解答题与工艺流程题-江苏省扬州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共19题）

江苏省扬州市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编

05解答题&工艺流程题

二氧化碳的化学性质(共1小题)

1.(2020•扬州)C02的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

(1)控制C0?的排放，是为了减缓效应，加压水洗法可捕集C02,是因为压强增大时C02在水中的

溶解度(填“增大”“不变”或“减小

(2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO?,该方法以CaO捕集CO”将所得产物在高温下燃烧可重新获

得CaO,高温煨烧时反应的化学方程式为,生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集

过程中对CO?具有良好的性。

(3)对CO?气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是。

干冰能用于人工降雨，是因为。

(4)CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO,的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。

①气体中C0?体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中浓度增大(填化学式)。

②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内C02气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化

包装的物质。

(5)已知一定条件下CO?与他以质量比11：2反应可生成CH」.与该反应类似，不同条件下，CO?与上反

m(C0n)

应也能生成甲醇(CHQ)。生成甲醇时参加反应的CO2与也的质量比—一二=。

m(H2)

(6)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结

果见图2和图3.通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4.碳交换以

每月每平方米植物吸收或释放CO?的质量表示，正值为净吸收C02,负值为净释放C02»

光合有效辐射

250碳交换（g.m"）

200-

150-।

....II...

inn"।

123456789101112

月份

图2图3图4

①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有

②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因

素是其一年内每天的变化。

二.酸的化学性质（共1小题）

2.（2021•扬州）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。

（1）实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。

①使用托盘天平称取gNaCl固体。

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和（填仪器名称）。

（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。

①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg?（OH）2c溶于盐酸时发生反应的化学方

程式。

②某家用净水机工作原理如图所示：

自来水纯净水

净水机中，PP棉净水原理是（填“过滤”或“蒸储”）。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活

性炭具有良好的性。

（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。

①环保部门对水质进行长期监测，将水质从''优”到“劣”分为I〜v类。由如图可知，近年来扬州市n〜

in类优良水质百分比明显呈（填“上升”或“下降趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质

在（填“变好”或“变差”）。

«-n-in类一»-iv类f-v类

(

兴90

)

五

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会

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录

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30

超

W

10

°2018年2019年2020年2021年

2018-2021年4月扬州全程水质类别百分比变化趋势

②产生这种变化趋势的原因可能是（填字母）。

A.夜间排放工业污水

B.清理污染河道的淤泥

C.关停或整改存在污染隐患的企业

（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为

Go6H263。侬N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填元素名称）。

三.物质的相互转化和制备（共10小题）

3.（2022•扬州）粮食安全是“国之大者二

（1）守住良田沃土，保障粮食安全。

①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为。

A.KNO3

B.熟石灰

C.稀硫酸

②某农田改良后pH为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：

农作物茶树油菜水稻萝卜

pH5.0-5.55.8~6.76.0~7.07.0~7.5

该农田适合种植的农作物是。

③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是o

A.镀态氮肥不能与草木灰混用

B.磷酸二氢镂（NH凡P0”）属于复合肥料

C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药

④碳酸氢钱（NH.HC03）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因o

（2）科技创新，开辟产粮新路径。

我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

电源电冰

■■

onn

co：电绢液■co电杆液-一IWWA

<C?H4（）2）<CM!1206)

IkOX

装笥I装酋2

①将CO2资源化利用，可减少效应。

②通电条件下，装置I中0）2分解成CO和常见单质X,X的化学式为。

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是

④理论上合成葡萄糖所需C02与的质量比为。

H2O

4.（2021•扬州）天然气（主要成分为CH」）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。

（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有（写出一种）。

②CH”完全燃烧的化学方程式是,该过程（填“释放”或“吸收”）能量。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是。

A.石刻文物被腐蚀

B.全球海平面上升

（2）工业上以CH,为原料生产H2,制取原理如图所示：

HjOH2OH2O

_rJLjr

CH4T转化炉卜［变换塔卜（洗涤塔卜———►%

洗涤液

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：C0+HG―无条件CO”+H”C02+H,0=H2C03»

①“转化炉”中有Hz产生，参加反应的C&与HQ的质量比加［“4,_=______。

m（H20）---------

②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是。

③若有32gCH”参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得g

H2O

（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是C%被达0分子形成的笼包裹，在海底低温

和高压作用下形成的结晶物质。

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是o

②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CHJ9H。分析其结构发现：平均34个出0分子构成6个

笼，每个笼只容纳一个CH”或出0分子。这6个笼内容纳的CH”与出0分子个数比是（填最小整数

比）。

H;O-►

5.（2019•扬州）实验室以某石灰石（含少量Fez。'）为原料制备高纯CaCO：；的步骤如下。

溶解向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁加入氨水调节pH,然后加入适量Ca（OH）2,充分反应后过滤。

沉淀向滤液中补充氨水，通入C02,反应一段时间。

分离过滤、洗涤、干燥得高纯CaC03。

（1）溶解时，CaCQ,、FezQ；分别与盐酸反应的化学方程式为、。判断样品已完全反应的实

验现象是。

（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH,其主要原因是Ca（OH）?价格低且来源广、、；

过滤所得滤渣的主要成分为o

（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaC03产率的影响如图。高于35℃时，CaCO?产率下降的主要原

产品的实际质量

因是_______（已知:X100%)

产品的理论质量

（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入（填化学式）并加热，则可回收N%。

（5）该实验中可以循环利用的物质有比0和

（6）石灰厂燃烧石灰石生产CaO,若要得到28tCaO,则至少需要含CaCO：i90%的石灰石多少吨？（写出

计算过程，保留一位小数。）

碳酸钙产率，%

6.（2022•扬州）电石渣［主要成分为Ca（0H）2,还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产

纳米碳酸钙，制备方案如下：

、H,（1溶液敏水(<>:

Hi处理过的

—纳米at酸性

电石渍

沉淀淀液

HH—।

已知：①NHC1溶液显酸性;

②“浸取”时的主要反应为Ca(OH)2+2NH,,Cl=CaCl2+2NH3»H2O;

③“碳化”时的主要反应为CaCk+ZNIV&O+COz-CaCO：,I+2NH&C1+&O。

（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Cas（OH）2（C03）n］,化学式中的n为。

（2）用不同质量分数的NH..C1溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图-2所示,

你认为较适宜的NH..C1质量分数是。

（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH,将镁元素全部沉淀，则操作1为（填操作名称）。

（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图-3所示，CO,从处通

入（填"A”或"B”），其目的是。

（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：

温度反应液浑浊所需时间（单位：秒）反应完全所需时间（单位：分钟）

20℃480>180

40℃120180

60℃150

80℃168

实际碳化反应的温度采用了60℃,温度不宜过高的原因可能是（写出一条即可）。

（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca（0H）2制备碳酸钙的总反应方程

式。结合制备方案判断可循环利用的物质为

（7）用电石渣［Ca（0H）2质量分数92.5%］制备1出@83,计算所需电石渣的质量（写出计算过程）。

7.（2021•扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgW，含少量MnC03、Si02）制取MgSOCHO流程如图:

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出一种）。

此时，MnC03发生反应的化学方程式是。

（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO计HQ-MnOzI+NaCl+H2S04,氯元素反应前后化合价变化情况是

（填“升高”或"降低"）。

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶体

MgS04*12H20MgS04*7H20MgSOd*61120MgSO4«H2O等

①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO,溶液已饱和）、、过滤、

洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。循环使用的目

的是o

（4）已知：《他$0>7112。中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSOj7ILO样品中镁元素质量

分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是。

②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是。

（5）若用100t菱镁矿石可制得246tMgSOj7H£产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO:i

的质量分数。（写出计算过程）

8.（2019•扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCk和HC1）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCk消耗后，

HCuCb经处理又能转化为CuCL,流程如图。下列说法错误的是（）

双氧水

-----►反应n►Cucii

已知：①反应ICUC12+CU+2HC1=2HCUC12

②反应112HCUC12+H2O2=2CUC12+2H2O

9.（2019•扬州）由氯化领废液（杂质为FeCk及微量NaCl）制备产品BaCk4%。的流程如图。

熟石灰滤液循环95%乙醇

（1）氯化钢废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。FeCL；中铁元素的化合价是

（2）煨烧石灰石制取生石灰的化学方程式为,生石灰变成熟石灰的过程是过程（填“吸

热"或''放热"），石灰水能使紫色石蕊试液变_______色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的

是O

（3）用95%乙醇（C2H6。）洗涤滤渣可除微量NaCl.C2H60由种元素组成，是化合物（填“有

机”或“无机”）。C2H6。在中完全燃烧生成COz和。2个0）2分子可用化学符号表示为o

煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是。

（4）结合流程和表回答：工业上选择25C而不选择5c进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，

25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②o

表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响

冷却结晶的温度/七产品的纯度/%产品的产率/%

59972

259960

10.（2019•扬州）以MnO?为原料制备MnS0「%0的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnS04+7Na2co3+llH20=MnC（X6Mn（OH）2«5H20I+7Na2S04+6C02t

②MnSOjHzO和MnS0「5&0易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSOi的溶解度曲线如图1所示。

（1）溶解时，为控制80℃,在实验室可用水浴加热如图2.水浴加热需要的玻璃仪器有酒精

灯、、。水浴加热的优点有。能加快溶解的方法有（写一种）。

溶

解

度

€

6

60

40

20

(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是

(3)过滤I所得滤液的溶质主要是NazSO,和•过滤时，玻璃棒的作用是

（4）酸溶时，MnC0：/6Mn（OH）2・5比0与足量稀硫酸反应的化学方程式为。

（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO,溶液制备MnSOi-H,O的实验方案：将MnSO”溶液转移至蒸发

皿中，,在高于40℃时趁热过滤，,100℃烘干得MnSO/H/O。

11.（2018•扬州）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素［CO（NH2）2］的流程。请按要

求回答相关问题：

（1）空气属于（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为。

（2）图中分离空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为；二氧化碳的密度比空气

（填“大”或“小”）。

（5）①天然气的主要成分是CH”天然气属于再生资源（填“可”或“不可”）。

②点燃CH”之前应。8gCH”完全燃烧消耗32go2,生成agCO?和18gH2O,则a=。

③由CH,在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化（填''能量”或

“原子个数”）。

（6）尿素属于（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出N%合成尿素的化学反应方程式。

12.（2018•扬州）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe203）o用该废渣制取CaCk晶体

（CaCl2-xH20）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示:

NH4a洛港

废渣—'殿烧卜曼取—回遮｝fCaCb溶液……—►CaCh晶体

NHsFeQ

图1

已知：NH£1溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煨烧前后废渣的XRD图谱。写出煨烧时发生的化学

反应方程式。

衍

射

峰

强

度

七

温度

反应

度

射角

2X衍

图3

图2

色。

变

蕊试纸

红色石

湿润的

,能使

的NH

生成

是；

目的

，其

搅拌

连续

时需

浸取

(2)

度

取温

的浸

选择

则宜

示。

3所

化如图

度的变

浸取温

产率随

CL的

，Ca

况下

的情

相同

条件

其它

(3)在

右。

℃左

为

质。

)等杂

学式

(填化

、

NHO

含有

中会

溶液

CaCk

所得

液，则

Q1溶

的NH

较高

浓度

过量

使用

(4)若

式

学方程

应的化

出该反

应，写

CO反

可与