物质的量专题-

物质的量专题【教学目标】1.对于物质的量专题知识点进行整体复习巩固。2.突破物质的量专题易错点和难点。【教学过程】一、检查与测试1.检查上次作业完成情况；2.【学校上课掌握情况测试】·（2016长郡高一月考）标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl,下列关系正确的是（）A.质量大小：④＞③＞②＞① B.体积大小：④＞③＞②＞①C.密度大小：④＞②＞③＞① D.原子数目：③＞①＞④＞②答案：D·某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ag,取出V/4ml溶液稀释成Vml后，SO42的物质的量浓度为__________(用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比)答案：125a/9Vn(AL3+)=a/27*;n(SO42)=n(AL3+)*3/2;c(SO42)=n(SO42)/(V*103)=125a/9V3.根据学生测试情况，对学校遗留问题进行解答和上次课考点进行复习与巩固。二、考点突破◆基础夯实易错点：1.阿伏加德罗常数NA单位mol1NA≈6.02×1023mol12.摩尔质量M使用时注意单位和数值，单位为g/mol或g·mol1;与相对原子/分子质量，只是数值上相等，单位不同3.气体摩尔体积Vm①22.4L/mol使用条件必须是标况，物质状态必须是气体(常见陷阱：水，酒精，SO3，CH2Cl2，CHCl3,CCl4）才能使用，可以是单一气体，也可以是混合气体。②气体摩尔体积不是固定不变的，他取决于气体所处的温度和压强：温度越高，体积越大；压强越大，体积越小4.物质的量浓度c①涉及共有三个公式：·与物质的量相关c=·与质量的分数相关c=·物质的量浓度稀释公式：C浓V浓=C稀V稀②明确溶液中溶质的化学成分，以下特殊情况下：·特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。·含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。基础过关【配套例题】1.下列关于物质的量叙述，正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个C原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2含有6.02×1023个电子答案：B解析A:可能是原子，离子C：氢原子，氧原子D:应该是2×6.02×1023①6.02×1022个HNO3分子的物质的量是____;其中氧原子的数目是____NA②含有0.4molAl3+的Al2O3中O2的物质的量是____③0.5molNH4+所含有的质子、电子数目分别是____NA、____NA答案：①0.1mol0.3②0.6mol③5.5NA；5NA3.下列叙述正确的是（）A.1molMg2+含有2mole B.1molSO42的摩尔质量是96gC.NO的摩尔质量是30D.CO2的摩尔质量是44g/mol答案：D（B和C错在单位）4.下列说法正确的是（）A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.标况下，22.4L由N2和N2O的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol答案：D解析：A少标况；B单位错；C水是液体5．下列叙述正确的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾解析：A不正确，因为溶液的体积不再是1L；B不正确，根据溶液均一性的特点，取出0.5L该溶液，浓度仍应为2mol/L；C正确，标准状况下，2.24LHCl气体为0.1mol，溶液体积为0.1L；D不正确，0.2molCuSO4需用50g胆矾。答案：C◆考点1：利用公式n====cV进行综合计算【配套例题】1.完成下列填空：（1）1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______,所含SO42的物质的量是_________,所含H2O的物质的量是_________。（2）0.5molNaOH中含有的电子的物质的量是______，在______molNa2CO3中所含Na+数目与上述0.5molNaOH所含Na+数目相等。（3）在同温同压下，质量相等的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为_________;分子个数比为__________;原子个数比为______________。（4）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是____，X的相对原子质量是____,含R的质量为1.6g的Na2X，其物质的量为____（5）2NO+O2=2NO2,现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为____答案：（1）3NA；1.5NA；15NA（2）10NA；0.25NA （3）3:2；3：2；1：1（4）62g/mol160.1mol（5）a:(a+2b)2.如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（

）A．LB．LC．LD．L【答案】D3.(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体在标准状况下的体积为________L；②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；③该气体所含的原子总数为______个；④该气体一个分子的质量为______g。(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。【答案】（1）22.4m/M；M/22.4；2mNA/M；M/NA；（2）22.4bc/aNA（3）64g·mol－14.已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合物气体中含CO___g,所含CO2在标准状况下的体积为___L答案2.8g6.72L5．按要求回答下列问题：(1)将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl浓度是____________，写出氯化镁的电离方程式_________________。(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ag，取出V/4mL溶液稀释成VmL后，SO42的物质的量浓度为______(用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。【答案】1.2mol·L1;MgCl2＝Mg2++2Cl;125a/9Vmol·L1【配套测试】1.①1.7g氨气所占的体积为___L，它与标准状况下___L硫化氢含有相同数目的氢原子②某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___答案①2.24L3.36L②64g/mol322.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB.常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NA2溶液中Cl数目是0.2NAD.32gO2中含有的原子数是NA答案D3.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子答案：B4.NA为阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）A.500ml溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB.500ml溶液中含有0.1NA个K+C.1L溶液中K+浓度是0.2mol/LD.2L溶液中SO42浓度是0.4mol/L答案：A5.下列说法正确的是（）A.将286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/LB.将1L2mol/LH2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的浓度为1mol/LC.将1L18.4mol/LH2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的浓度为9.2mol/LD.将336mLHCl气体溶于水，配成300ml溶液，所得溶液的浓度为0.05mol/L答案：BC:溶液体积不是2L；D:未说标况◆考点2：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1.主要仪器天平（精度0.1g）、药匙、量筒（精度0.1ml，量筒没有0刻度）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管2.容量瓶的构造及使用a.容量瓶有温度、__规格__和刻度线。常用规格有50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml。b.容量瓶使用前一定要检查__是否漏液__。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。c．容量瓶使用的四个“不能”。①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。★根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，填写仪器名称时必须注明容量瓶的规格。如配制950mL某浓度的溶液应选用1000mL的容量瓶。3.配置过程（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）移液：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒23次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线12cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。4.溶液配制时的注意事项(1)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。(2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。(3)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。5、误差分析能引起误差的一些操作因变量cB＝eq\f(nB,V)nBV天平的砝码上附着物质或已生锈偏高—偏高用滴定管量取液体开始时仰视读数，结束时俯视读数偏高—用量筒量取液体时，倒入烧杯后，用水冲洗量筒且将其转入烧杯中偏高—定容时，俯视读数—偏低用烧杯称量NaOH固体时，动作缓慢，NaOH潮解偏低—偏低用量筒量取液体时，俯视读数偏低—搅拌或转移溶液时有部分液体流出偏低—定容时，水过多用滴管吸出偏低（只能重新配置）—定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度后，再补几滴蒸馏水—偏高定容时，仰视读数—偏高容量瓶未干燥——不变定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降——【配套例题】某化学实验室需要0.2mol·L1的NaOH溶液450mL和0.5mol·L1的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：I.配制0.2mol·L1的NaOH溶液450mL（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的____（填写序号）。①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是____（用字母表示，每个字母只能用一次）。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为_______________g。II.配制0.5mol·L1的硫酸溶液500mL（5）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）。（6）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________。（7）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________________（填字母）。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线E．烧杯未进行洗涤F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】（1）A、D玻璃棒、胶头滴管（2）①③⑥（3）BDAFEC（4）4.0（5）13.6（6）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌（7）CEF【配套测试】1．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（）A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液B．将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液C．配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25gD．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高【答案】C2．下图是某小组同学配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(5)若配制NaOH溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。【答案】(13分)(1)(每空1分)100mL容量瓶，胶头滴管(2)DBCAFE(3)偏低定容偏高(4)偏高(5)(1分)冷却至室温◆考点3：阿伏伽德罗常数常见陷阱1.陷阱1“物质的状态”22.4L/mol适用条件：①气体【常考】在标准状况下不是气态的物质：水、溴、氟化氢、三氧化硫、苯、汽油、二氧化氮（沸点21℃）。②标准状况下（0℃、101.325kPa）（标况下，22.4L任意气体的分子数为NA）→延伸：在标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO和O2的混合物所含的分子数为NA。【配套例题】1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2.陷阱2质量与物质的量，与状况无关【配套例题】1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()答案(1)√(2)√(3)√(4)√3.陷阱3粒子的数目·特殊物质中所含微粒（分子，原子，电子，质子，中子等）的数目，如Ne,NH4+,OH等·最简式相同的物质，如NO2和N2O4·摩尔质量相同的物质，如N2和CO等 ·电解质溶液中粒子数目：已知浓度，注意是否指明体积；在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。【配套例题】1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA()(2)1mol/LNa2CO3溶液中含有2NA个Na+()(3)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(4)1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA()(5)常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()(6)等质量的N2和CO所含分子数相同()(7)常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()(8)60℃时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(9)1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)√(9)×（忽略溶剂水） 4.陷阱4反应条件，反应物浓度变化对反应的影响(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO高温高压(2)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－高温高压催化剂(3)N2＋3H22NH3催化剂(4)2SO2＋O22SO3（催化剂V2O5）(5)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(6)常温下，铁，铝遇浓硫酸，浓硝酸发生“钝化”【配套例题】1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(2)标况下，0.1molCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA()(3)常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(4)一定条件下合成氨反应，用1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×5.陷阱5氧化还原反应常考：【配套例题】1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()答案(1)×【当铁粉过量时生成Fe2＋】(2)×【盐酸不足】(3)√(4)×(5)×【I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－】(6)×【配套测试】1.（多选）下列正确的是（）A.（2015课标II）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧转移电子数目为NAB.（2014广东高考）18gH2O中含有10NA个质子C.（2013江苏高考）常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.（2012广东高考）常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子E.（2012新课标全国）28gC2H4和C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NAF.将FeCl3的饱和溶液（含FeCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1NA答案ABCE◆考点4：阿伏伽德罗定律及其推论PV=nRT1.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）2.推论【配套例题】1.（雅礼高一月考）标况下，mg气体C与ng气体D所占体积相同，下列说法不正确的是（）A.C与D相对分子量之比为m:nB.同质量的C与D所含分子数之比为n:mC.相同状况下，同体积的C与D的质量之比为m:nD.标况下，C与D的密度为n:m答案：D2.填空（1）同温,同压,同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1:8，A的摩尔质量是_______（2）在标况下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8，A的摩尔质量是_______（3）两个同容积的密闭容器X,Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y的压强之比是4:11，A的摩尔质量是_______（4）同温，同压下，相同体积的CH4和A气体的密度之比为1:4，A的摩尔质量是_______答案：（1）16g/mol（2）30g/mol（3）44g/mol（4）64g/mol3.已知反应：HCl＋NH3===NH4Cl(固体)，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是A．反应后瓶内压强是反应前的1/10B．装置中氢元素的总质量为0.42gC．生成物的分子数目为0.12NAD．反应结束后，两个集气瓶很容易分开【答案】BD：该反应中气体体积减小，容器中的压强减小，反应结束后，两个集气瓶不容易分开【马德堡半球实验】【配套测试】1．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（）A．甲与乙的物质的量之比B．等质量的甲与乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【答案】C2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙【答案】C【解析】A:体积相同B:若M（甲）＞M（乙）,则n（甲）＜n（乙），因两气体体积相等，so此条件下气体的摩尔体积甲＞乙.C&D：在同温同体积条件下，不同气体的压强之比等于它们的物质的量之比，也等于分子数之比。质量相等的不同物质，其物质的量与摩尔质量成反比，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙）,分子数甲＞乙，气体的压强甲＞乙,所以C正确、D不正确；本题选C。◆考点5：有关物质的量浓度的综合计算·与物质的量相关c=·与质量的分数相关c=·物质的量浓度稀释公式：C浓V浓=C稀V稀·质量分数分别为a%和b%的溶液混合后质量分数的计算1.等体积混合:a.若溶液的密度大于1g·cm－3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g·cm－3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。2.等质量混合:无论溶液的密度大于1g·cm－3，还是小于1g·cm－3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。注：密度大于1g·cm－3，大多数溶液，如H2SO4，NaOH，HCl，HNO3等。密度小于1g·cm－3，如酒精，氨水。【配套例题】1．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（）A．大于水的密度B．小于水的密度C．等于水的密度D．无法确定【答案】B2．将标况下aLHCl(g)溶于1000克水中，得到密度为bg·cm－3的溶液，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是A．B．C．D．【答案】D3.将40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________________取10mLA溶液，加水稀释至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶质的物质的量为______________答案：4mol·L1；0.4mol·L14.VmL硫酸铁溶液中含Fe3+的质量为mg，取V/4mL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为________【配套测试】1．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/LA．(2ba)/vB．(2ab)/vC．2(2ab)/vD．2(2ba)/v【答案】C，注意溶液等分成了2分2.已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算【答案】C【解析】由题意可知，对于氨水（或酒精）浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0.91g/cm3×V×25%+0.98g/cm3×V×5%=(0.91g/cm3×V+0.98g/cm3×V)w(混)，变形为：EQ\f(w(混)5%,25%w(混))<1，即w(混)<15%。三、课堂总结1、知识小结：2、方法小结：3、表现小结：四、当堂测试与讲评【考点1测试题】1.（2017长沙诊断）下列正确的是（）A.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C.在标况下，20mlNH3与60mlN2所含的原子个数比为2:3D.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L答案C【考点2测试题】1.（2015唐山一中月考）100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42离子的物质的量浓度为（设体积为两者之和）（）答案C【考点3测试题】1.（2017廊坊月考）下列说法正确的是（）A.17gOH中含有的电子数为10NAB.标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4LC.1molNaHSO4溶液中含有的离子总数为3NAD.常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L答案A【考点4测试题】1.（2017桂林模拟）下列说法正确的是（）A.温度相同，体积相同的O2和N2分子数相同B.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比为16:11C.温度和容积相同的两气罐中在那个分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),两气罐中的压强比为5:2D.等温等压下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比为5：2答案A【考点5测试题】2．50mL密度为1.84g·cm3，质量分数为98％的浓Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物质的量浓度为。若将50mL该浓Ｈ2SO4稀释成密度为1.47g·cm3的溶液100mL，需水mL。(水=1g·cm1)稀释后溶液的质量分数为，物质的量浓度为。【答案】18.4mol·L1；55；61.3%；9.2mol·L1【解析】试题分析：根据可知，硫酸的物质的量浓度是；由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要水的体积是100×1.47－50×1.84＝55ml；稀释后硫酸的浓度是18.4mol/L÷2＝9.2mol/L，则稀释后硫酸的质量分数是。五、作业布置【基础作业】1.下列叙述的两个量，一定相等的是（）A．0.1

mol•L1

NaCl与0.05

mol•L1

Na2CO3溶液中的Na+数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28g乙烯（C2H4）气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数答案：B2.①9.2g氮的氧化物N2OX中含氮原子0.2mol，则N2OX的摩尔质量____，X=____92g/mol4②同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___；若质量相同，两种气体的体积比为___16:11:163.同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14.若乙气体是一氧化碳，则甲气体可能是（）A.氯气 B.氯化氢 C.氨气 D.硫化氢答案：D4.下列说法正确的是（）A．2mol·L－1KCl溶液与1mol·L－1K2SO4溶液等体积混合后，c(K＋)为2mol·L－1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D．把5g胆矾溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%【答案】A5．(11分)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为________L。解析：(1)混合气体的物质的量为eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，混合气体的平均摩尔质量eq\x\to(M)＝eq\f(14.4g,0.4mol)＝36g·mol－1。(2)0.4molCO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4mol。(3)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(n1＋n2＝0.4mol,28g·mol－1n1＋44g·mol－1n2＝14.4g))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(n1＝0.2mol,n2＝0.2mol))，因此气球中收集到0.2molCO，含有2.8mol电子。③0.2molCO在标准状况下的体积为4.48L。答案：(1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②2.8NA③4.486．实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、________、_______、________以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用