2024届高三化学二轮复习课件 生产应用无机工业流程题的解法及策略(共96张)

专题二十-生产应用：无机工业流程题的解法及策略2024新高考化学二轮重点专题复习123考点考向知识重构重温经典Prt目录4模型构建5教学策略123考点考向知识重构重温经典目录4模型构建5教学策略

2020年10月13日，中共中央、国务院《深化新时代教育评价改革总体方案》

深化考试招生制度改革，构建引导学生德智体美劳全面发展的考试内容体系，改变相对固化的试题形式，增强试题开放性，减少死记硬背和机械刷题现象，逐步转变以考试成绩为唯一标准的招生模式。高考化学试题命题框架和命题原则以核心素养为测试宗旨以实际问题为测试任务以真实情境为测试载体以化学知识为解决工具

立足于真实的化工生产情境一核四层四翼熟练掌握工业流程的分析思路：①原料预处理：研磨粉碎、灼烧、溶浸等获得相应离子并除杂；②核心反应及处理：本质为除杂过程，加除杂试剂但要注意控制pH及温度；易忽略新引入的杂质离子；③产品（分离提纯）提取：结晶，过滤，蒸馏，升华等操作获得相应产品。一核四层四翼1.接受与处理信息的能力2.证据推理的能力（3）精制Ⅱ的目的是_____；进行操作X时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致_____。（2023年山东卷）（2023年新课标卷）一核四层四翼建立化学知识体系，增强模型认知能力（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。SO2体积分数为_______时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。（2023年辽宁卷）（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。②由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图:Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为_______；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为_________。（2023广东卷）一核四层四翼塑造可持续发展的人文情怀与绿色化学卷型

甲卷乙卷新课标卷山东辽宁湖南背景以BaSO4为原料制备粉状BaTiO3由菱锰矿制备LiMn2O4从铬钒渣中分离提取铬和钒以高镁卤水为原料除镁制备Li2CO3以镍钴矿硫酸浸取液回收镍、钴、镁以粗镓制备超纯Ga(CH3)3主要元素BaTiLiMnCrVLiNiCoMgGa命题特点物质制备型物质制备型分离提纯型物质制备+分离提纯型分离提纯+理论渗透型物质制备+结构分析型卷型湖北北京重庆广东江苏海南背景用SiCl4对锂电池正极材料氯化回收Li、Co等金属以银锰精矿和氧化锰矿为原料联合提取银和锰以FeCl2为原料制备Fe3O4利用氨浸工艺可提取Ni和Co回收废催化剂并制备利用绿柱石生产BeO主要元素Li、CoMnAgFeNiCoVTi

Be命题特点分离提纯+结构分析型分离提纯+理论渗透型物质制备型分离提纯+结构分析型物质制备+理论渗透型物质制备型2023年高考工业流程题考什么?大情境仍以过渡元素的物质转化为载体，Mg、Al、Fe、Cu等的化合物为杂质。1.原料所含杂质离子及化合物类：Ca2+、Fe2+/Fe3+、Al3+、Ni2+、Mg2+、SiO2；Al2O3；FexOy；MgO；MnO2；CaO2.辅助试剂类：碳粉、酸(H+)、碱(OH-)、碳酸盐(Na2CO3)、生石灰、硫化物（BaS、ZnS、FeS、MnS)、MnO2、H2O2；KMnO4；K2Cr2O7；H2C2O4；主要考向：试

卷适

用

地

区命

题命题特点全国甲卷四川、广西、贵州、西藏教育部考试中心考查形式以物质制备型和分离提纯型为主，2023年高考增大了化学反应原理渗透的比重，还增加了物质结构与性质的考查。全国乙卷内蒙古、陕西、甘肃、青海、宁夏、新疆、江西、河南新课标卷（理综）安徽、吉林、黑龙江、云南、山西全国卷试题设问角度相对传统，陌生度、跳跃性相对降低。湖南卷、湖北卷、广东卷、江苏卷、浙江卷凸显信息加工、分离提纯、融合选择性必修2。山东卷、辽宁卷、北京卷、江苏卷凸显化学反应原理（数形结合）、回扣经典高考设问。重庆卷、海南卷重视经典核心反应、绿色化学、循环利用等……自主命题北京、上海、河北、湖南、湖北、广东、江苏、浙江、辽宁、山东、重庆、福建、海南各省市自主命题2023年高考工艺流程命题特点大思维2023年高考工业流程考点分布考点全国甲全国乙新课标浙江6月北京江苏山东湖南湖北广东辽宁重庆海南1.流程中涉及到的化学(离子)方程式、电极反应式的书写√√√√√√√√√√√√√2.晶体结构判断或分析√√√√√3.陌生物质类别判断、电子式的书写√√√√4.陌生物质中元素化合价或化学键数判断√√√√√5.流程中某操作或某试剂的使用原因√√√√√√√√√√√6.条件的选择（调pH、控温、加试剂等）√√√√√√√√√√√7.反应物转化率的分析判断√√8.含量测定或热重线、分析化学式√√√√√9.Ksp除杂应用或能否生成沉淀的判断√√√√√√√10.物质的成分判断√√√√√√√√√11.浸出速率的操作及分析√√√√√12.分离、提纯操作及其仪器的选择√√√√√13.工序互换与改变的分析√√√√√14.物质循环利用与绿色化学评价√√√√√√大单元化学语言与概念物质结构与性质绿色化学与评价实验原理与方法焙烧、氧化还原、离子反应、电极反应方程式等

，抓守恒写方程。物质结构和性质之间的关系；元素的递变规律、结构决定性质的分析和判断。图数信息（如Ksp的应用），条件选择与控制，结合氧化还原理论，四大平衡理论，电化学理论等考查应用，判断流程中残渣或废液的成分。实验基本操作，实验步骤分析、绿色化学思想的体现（排放物的无害处理）、物质的检验、分离、提纯（除杂净化方法），实验数据的处理与分析等。反应变化与规律123考点考向知识重构重温经典目录4模型构建5教学策略（2023年乙卷）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。回答下列问题：（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。（2）加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。（6）缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。框图：信息背景！设问：实际操作需要解决的相关问题！题头：生产目的！工业流程题型的结构特点例.（2023乙卷）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。回答下列问题：（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。（2）加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=____mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_____。（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。框图：信息背景！

设问：相关问题！工业流程题的解题思路整体意识：浏览全题，明确:②题目设问情况考什么？怎么考？

①流程目的(特别是始末物质)局部意识：定位意识核心反应原料预处理分离提纯审题头，抓目的，辨成分(原料、杂质、产品)析流程(抓主线）盯设问(锁框图）

改变速率的操作及分析试剂的使用目的陌生方程式的书写Ksp沉淀Ksp除杂物质循环利用及绿色化学试剂的使用目的

核心反应方程式的书写陌生方程式的书写例.（2023年全国乙卷）原料产品……主线1——产品线核心反应元素种类和化合价的变化物质结构与性质物质转化与应用化学语言与概念

MnCO3+2+4+3.52Li2CO3+8MnO2===4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑煅烧少量Si、Fe、Ni、Al核心反应Mn2++2H2O===H2↑+MnO2↓+2H+通电氧化Fe2+沉淀Al3+、Fe3+除去Ni2+BaSO4、NiSMn:＋4→＋3.5，升高的元素是？注意：产品的获取可能在流程前段，也可能是流程的中后段。要密切关注核心元素的化合价变化。（元素线或价态线）

追踪元素走向，洞察价态变化！突破Mn2+、Al3+、Fe2+、Ni2+MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑Mn2+主线2——操作线绿色化学与评价原料的循环利用原理预处理控制条件发生核心反应（杂质线或试剂线）实验原理与方法

获

取

产

品①元素转化（跟踪每种元素走向）

②价态转变（确定所加试剂作用）

③实验操作（分辨除杂分离方法）

成本意识、效率意识、环保意识分离提纯排放物的无害化处理两抓：抓箭头、

抓信息!一线：元素线!（1）主线主产品;（2）支线副产品;（3）回头循环品。（1）元素去哪儿了?

（2）元素化合价改变了吗?三意识：成本意识、效率意识、环保意识!（1）成本意识：浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗控制、原料和能量循环利用；（2）效率意识：生产速率、催化剂的使用、反应条件的选择；（3）环保意识：绿色化学思想（原子经济性、循环操作、环保）、无污染、无腐蚀、

“三废”(废气、废渣、废水)的处理。工业流程题的解题技巧①元素转化线（跟踪每种元素走向）

②价态转变线（确定所加试剂作用）

③实验操作线（确定除杂分离方法）

三条思维主线123考点考向知识重构重温经典目录4模型构建5教学策略任务1——明确研究对象，锁定物质转化任务2——厘清原理、规律，把控过程、方法大任务化学语言与概念

物质结构与性质任务1——明确研究对象、锁定物质转化

追踪元素走向，洞察价态变化！突破考向1：反应方程式的书写考查形式：化学方程式的书写、离子方程式的书写、电化学方程式的书写。常见类型：1、非氧化还原反应（原子守恒），主要考查熟悉的知识迁移类比、平衡移动（盐类水解、

弱电解质电离、复分解反应等）。2、氧化还原反应

步骤1：电子守恒——按化合价升降相等配平有价态变化的物质；

步骤2：原子守恒——根据题目中所给环境，补充其他反应物或产物，一般为酸、碱、水。

注：若为离子反应，还要遵循电荷守恒(遵循三守恒)3、电极反应（遵循三守恒）熟练掌握原电池、电解池相关知识。

方程式2023年真题出处及设问简述方程式书写（氧化还原反应、电解反应式、电离、水解方程式）2023甲卷T26(2)“浸取”时主要反应的离子方程式为

。(5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为

。2023乙卷T27(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为

。(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为

。(6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是

。2023新课标T8(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为

。2023山东卷T17(1)常温下，在硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-，该水解反应的离子方程式为

，2023北京卷T18(2)将“浸银”反应的离子方程式补充完整：

。(3)该步反应的离子方程式有

。2023湖北卷T16(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因

。(4)“850℃煅烧”时的化学方程式为

。2023辽宁卷T16(3)“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为

，该反应的离子方程式为

。

2023湖南卷T15(1)操作(a)中，反应的离子方程式是

。

考向1：反应方程式的书写例1：(2022湖北新高考18题)全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有Na+、Li+、Cl―和少量Mg2+、Ca2+），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。

查阅资料后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3__________（填“稳定”或“不稳定”），有关反应的离子方程式为________________________________________________。不稳定Li++HCO3―

=LiHCO3，2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O深入考查对教材流程的本质理解考向1：反应方程式的书写

例2.（2023年全国甲卷）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。（5)“沉淀”步骤中生成的BaTiO(C2O4)2化学方程式为

。（6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nCO2:nCO_______。1:1BaCl2BaSBaCl2碳粉BaSCaS碳粉CaSBaCl2BaTiO(C2O4)2前后追溯反应物、生成物(放大局部)；HCl例3.（2023年重庆卷）Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl3为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。

（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。①反应的离子方程式为____________。考向1：反应方程式的书写例4.（2023年全国乙卷）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。（5）在电解槽中，发生电解反应的

离子方程式为_______。（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的

化学方程式是_______。

MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑作为氧化反应的氧化剂氧化产物Fe3+的沉淀剂作氧化Fe2+的氧化剂沉淀Al3+、Fe3+除去Ni2+BaSO4、NiS氧化还原反应与非氧化还原反应考向1：反应方程式的书写重点关注：重视教材内容（夯实基础）；关注箭头的指向(聚焦局部)；前后追溯反应物、生成物(放大局部)；氧化还原规律与非氧化还原规律(三大守恒)；全面考虑反应实际(物质性质、试剂过量)；物质结构2023年真题出处及设问简述物质结构设问2023广东卷T26（4）(NH4)2CO3

会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4AI(OH)2CO3的明锐衍射峰。①NH4AI(OH)2CO3属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。②由CoCl2可制备AlXCoOY晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为____；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为_____。2023年湖北卷T16（5）导致SiCl4比CCl4易水解的因素有__(填标号)。a．Si-Cl键极性更大

b．Si的原子半径更大

c．Si-Cl键键能更大d．Si有更多的价层轨道2023年江苏卷T16(3)②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为______。2023年6月浙江卷②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。2023辽宁卷T16（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5

，1molH2SO5中过氧键的数目为_______

2023湖南卷T15（1）晶体Ga(CH3)3的晶体类型是_______；（5）下列说法错误的是_______；D.用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和GaI3（7）比较C-Ga-C分子中的键角大小

Ga(CH3)3

_____Ga(CH3)3(Et2O)

(填“>”“<”或“=”)，其原因是____考向2：结构决定性质，应用追根溯源②由

可制备

晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为_______。（4）

会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了

的明锐衍射峰。①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。例1.（2023广东卷）

均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含

)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品

。工艺流程如下：晶体体心

12考向2：结构决定性质，应用追根溯源AlCoO（3）②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为______。例2.（2023年江苏卷）

催化剂

能催化NH3

脱除烟气中的NO，反应为V的价电子数为5，可能连有五根共价键，H4V4O12具有八元环结构（7）比较

分子中的键角大小

____(填“>”“<”或“=”)，其原因是__。

例3.（2023年湖南卷）

超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超Ga(CH3)3方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3：（1）晶体Ga(CH3)3的晶体类型是_______；（5）下列说法错误的是_______；分子晶体

>

Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，所以为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小。二者甲基的环境不同，核磁共振氢谱化学位移不同，用核磁共振氢谱能区分。D.用核磁共振氢谱不能区分

和考向2：结构决定性质，应用追根溯源例4.（2023年湖北卷）SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：（5）导致SiCl4比CCl4易水解的因素有

(填标号)。a．Si-Cl键极性更大b．Si的原子半径更大

c．Si-Cl键键能更大d．Si有更多的价层轨道abd例5.（2023年6月浙江卷）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。硫酸分子能形成更多的分子间氢键

（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸

，

中过氧键的数目为_______。例6.（2023年辽宁卷）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取(和

)。实现镍、钴、镁元素的回收。NA考向2：结构决定性质，应用追根溯源重点关注：选择性必修2《物质结构和性质》反应条件控制产品分离提纯原料的预处理原料产品……核心反应元素种类和化合价的变化1.预处理方法：①溶解②研磨③焙烧

④煅烧

⑤灼烧⑥烧结

⑦雾化2.控制反应条件：①控制pH值。②温度控制：加热、降温、趁热过滤、冰水洗涤等

③压强控制：减压过滤、减压蒸馏等

④反应物用量或浓度控制

⑤溶剂控制（水、冷水、冰水、乙醇等）

⑥加料方式控制（逆向接触、加料顺序、缓慢加料、间歇性加料等）

⑦加氧化剂、还原剂等3.涉及方法;①结晶②过滤

③萃取

④分液

⑤蒸馏

⑥升华

⑦盐析任务2——厘清原理、规律，把控过程、方法原料的循环利用排放物的无害化处理突破：三条思维主线、三个生产实际预处理的方法：1．研磨、粉碎、雾化

设问方向：作用或目的。①将块状或粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物间接触面积，②以加快后续操作反应速率(作用)，③进而增大原料的转化率或浸取率(目的)。预处理的目的：工艺流程题的最终目的就是为了“多快好省”的获得目标产物！原理预处理

的目的是使原料中待提取元素的状态，由难浸出的化合物或单质转变成易浸出的化合物。例1.（2023年全国乙卷）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：（1）为提高硫酸溶矿速率，可采取的措施

（举1例）。考向3：原料预处理(研磨、粉碎等)预处理真题出处及设问简述答题方向粉碎（研磨）2020山东T16（1）软锰矿预先粉碎的目的是___________。2022河北T15（2）黄铁矿研细的目的是___________。2021浙江T30（1）将铬铁矿粉粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由__。作为原料处理方式或者浸取率2023乙卷、2023辽宁卷、2022甲卷增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。粉碎菱锰矿、适当增大硫酸的浓度等2．焙烧、

灼烧、

煅烧

设问方向：（1）灼烧，焙烧的主要目的:非金属或金属元素被氧化为高价态氧化物或化合物;(2)从粉碎与化学反应速率的关系、焙烧中的化学反应等。即如何提高焙烧效率：①增加氧气的量、②固体充分粉碎、③逆流焙烧、④适当升温等。焙烧：以气固反应为主，在沸腾炉或焙烧炉中，温度在500～1500℃之间，反应物与空气、氯气、硫酸等发生化学反应(所以焙烧分为氧化焙烧、硫酸化焙烧和氯化焙烧等)。煅烧：反应物受热分解或发生晶形转变，多高于1200℃，使用设备如回转窑，例：煅烧石灰石、生产玻璃、打铁等。灼烧：物质在高温下发生脱水、分解、挥发等。温度在1000℃左右，使用煤气灯、电炉等。例如：灼烧海带、颜色反应、焰色试验、灼烧失重等。考向3：原料预处理（焙烧）预处理真题出处及设问简述答题方向焙烧（熔融）2023甲卷T26（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是______________。2023新课标T27（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化成最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为______________。2022甲卷T26（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为______________。2022北京卷T18（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为______________。2021山东T17（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是____。2021乙卷T26（1）“焙烧”中，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式____。改变结构，转化为能溶解的物质，并使一些杂质高温下分解、氧化（非金属元素被氧化为高价气态氧化物逸出或氧化成高价态化合物;金属元素被氧化为高价态氧化物或高价态化合物）；

例1．(2022全国甲卷26题)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________。目的：制备ZnSO4·7H2O(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。增大压强、将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、适当增大硫酸的浓度等提取信息：焙烧时金属碳酸盐分解为金属氧化物考向3：原料预处理（焙烧）Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

例2.（2023年全国甲卷）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为

。做还原剂，将BaSO4还原ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO、SiO2Ca、Mg、Fe、Cu的氧化物BaCl2BaSBaCl2、碳粉BaS、CaSBaCl2HCl碳粉CaS3．浸取及浸出率浸取目的：把固体转化为溶液，便于后继的转化或分离。包括水溶、酸溶、碱溶、醇溶等。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。设问方向：提高浸取率的措施：①将矿石研成粉末，提高接触面积；②搅拌，使反应更加充分；③适当增大酸的浓度；④加热；⑤延长浸出时间。设问方式：数形结合！考向3：原料预处理（溶浸）答：（1）适当升高温度（4）HCl挥发加快，Bi3+水解程度增大在“浸铋”中，根据图示可知：在温度接近40℃时Bi的浸出率最高，此后温度升高，浸出率反而降低，主要是由于温度升高，HCl挥发加快，且温度升高使Bi3+水解程度也增大，最终导致铋的浸出率随温度的升高而降低。铁离子在水溶液中存在水解，温度升高有利于水解反应的进行，温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低。（4）“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如右图所示：在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是_____。例1：（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___。例2：考向3：原料预处理（溶浸）例3.（2023年北京）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。（1）“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。（2）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl、和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：

。例4.（2023广东卷）

均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含

)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品

。工艺流程如右图：（4）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。②(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积Ag2S、MnS、FeS2、MnO2Ag2S过FeCl3、HCl、CaCl2[AgCl2]-Ag2Fe3++Fe（过量）==3Fe2+铁粉H2SO4根据题意，碳酸铵会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物，减少了胶状物质对镍、钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积，提高镍钴的浸取速率。考向3：原料预处理（溶浸）例5.（2023年辽宁卷）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取(和

)。实现镍、钴、镁元素的回收。⑴用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积例6.（2023年湖北卷）SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：（2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________________________。由题目信息可知，四氯化硅可与水反应且能生成氯化氢和硅酸。溶浸真题出处及设问简述答题方向酸浸2023甲卷T26(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？其原因是？2023乙卷T27(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______。2023北京卷T18(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。2023辽宁卷T16(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。2022山东卷T17（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为___________。碱浸2020

III卷T26油脂加氢镍催化剂（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________。盐浸2022乙卷T26（1）在”脱硫“中PbSO4转化反应的离子方程式为_________。浸出率2023北京卷T18（3）“氧化”

②一定温度下，解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：

。考向3：原料预处理（溶浸）①溶解金属氧化物（膜）、碳酸盐等；②调节pH促进或抑制弱酸根水解同时除去不溶于该酸的杂质(如SiO2

或CaSO4

、PbSO4、Ag2SO4等)。

①去油污、去铝片氧化膜、溶解铝、氧化铝转化为偏铝酸盐、溶解二氧

化硅生成硅酸盐、将碲（硒）单质及其化合物转化为亚碲酸盐、将硼转化为NaBO2等；②调节pH促进弱碱阳离子水解（沉淀）提高：①适当加热或提高反应温度；②将块状固体粉碎；③适当增大**溶液的浓度；④充分搅拌；⑤延长反应时间（区别提高浸出效率）；降低：反应消耗等。用盐溶液氧化物料中的还原性金属(如FeCl3

溶液氧化铜、铁，用NaClO溶液氧化银等)或者用盐把物料中的难溶盐转化为易溶盐［如Na2CO3

将白钨矿(CaWO4)的W元素转化成Na2WO4］。

考向4：调控pH（物质转化）调控pH的目的：调节pH的方法：①调节pH中和酸或者碱；②抑制某离子水解，防止损耗；③防止发生副反应；④提高pH促进某金属离子水解，使其形成氢氧化物沉淀，便于过滤而除去。⑤降低pH促进SiO3-、AlO2-离子水解，使其形成氢氧化物沉淀，便于过滤而除去等。⑥加CuO原因：提高溶液pH。加CuO消耗溶液中的H+，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。调大pH的试剂：主要元素的氧化物、碳酸盐、碱等，避免引入新的杂质；调小pH试剂：酸、通CO2等调节合适的pH的范围：过小会导致某离子沉淀不完全，过大会导致主要离子开始沉淀。例如：调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1-3.2）沉淀

。①范围：pH值在3.2-4.7之间。②原因：调节溶液的pH值至3.2-4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质。③规律：调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，增大溶液pH值；不引入新杂质。④试剂：加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。例1.（2023广东卷）

均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含

)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品

。工艺流程如下：已知：氨性溶液由NH3˙H2O、(NH4)2SO3、(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子：lgKb=-4.7；Co(OH)2易被氧化成Co(OH)3。（2）常温下，pH=9.9的氨性溶液中，C(NH3˙H2O)___________C(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。（3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为

的离子方程式为___________。（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。＞“析晶”过程中为了防止Ni2+水解，因此通入的酸性气体A为HCl。考向4：调控pH（氧化还原）例2.（2023年新课标卷）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72-存在，在碱性介质中以CrO42-存在。（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为________。氧化还原反应+3+6价Cr考向4：调控pH（氧化还原）例3.（2023年辽宁卷）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取(和

)。

实现镍、钴、镁元素的回收。（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5

氧化为MnO2

，该反应的离子方程式为

(H2SO5

的电离第一步完全，第二步微弱)；H2SO5第一步完全，第二步微弱

（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸

。追踪元素走向，洞察价态变化！突破例4.（2023年山东卷）盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下：Mg(OH)2、CaSO4Na+Mg2+Li+Cl-SO42-和硼酸根Na+Li+H+Cl-SO42-Mg2+CaCO3Mg(OH)2含Na+Li+Cl-、Mg2-SO42-H+的混合晶体Na+、Li+、Cl-、CO32-盐酸pH=9.34（2）滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中

的浓度为

则常温下精制Ⅱ过程中

浓度应控制在_______以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加________的用量(填化学式)。浓缩1因过量盐酸，Mg2+未能水解成Mg(OH)2，结晶出含多种离子的混合物，混合物经煅烧逸出HCl气体，再水浸析出Mg(OH)2固体。生石灰的作用：一是沉淀除去SO42-,二是提供碱性环境沉淀除去Mg2+。盐酸除去剩余的碳酸根离子，防止CO32-浓度过大，使得Li+过早沉淀。即浓缩2中结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，使Li2CO3的产率偏低。过量的盐酸会在加热浓缩，析出NaCl晶体时被蒸发除去。已知Li+的浓度和碳酸锂的Ksp，需要控制CO32-浓度不让Li+沉淀！Na+Li+Cl-Ca2+若脱硼后直接进行精制Ⅰ，不能除去脱硼加入的过量盐酸（无法回收HCl），除镁效果打折，精制Ⅰ需要更多生石灰中和酸沉镁，精制Ⅱ就需要更多纯碱除去钙。Na+Li+Cl-H+纯碱

考向4：调控pH（非氧化还原）例4.（2023年山东卷）盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下：

（3）精制Ⅱ的目的是__________________________________________

；进行操作时应选择的试剂是______，若不进行该操作而直接浓缩，将导致________________________。盐酸浓缩液中因为CO32-浓度过大，使得Li+过早沉淀。即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小。

加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+转化为CaCO3

提高Li2CO3的纯度

考向4：调控pH（非氧化还原）考向4：调控pH（非氧化还原）（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去杂质___________。（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致______________________；pH>9时，会导致________________________。（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO2+或VO3+在碱性条件下，溶解为VO3-或VO43-，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。A．酸性B．碱性C．两性例5.（2023年新课标卷）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：C

例6.（2023年北京）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提

取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。（1）“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。①“浸锰”过程中，发生反应

，则可推断：

__________(填“>”或“<”)。②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中MnO2的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。>

考向4：调控pH（平衡移动）②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl-、H+的作用：____________________。MnS能溶于强酸，Ag2S不溶于强酸根据信息，在硫酸溶液中，二氧化锰可将二价铁离子氧化为三价铁，自身被还原成锰离子，则浸锰液中主要的金属阳离子有三价铁离子和锰离子。三价铁离子和锰离子考向4：调控pH（平衡移动）例7.（2023年江苏卷）

催化剂

能催化NH3

脱除烟气中的NO，反应为（3）废催化剂的回收。③向pH=8的NaVO3溶液中加入过量的NH4Cl溶液，生成NH4VO3沉淀。已知：

，加过量NH4Cl溶液的目的是___________。促进NH4VO3充分沉淀加过量NH4Cl溶液有利于增加铵根离子浓度，促进平衡向析出沉淀的方向移动。

例8．(2022北京卷19题)铵浸法由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，含Fe2O3，SiO2杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：CaMg(CO3)2Fe2O3SiO2CaOMgOFe2O3SiO2CaCl2NH3·H2OMgSO4SiO2、Fe2O3MgCO3MgO物质Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ksp5.5×10-61.8×10-122.8×10-93.5×10-8②CaO浸出率远高于MgO浸出率的原因为_______。由题给溶度积数据可以知道，氢氧化钙的溶度积大于氢氧化镁。溶液中氢氧化钙的浓度大于氢氧化镁，能与氯化铵溶液反应生成氯化钙和一水合氨，氢氧化镁不能反应，所以氧化钙的进出率远高于氧化镁。⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO浸出率68.7%增加至98.9%，

结合化学反应原理解释MgO浸出率提高的原因为___________。MgOMg(OH)2Fe2O3SiO2

硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中的水解反应为吸热反应，加热蒸馏时氨气逸出，促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大。有利于氢氧化镁完全溶解转化为硫酸镁，所以氧化镁的进出率提高。

例9.（2023年重庆卷）Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl3为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。

考向4：调控pH（Ksp）题型1：判断溶液是否产生沉淀

或者是否沉淀完全。(1)Qc>Ksp,溶液过饱和，生成沉淀。(2)Qc=Ksp,溶液饱和，溶解和沉淀处于平衡状态。(3)Qc<Ksp,溶液不饱和，可继续溶解。11

反应不能使钙离子生成沉淀，防止引入杂质例10.（2023年湖北卷）SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：（4）已知

，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为________mol/L。若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为

例12.（2023年辽宁卷）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取(和

)。实现镍、钴、镁元素的回收。（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5

氧化为MnO2

，滤渣的成分为MnO2

、____________(填化学式)。（6）“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全,25℃时需控制不低于_______(精确至0.1)。11.1氢氧化镁的Ksp=10-10.8，

当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L，根据Ksp可计算c(OH-)=10-2.9mol/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1mol/L，所以溶液的pH=11.1；例13.（2023年全国乙卷）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=____________mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。2.8×10-9

Al3+

溶矿完成以后，反应器中溶液pH=4，此时溶液中c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，此时体系中含有的c(Fe3+)==2.8×10-9mol·L-1，这时，溶液中的c(Fe3+)小于1.0×10-5，认为Fe3+已经沉淀完全；用石灰乳调节至pH≈7，这时溶液中c(OH_)=1.0×10-7mol·L-1，溶液中c(Al3+)=1.3×10-12mol·L-1，c(Ni2+)=5.5×10-4mol·L-1，c(Al3+)小于1.0×10-5，Al3+沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是Al3+；故答案为：2.8×10-9、Al3+。氢氧化铁考向4：调控pH（Ksp）氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-10.8mol/L，根据Kw=10-14，pH=3.2，此时溶液的pH=4，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀。考向4：调控pH（Ksp）题型2：沉淀的先后次序判断方法：沉淀的化学式中含有相同的阳离子或阴离子，且阴阳离子个数比相同。（1）同种类型的沉淀：离子在混合溶液中浓度相等时，Ksp越小，越先沉淀。（2）不同类型的沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算，达到Ksp需要的c(Ag+)越小，

越先沉淀。如：Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11；向Cl-、CrO42-浓度均为0.010mol·L-1的溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液时，达到Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)时需要c(Ag+)分别为：1.56×10-8mol·L-1

，3×10-4.5mol·L-1，所以先有AgCl沉淀生成。题型3：计算沉淀转化反应的平衡常数如:MnS(s)＋Cu2+(aq)CuS(s)＋Mn2+(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2+)·c(S2-)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)·c(S2-)，而平衡常数

K==C(Mn2+)C(Cu2+)Ksp(MnS)Ksp(CuS)如：Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13；Cl-、Br-的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液时，先有AgBr沉淀生成。考向5：调控温度调控温度的目的：⑵化学反应方面：反应的方向（副反应）、速率（包括催化剂活性）、限度等方面。防止温度过高：①导致副反应的发生，影响反应物利用率和产品纯度；②导致平衡逆向移动，降低产率。防止温度过低：①导致催化剂的活性降低；②反应速率慢，生产效率降低；③平衡逆向移动，降低产率。加热：①促进Fe3+水解（防止形成胶体），聚沉后利于过滤分离；

②加快反应速率或溶解速率；③促进平衡向吸热方向移动；⑶生产效益、安全方面：①降温或减压可以减少能源消耗，降低对设备的要求，节约成本。

②防止温度过高反应过于剧烈，发生危险。⑷其他：煮沸：①除去溶解在溶液中的气体（如氧气，防止产品被氧化）；例如，海水提溴等用热空气吹出气体，或者水蒸汽吹出气体。②促进水解（防止形成胶体），聚沉后利于过滤分离。控制气体氛围：①干燥的热氯化氢气流氛围：是为了抑制某些挥发性酸弱碱盐的水解，例如从氯化铁、氯化镁、氯化铝的结晶水合物中获取无水盐等。②充入惰性气体氛围：充入氩气、氮气、氢气等，防止某些物质被氧化。例如电解熔融态MgCl2制取镁单质时，用惰性气体进行冷却。⑴物质性质方面：熔沸点、挥发性、溶解度、稳定性等方面。防止温度过高:①**挥发或分解（双氧水、硝酸、碳酸氢铵等）;②**产品溶解损耗

。防止温度过低:①**（杂质）结晶析出，影响产品纯度；②使引起××液体凝固，堵塞导管等。加热：使**杂质分解（气化）而除去。冷却：使**产物液化，使其与其他物质分离。调节温度的方法：考向5：调控温度①加热方式：直火加热、小火加热、酒精喷灯加热、垫石棉网加热、电热套加热、水浴加热、油浴加热。加热煮沸等水浴加热适用于加热温度不超过100℃时，其优点：受热均匀，便于控制温度。②冷却方式：空气冷凝、冷凝管冷凝、冰水冷却等。③通过压强进行控制：减压蒸发（蒸馏）④通过加料方式进行控制：缓慢滴加、间歇性缓慢加入⑤通过温度计进行控制：温度计水银球位置（反应物中、水浴中、蒸馏烧瓶支管口附近等）例如：防止温度过高采取的措施是小火小心加热、水浴加热（100℃以下）、减压蒸发、缓慢滴加药品、间歇性缓慢加入反应物、使用温度计控制温度等。已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点29.8˙C;②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作为配体；③相关物质的沸点：（2）“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40-50℃的原因是______________。（6)Ga(CH3)3(Et2O)直接分解不能制备超纯Ga(CH3)3

，而本流程采用“配体交换”

工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是_________________________________________________；

例2.（2023年湖南卷）

超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超Ga(CH3)3方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：NR3沸点较高，易与Ga(CH3)3分离，Et2O的沸点低于Ga(CH3)3，一起气化，难以得到超纯Ga(CH3)3

考向5：调控温度保证Ga为液体，便于纯Ga流出例3.（2023年江苏卷）

催化剂V2O5-WO3/TiO2

能催化NH3脱除烟气中的NO，反应为（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、O2、NH3(其余为N2)气体匀速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂、的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所