人教版九年级化学 第十单元综合复习(1)导学案_第1页
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人教版九年级化学第十单元综合复习(1)导学案一、复习内容回顾在本单元中，我们学习了有关氧化还原反应的知识。下面是一些复习要点：氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应的特征：物质间电子的转移和价态的改变。氧化还原反应的符号方程式：化学反应过程中有电子的转移。氧化还原反应的判断：通过氧化数的变化判断。氧化还原反应的应用：电解、电池等。二、重点难点回顾1.氧化还原反应的判断氧化数是指一个原子在某一化合物中的氧化态的数值。根据氧化数的变化可以判断氧化还原反应的进行。举个例子：化学反应：2Na+Cl2->2NaCl在这个反应中，钠的氧化数从0变为+1，氯的氧化数从0变为-1。钠被氧化，氯被还原。所以这个反应属于氧化还原反应。2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，能够使其他物质发生氧化反应的物质称为氧化剂，能够使其他物质发生还原反应的物质称为还原剂。举个例子：化学反应：2Fe+3Cl2->2FeCl3在这个反应中，氯原子从0的氧化态变为-1的氧化态。因此，氯是氧化剂，而铁原子从0的氧化态变为+3的氧化态，所以铁是还原剂。三、重点知识梳理1.氧化还原反应方程式的撰写为了正确表示氧化还原反应过程，我们需要遵循一些规则：首先，写出反应的离子方程式。其次，根据氧化还原反应发生的位置和离子的形式，确定氢离子和氢氧根离子的变化方式，选择适合的方式平衡氢离子的数量。最后，根据已经平衡好的氢离子，依次平衡氧和电子的数量，使得反应两边的原子数量相等。2.电子的转移方向在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，也就是说，还原剂被氧化，而氧化剂被还原。3.氧化数的基本规则当一个元素以单质的形式存在时，它的氧化数为0。在化合物中，氧化数的总和等于化合物的电荷，离子的氧化数等于离子的电荷。四、练习题判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由：a)2H2+O2->2H2O

b)CaCl2+2AgNO3->2AgCl+Ca(NO3)2进行下列反应的氧化还原反应方程式的撰写：a)Mg+2HCl->MgCl2+H2

b)Fe+CuSO4->FeSO4+Cu五、实践应用请你调查一下电池的基本类型，并写出它们的化学方程式。请你总结一下氧化还原反应在日常生活中的应用。六、思考题为什么电子的转移方向是从还原剂到氧化剂？氧化数的变化对于判断氧化还原反应

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