赣州市十二县（市）重点中学高二上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精命题学校：赣州一中考试时间：100分钟卷面总分:100分第Ⅰ卷(共48分）选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A。生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D。同温同压下,H2(g）+Cl2(g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH不同2．下列说法或表示方法正确的是（)A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C（金刚石)△H＝＋1。90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285。8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H＝－285。8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq)+OH-(aq)=H2O（l)△H＝－57。3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A.ΔH〈0,ΔS〉0B。ΔH<0，ΔS<0C。ΔH>0，ΔS〉0D.ΔH〉0，ΔS〈04.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()5.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P=O：ckJ•mol—1、O=O:dkJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是（）A（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1B．（4c+12b—6a-5d）kJ•mol-1C．(4c+12b-4a—5d）kJ•mol-1D．（4a+5d-4c-12b)kJ•mol-16．已知下列四个热化学方程式:2H2S(g)+3O2（g）=2SO2(g)+2H2O(g）△H1;2H2S(g）+3O2（g）=2SO2(g）+2H2O(l）△H2;2H2S（g）+O2（g）=2S(s)+2H2O（g）△H3;2H2S（g)+O2（g)=2S（s）+2H2O(l）△H4；则△H四者的关系中正确的是（）A。△H1〉△H2〉△H3〉△H4B.△H4>△H2〉△H3〉△H1C.△H3〉△H4>△H1>△H2D。△H4〉△H3〉△H2〉△H17．今有X（g）+Y(g）2Z（g）△H〈0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏,在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是（) A．增大X或Y的浓度B．增大压强 C．增大Z的浓度D．升高温度8.将H2（g）和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g)△H＜0，平衡时Br2转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应,平衡时Br2转化率为b，则a、b的关系是（）A。a〉bB。a=bC。a<bD。无法确定9．如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O2(g）2NO2（g）△H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V（正）＞V（逆）的点是（）A。a点B。b点C.c点D.d点10．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是()A．2NO2（g）N2O4(g）△H＜0B．3O2（g）2O3（g）△H＞0C．H2(g)+I2（g）2HI(g）△H＜0D．NH4HCO3（s)NH3（g)+H2O（g）+CO2（g）△H＞011．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0。8mol／LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2QB．0。1QC．5QD．10Q12．图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响:L（s）＋G（g)2R（g）△H＞0，y轴表示的是（）A.平衡时,混合气中R的百分含量B.G的转化率C.平衡时,混合气中G的百分含量D。L的转化率13．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g)C（g)＋3D（g）,现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.则以下叙述不正确的是（）A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)小于途径Ⅱ的反应速率v（A）D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/214.在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g）,发生如下可逆反应：2A（ｇ)＋B(ｇ)2C（ｇ）△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolC(g）,再达平衡后，与原平衡比较,下列叙述正确的是(）A。平均相对分子质量减小B.C的转化率增大C.C的质量分数增大D.反应热大于原来的2倍15．在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A（g）+B（g）xC(g）,达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w.若维持稳定不变，按1.2molA、0。4molB、0。6molC为起始物质，达平衡后压强不变,C的体积分数仍为w,则x的值为（）A.1B.2C.4D。1或416．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g）＋Y（g)3W（g）＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol,Y：1mol）丙（X:2mol，Y：2mol）丁(X:1mol，Y：2mol)在相同温度下,建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为（)A.X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B。X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C。Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D.Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲第Ⅱ卷(共52分）二、非选择题（共5大题，共52分）(6分)(1)已知红磷比白磷稳定，又知:4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH1，4P（红磷,s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1ΔH2。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）已知H2（g）和CH3OH（l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和—726。5kJ·mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式。(3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO2（g)+1/2O2（g)SO3(g)K1,CO(g）+1/2O2（g）CO2（g）K2。则相同温度下反应SO2（g）+CO2(g）SO3(g）+CO(g)的平衡常数为.（用K1、K2表示）18．（12分）(1）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R(g）+2L（?），此反应规律符合下图图像。①T1T2,正反应的△H0。（填“＞"、“＜”或“＝”，下同)②P1P2,L为。（填“固”或“液”或“气”态）（2）合成氨的原理为：N2(g）+3H2(g）2NH3（g)H=-92．4kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E2的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量92.4kJ。(填“＞”、“＜"或“＝”）③将1molN2和3molH2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是(填字母)。A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入一定量H2C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%,。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为mol、.19.(10分）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g)+3H2(g）CH3OH（g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T2＞T1均大于300℃）。①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g)CH3OH（g）+H2O(g）的说法正确的是(填序号)A．该反应为放热反应B.T1时的反应速率大于T2时的反应速率C.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达平衡时n(H2）/n(CH3OH）增大②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是（填序号)a．体系压强保持不变b．v(H2）=3v（CO2）c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3d．每消耗1molCO2的同时生成3molH2e。密闭容器中混合气体的密度不变f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60％，则容器内的压强与起始压强之比为，该反应的平衡常数为.20.（12分）某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反应进行中和热的测定。Ⅰ。配制0。5mol/LNaOH溶液。（1)若实验中大约要使用245mlNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。（2)从下列仪器中选择称量NaOH固体所需的仪器(填字母）。a．托盘天平（带砝码）b。小纸片c。小烧杯d.坩埚钳e。玻璃棒f。药匙g。量筒Ⅱ。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：(1）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol).（2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126。226.026。130.1227.027.427。233。3325。925.925.929。8426。426.226.330.4②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0。5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g。℃).则中和热△H=（取小数点后一位）③上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b。用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c。分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数（12分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z(g)（1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X)=3。5mol/(L・min）；乙v（Y）=2mol/(L・min）；丙v（Z）=4.5mol/(L・min）;丁v(X）=0。075mol/(L・s)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号)。（3）若向达到（1)的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填"左"或"右”或”不"）移动;若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向(填"左”或"右”或"不"）移动.（4）若在相同条件下向达到(1）所述的平衡体系中再充入0。5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较。

A．无法确定B．⑷一定大于⑴C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴