人教版九年级化学第8单元和第9单元测试卷及答案解析

人教版九年级化学

第八单元测试卷

姓名班级学号

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）

1.下列变化属于化学变化的是（）

A.铁受热熔化成铁水B.铁在潮湿的空气中生锈

C.用砂纸打磨铁制品表面的锈D.冶炼时将铁矿石粉碎

2.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）

A.导电性B.抗腐蚀性C.导热性D.延展性

3.下列关于钢的说法不正确的是（）

A.钢是一种铁的合金B.钢的许多性能优于生铁

C.钢的含碳量高于生铁D.钢属于金属材料

4.已知X、丫、Z三种金属能发生下列反应：X+H2s。4==XSO4+Wf；Y+Z（NO3）2==

Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2==Z（N03）2+XO则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的

顺序为（）

A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>YC.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H

5.下列反应中不属于置换反应的是（）

A.一氧化碳和氧化铁反应得到铁B.铁与稀硫酸反应得到氢气

C.氢气与氧化铜反应得到铜D.铜与硝酸银溶液反应得到银

6.某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃,铁为1535℃；密度：某合

金为3.00g/cm3,铁为7.86g/crrP；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4,

铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3,铁为17。还已知某合

金耐腐蚀、强度大。根据以上信息，你认为该合金适合用作（）

A.导线B.保险丝C.飞机外壳D.炊具

7.要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）

A.水B.稀盐酸C.硫酸亚铁D.硝酸银溶液

8.将过量的铁粉放入含AgN03和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤,

滤纸上留下的金属是（）

A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Zn>Fe、Ag

9.质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）

A.铝B.镁C.铁D.锌

10.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧

杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定

二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。）

11.下列有关金属的说法正确的是（）

A.铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线

B.铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀

C.铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质

D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

12.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）

A.硫酸锌B.氯化镁C.氯化铁D.硫酸铜

13.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）

A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素

B.不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械

C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁

D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程

14.常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应

浓

为：HCCOCOT+H2O,实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。下

列说法不正确的是

()

澄清

石灰水

A.甲酸生成CO的反应属于分解反应

B.实验中应先加热CuO,后通入CO气体

C.硬质玻璃管中的实验现象是红色固体变为黑色固体

D.硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减小

15.在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（）

A.MgCI2溶液B.AgNCh溶液C.盐酸D.稀硫酸

三、填空题

16.盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油

罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁的性质。

17.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂

的原因是；农药波尔多液的成分之一是

CuSO4,不能用铁桶盛放波尔多液的原因是

（用化学方程式表示）»

18.请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操作过程和实验现象：

19.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞和汞蒸气会对人体产

生危害。此时撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化学反应生成固体硫化汞（HgS）。

（1）写出硫与汞反应的化学方程式：o

（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象：

20.某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有:

①生铁表面有产生，②溶液逐渐变为,③完全反应后烧杯底部有

黑色残渣,其化学式为。以上反应的化学方程式为。

21.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。

（2）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因

是。

（3）只用一种试剂即可验证这三种金属的活动性顺序，下列试剂中能达到目的的是

（填序号）。

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液

（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯

铁硬度

（填''大或小'）。

22.A~H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B均为黑色粉末；D、

F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答：

（1）反应①的化学方程式为,所属基本反应类型为

反应。

（2）反应②所属基本反应类型为反应。

（3）反应③的化学方程式为,在该反应中E表现出性。

（4）请写出一个能实现反应④的化学方程式。

23.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的同种浓度稀盐酸在室

温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量|\

m和反应时间t的关系如右图所示。

（1）金属活动顺序是M比N（填"强”或“弱”），相对原子质量是M比N的（填

"大或‘小"）。

（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中HCI的质量为g。

四、实验题

24.某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，

设计如右图所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其

形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。

（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体

ABC

附着，且溶液由无色变为______色，这说明铜比银的金属活

动性（选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为。

（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象

是______________________________________________________

（3）乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在

上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个

实验，装置均如右图所示，且都实现了探究目的。

乙同学的实验：X是金属,丫是溶液；

丙同学的实验：X是金属,丫是溶液。

25.小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在

潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成Cu。、

七。和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。

【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：气体中除了含有C02,还可能含有少量_______o实验室常用的方

法检验这种可能含有的气体。

（2）小红认为，除了水外，蓝绿色溶液中只含有氯化锌。小华认为除了水和氯化锌外，蓝

绿色溶液中还应该含有、。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁

片，观察到了现象：①,②,证实了自

己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCL溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的

实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为

3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧

化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质

量分数是多少？（写出计算过程）

五、计算题

26.某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%

的赤铁矿石多少吨？

六、附加题

27.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是

（）

A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al

28.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属

固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是（）

A.滤渣中一定没有FeB.滤渣中一定有Ag和Cu

C.滤液中一定有Fe（NO3）2D.滤液中一定没有AgNCh，一定有Cu（NO3）2

29.探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被

打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和浓度均相等。

（1）该实验的目的是____________________________________________、

-----------------------------------------------。两支长颈漏斗中且稀峭

产生的现象的不同之处是«铁条铁片-

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生昌g红雄

的H2质量_________（填"多"、“少”或“相等”）。甲

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、

B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质

量

B：称取一定质量的样品，加入足量的硫酸铜溶液，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固

体质量

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是—（填"A"或"B”），理由是。

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数

（填“偏大’、"偏小”、“不变”或“无法判断

参考答案及评分标准

一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10

分。）

12345678910

BDCDACBBAA

二、选择题（每小题2分，共10分）

1112131415

BCDBDBCB

三、填空题［23题（2）2分，其余每空1分，共24分。］

16.可导电.

17.防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂Fe+CuSO4==Cu+FeSC>4

18.用磁铁分别靠近两种固体，被吸引的是铁，不能被吸引的是碳（合理答案均可）

19.（1）Hg+S==HgS（2）受热后，汞原子的间隔变大，汞柱上升

20.气泡浅绿色CFe+H2so4==FeSO4+H2f

21.（1）CuFeAl（2）铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜（3）B

（4）大

22.（1）C+2CuO奠逞=2Cu+CO2T置换（2）化合

（3）Fe2Ch+3CO国逞=2Fe+3cCh还原（4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理答案均

可）

23.（1）强小（2）36.5

四、实验题［25题（4）4分，其余每空1分，共20分。］

24.（1）蓝强Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

（2）锌与盐酸反应产生氢气比铁快

（3）FeCuSO4CuHC1（合理答案均可）

25.【查阅资料】4

【实验探究】（1）氢气点燃

（2）HC1CuCl铁片表面产生气泡最后光亮的银白色铁片表面出现红色物质

（3）铜〈铁〈锌；

（4）3.8gCuO中含铜元素质量为：3.8gx64/80=3.04g

“金戒指”中铜元素的质量分数=3.04g/3.8gxl00%=80%

五、计算题（共6分。）

26.解：铁的质量为1120tx95%=1064t

设赤铁矿的质量为x

Fe2（）3~2Fe

160112

80%x1064t

160/80%x=112/1064t

x=1900t

答：需赤铁矿石1900t。

六、附加题（共10分。）

27.A（2分）28.AC（2分）

29.（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度（1分）比较相同时间内镁、

铁与稀盐酸反应放出热量的多少（1分）甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置

中的高（1分）

（2）相等（1分）（3）B（0.5分）铁未被完全除尽（0.5分）（4）偏

小（1分）

第九单元测试卷

姓名班级学号

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）

1.下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）

A.集气瓶B.烧杯C.量筒D.试管

2.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列属于溶液的是（）

A.蒸馆水B.碘酒C.石灰浆D.植物油

3.已知50℃时氯化铉的溶解度为50g,则在50℃时的氯化镇饱和溶液中，溶质质量：溶

剂质量：溶液质量等于（）

A.1:2:3B.2:3:1C.3:1:2D.1:3:2

4.据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理

是（）

A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量

的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）

A.食盐B.熟石灰C.蔗糖D.硝酸铉

6.通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）

A.加蔗糖B.加水C.升温D.增大压强

7.下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（）

A.把固体研细B.加热C.搅拌D.振荡

8.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“瞰”的一声，并有气体自汽水中冲出。下列有关此

现象的说明正确的是（）

A.因压强减小使气体的溶解度变小B.因压强增大使气体的溶解度变小

C.因温度升高使气体的溶解度变小D.因温度降低使气体的溶解度变小

9.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.A的溶解度大于B的溶解度

B.ti°C时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大

C.12℃时:A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体一定等量

10.夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶

底有大量的晶体析出。这是因为（）

A.溶液中溶剂质量减小B.变成了不饱和溶液

C.温度下降，硝酸钾溶解度减小D.溶液中溶质质量增加

二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。）

11.一个封闭的池塘受大量生活污水的污染出现富营养化，则该水体中溶解氧含量的变化曲

线是（）

溶

解

氧

含

量

A.B.C.D.

12.下列有关溶液的认识中，不正确的是（）

A.析出晶体后的溶液是该温度下的不饱和溶液

B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的

C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大

D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

13.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过

程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中

正确的是（）

A.B.C.D.

14.在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙[已知CaO+H2O===Ca（OH）2],恢

复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（）

A.溶质质量不变B.溶质质量减少

C.溶质的质量分数不变D.溶质的质量分数增大

甲乙

15.如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有rrn

未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，"止甘

需向烧杯中加入的物质是（）螺拈以2

A.氯化钠B.氢氧化钠C.冰块D.硝酸镂

三、填空题

16.在①食盐、②花生油、③木炭粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成乳浊液的是

（选填序号，下同），混合后该物质与水能采用过滤的方法分离的是。

17.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是o

（2）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的（选填“乳化'或"溶解”）

功能。

（3）硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常

用的方法来降低水的硬度。

18.实验室要配制100克溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液。

（1）配制溶液需完成计算、称量、三个步骤。

（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？（选填字母）。

A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的祛码

C.称量时硝酸钾和祛码位置颠倒D.称量时使用了缺损的祛码

E,用量筒量取水时，仰视读数F.配制完成后移取液体时有部分溅出

饱和溶液

19.化学中有许多概念是对立的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱

和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是

（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域（选填“I”、“口”、“m”、

“IV”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是

____________________________________或____________________________________

20.某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。

（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液：

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为克，需要水的体积为mL（水的密度近似看作

1g/mL)e

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的_______盘，称量其质量。然后

（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。

A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按需要添加祛码、移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是。

③用量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用搅拌，使其

溶解，并冷却到室温。

④将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并,放到指定的地方。

（2）粗盐的初步提纯：

①称取5.0克粗盐，用药匙逐渐加入到10mL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需进

行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、（填编号）。

A.过滤B.计算产率C.蒸发D.称量精盐

②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：

21.下图是固物质体甲的溶解度曲线。

（1）图中A点代表甲的溶液（选填“饱和”或“不饱和

（2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变

1234

X过程\

降低温度溶剂溶质溶质质溶液状态

质量质量量分数

A—B不变B点

B—C不变C点

22.在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一

种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

因素1：溶质的种类

在实验中要改变的因素是：溶质的种类

要保持不变的因素是：温度

操作步骤：在常温下，将NaCI、KNO3、Ca（0H）2各2g,分别加入①、②、③三支试

管中，用量筒各量取5mL蒸储水，倒入①、②、③三支试管中，并不断（填操作

步骤）一段时间，观察各物质的溶解情况。

实验现象：试管①中有少量NaCI未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有较多

Ca（OH”未溶。

实验结论：在保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度

（填“相等”或‘不相等）

因素2：温度（以KN03为例）

在实验中要改变的因素是：

要保持不变的因素是：溶质的种类（KN03）

操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸储水，分别加入①、②、③三支试管中，

再分别加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃,将试管

③加热并保持在60℃,振荡，观察各试管中KN03的溶解情况。

实验现象：试管①中有多量KN03未溶，试管②中有少量KN03未溶，试管③中KN03

全部溶解。

实验结论：在不同温度下，固体物质（KN03）在水里的溶解度（填“相等“或”

不相等）。

四、计算题

23.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表

是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）»

溶液中溶质的质量分数（％）412162428

硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20

氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90

请仔细分析后回答下列问题：

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填

“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐（填“增大"、“减小”或“不变

（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应

（填“大于”、“小于”或“等于"）100g。

（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是mL（计算结果保留

到0.1mL）。

24.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）该硫酸中

溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）。

五、附加题

25.下表是KN03、NaCI在不同温度下的溶解度:

温度（℃）0102030405060708090100

KNO313.320.93245.86485.5110138169202246

NaCI35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

（1）KN03溶液中含有少量NaCI时，可通过的方法提纯。

（2）对（1）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。

A.剩余溶液一定是