故选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

21、D

【解析】

由题目可推断出X,Y,Z,W,M分别是H,C,O,Na,Cl这五元素。

【详解】

A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H,故A正确；

B选项，Z对应的简单氢化物为H2O,M对应的简单氢化物为HCL水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确;

C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；

D选项，O和Na可形成NazOz,既有离子键又有共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。

22、B

【解析】

无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、楮

酸盐等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,

由此判断。

【详解】

A.舰身无磁银铭钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；

B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；

C.舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；

D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把

那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材

料，故D错误；

答案选B。

【点睛】

解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。

二、非选择题(共84分)

23、0:H加成氧化Ch、Cu/△(或者CuO、△)

CH3coeH2cH20H0畋》CH3coeH2coOH

H*

浓碳酸心

【解析】

(1)A的结构式为:电子式为：0：H

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高铳酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl602,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

⑸E和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cH?Br会取代

Y^COOC2H$

中的a-氢，生成和HBr；

CH.,

可以先将通过取代反应转

CH;OH

人和CH3COCH2COOH发

II

生酯化反应可以生成目标产物

【详解】

(DA