河北省邯郸市永年区二中2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题

永年二中20202021学年度第一学期月考高一化学试题一、单选题1.胶体分散系与其它分散系的本质差别是A.分散质直径大小 B.是否有丁达尔现象C.是否稳定 D.分散质粒子是否带电【答案】A【解析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，答案选A。【点睛】该题容易错选B。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。2.下列分散系不属于胶体的是A.淀粉溶液 B.有色玻璃 C.饱和食盐水 D.雾【答案】C【解析】【详解】A．淀粉溶液属于胶体分散系，故A不选；B．有色玻璃属于胶体分散系，故B不选；C．食盐水是氯化钠分散在水中形成的溶液不是胶体，故C选；D．雾属于胶体，故D不选。答案选C。3.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是A.溶液是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B.胶体是不均一、不稳定的分散系，静止易产生沉淀C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.胶体中分散质粒子的大小在1—100nm之间【答案】B【解析】【详解】A.溶液是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀，故A正确；B.胶体是介稳体系，比较稳定，静置不易产生沉淀，故B正确；C.丁达尔效应是胶体具有的性质，溶液没有，故C正确；D.胶体中分散质粒子的大小在1—100nm之间，溶液小于中分散质粒子1nm，故D正确；答案选B。4.下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是A.HCl、、石墨、液氯 B.蔗糖、、氮气、胆矾C.NaCl、乙醇、铁、空气 D.KCl、、氯气、石灰水【答案】C【解析】【详解】A．液氯是单质，故A错误；B．蔗糖是非电解质，故B错误；C．NaCl、乙醇、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，故C正确；D．NaNO3是电解质，故D错误；答案选C。5.下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（）选项电解质非电解质酸性氧化物碱性氧化物AHCl液氨COK2OB氯化钠溶液蔗糖SiO2CaOCCaSO4酒精CO2Na2OD熔融NaCl氨水SO2Al2O3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物，

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，该概念的前提条件是化合物，

酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，

碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。【详解】A.CO不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C.CaSO4是在熔融状态下能导电的化合物，则它是电解质；酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，它是非电解质；CO2能与碱反应生成碳酸盐和水，它是酸性氧化物；Na2O能与酸反应生成钠盐和水，它是碱性氧化物，故C正确；D.氨水是混合物，不是非电解质，Al2O3是既能与酸反应，也能与碱反应的氧化物，它是两性氧化物，故D错误；故答案为C。6.既能导电又属于电解质的物质是A.Cu B. C.NaCl溶液 D.熔融的NaOH【答案】D【解析】【分析】有自由移动的离子或电子的物质可以导电，水溶液或熔融状态下可以导电的化合物为电解质。【详解】A．Cu虽然导电，但铜为单质，不是电解质，故A不符合题意；B．CH4水溶液和熔融状态都不导电，不是电解质，故B不符合题意；C．NaCl溶液为混合物，不是电解质，故C不符合题意；D．熔融状态的NaOH有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D符合题意；综上所述答案为D。7.下列物质分类的组合，正确的是混合物纯净物单质电解质A氯水氢氧化钠水银碳酸钠B空气氢氧化铁胶体铁盐酸C五水硫酸铜氯化钙石墨硫酸D冰水混合物硝酸钾晶体臭氧氯化钠A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．氯水是氯气溶于水形成的混合物，氢氧化钠是纯净物，水银是汞，是一种元素组成的纯净物，是单质，碳酸钠属于盐，是电解质，故A正确；B．空气含有氮气、氧气、稀有气体等气体，是混合物，氢氧化铁胶体属于分散系，属于混合物，铁一种元素组成的纯净物，是单质，电解质是化合物，盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，故B错误；C．五水硫酸铜是纯净物，氯化钙是纯净物，石墨是碳单质，纯净的硫酸是电解质，故C错误；D．冰水混合物为纯净物，硝酸钾晶体是纯净物，臭氧是单质，氯化钠是电解质，故D错误；答案选A。【点睛】根据物质的分类，根据有一种物质组成的是纯净物，两种或两种以上物质组成的物质为混合物，电解质和非电解质都是化合物。8.下列电离方程式正确的是A.K2SO3=2K++ B.Ba(OH)2=Ba2++C.H2SO4=+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3【答案】D【解析】【详解】A．K2SO3为强电解质，电离方程式为K2SO3=2K++，A错误；B．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH，B错误；C．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++，C错误；D．Fe2(SO4)3为强电解质，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3，D正确；答案为D。9.下列物质属于同素异形体的是()A.甲烷和乙烷 B.35C1和37C1 C.红磷和白磷 D.氢氧化钠和氢氧化钾【答案】C【解析】【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体;同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可。【详解】A.甲烷和乙烷都是化合物,组成相同，结构相似，相差一个CH2，属于同系物,不属于同素异形体,故A错误；B.35C1和37C1是两种原子，不是单质，属于同位素关系，故B错误；C.红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体,故C正确；D.氢氧化钠和氢氧化钾是化合物，是两种不同的碱，不是单质，故D错误；故选C10.下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

③固态的硫酸不导电，液态的纯硫酸可以导电；

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A.①②③ B.①②③④⑤ C.①③④ D.①②④⑤【答案】B【解析】【详解】①硫酸钡难溶于水，所以放入水中不能导电，但熔融状态的硫酸钡可以导电，硫酸钡是电解质，故①错误；②氨水是混合物，不是电解质，故②错误；③液态的纯硫酸中没有可以自由移动的离子也不能导电，故③错误；④NaHSO4电离时生成的阳离子除了有氢离子还有钠离子，所以不属于酸，故④错误；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电；非电解质放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，故⑤错误；综上所述答案为B。11.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42=BaSO4↓C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钙不溶于水，不能拆开，A项错误；B．硫酸中的与反应得到沉淀，B项正确；C．该方程式很明显电荷不守恒，C项错误；D．铁与反应只能得到，而不是，D项错误；答案选B。12.“酒驾”是当前热门话题之一。交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为A.＋2价 B.＋5价 C.＋6价 D.＋7价【答案】C【解析】【详解】在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为2价，设该化合物中Cr元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则：（+1）×2+x×2+（2）×7=0，解得x=+6，答案选C。13.在化学符号①NO2，②2CO，③Ca2+，④H2O2，⑤2OH，⑥中，关于数字“2”意义，下列说法错误的是A.表示分子个数是② B.表示离子所带电荷数的是③⑤C.表示化合价数值的是⑥ D.表示一个分子中所含某种原子个数的是①④【答案】B【解析】【详解】A．②中2CO表示2个CO分子，故A正确；B．⑤中的数字2表示OH的个数，而不是所带电荷数，故B错误；C．⑥中的数字2表示硫酸镁中Mg的化合价为+2价，故C正确；D．①中的数字2表示一个NO2分子含有2个O原子，④中数字2表示一个H2O2分子中含有2个H原子和2个O原子，故D正确；综上所述答案为B。14.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是A.H2SO4溶液与BaCl2溶液 B.NaOH溶液与CuSO4溶液C.Na2CO3溶液与HNO3溶液 D.NaOH溶液与KCl溶液【答案】D【解析】【详解】A．稀硫酸与氯化钡反应生成了沉淀硫酸钡，发生了离子反应，故A错误；

B．NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B错误；

C．Na2CO3溶液与HNO3溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故C错误；

D．NaOH溶液与KCl溶液不反应，不满足离子反应发生的条件，故D正确。

故选：D。【点睛】根据复分解反应发生的条件，若两种物质之间相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应。15.下列四种物质的溶液其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是A. B.NaOH C. D.【答案】D【解析】【分析】选项中四种物质均为酸碱盐类化合物，可以根据复分解反应发生条件两两进行判断，主要有一种物质不能反应生成气体、弱电解质、水等条件，该物质就一定不满足题意，据此进行解答。【详解】A．BaCl2不能与NaOH溶液发生反应，故A错误；B．NaOH不与BaCl2、Na2CO3反应，故B错误；C．Na2CO3不与NaOH溶液发生反应，故C错误；D．H2SO4能够与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢、与Na2CO3反应生成二氧化碳气体、与NaOH溶液反应生成水，所以硫酸能够与其它三种物质反应，故D正确。答案选D。16.下列反应属于离子反应的是A.氢气还原氧化铜生成水和铜B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.盐酸滴加到石灰石固体上D.实验室加热高锰酸钾制氧气【答案】C【解析】【分析】有离子参加或离子生成的化学反应是离子反应。【详解】A.氢气还原氧化铜生成水和铜，反应中没有离子参与反应，A项错误；B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有离子参与反应，B项错误；C.盐酸滴加到石灰石固体上，生成了氯化钙，水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，C项正确；D.实验室加热高锰酸钾制氧气，反应中没有离子参与反应，D项错误；答案选C。17.应用化学反应类型研究物质的变化是一种科学方法。以Mg、MgO、、溶液、溶液和盐酸为原料，直接制取可有多种方法，其中运用复分解反应原理的有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种【答案】C【解析】【详解】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，属于复分解反应；硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，属于复分解反应，所以有四种方法。答案选C。18.铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是A.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.Fe+2H+=Fe2++H2↑C.Fe+2H++SO42=FeSO4↓+H2↑D.2Fe+6H++3SO42=Fe2(SO4)3↓+3H2↑【答案】B【解析】【详解】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氢气是单质，必须写化学式，硫酸为强电解质、硫酸亚铁为强电解质且都易溶，拆成离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案选B。19.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都银离子与氯离子发生反应生成氯化银，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A项不符合题意；B.过量CO2通入NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，反应实质相同都是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子CO2＋OH－=HCO3，B项不符合题意；C.向烧碱溶液中滴加稀盐酸，向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，反应实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，C项不符合题意；D.前者反应实质为钡离子与硫酸根离子反应以及酸碱中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，后者除了生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀，例子方程式为①SO42＋Ba2＋=BaSO4↓；反应②Cu2＋＋SO42＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D项符合题意答案选D。20.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.、、 B.、、C、、 D.、、【答案】D【解析】【详解】A．氢离子和碳酸根反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合题意；B．亚铁离子和氢氧根反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．离子之间不反应，能大量共存，故D符合题意。答案选D。二、填空题21.书写离子方程式，或者将离子方程式改写成化学方程式：氢氧化钡与硫酸反应：______；氢氧化铁与盐酸的反应：______；Mg2++2OH=Mg(OH)2↓：______；+H+=CO2↑+H2O：______。【答案】(1).2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O(2).Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(3).MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl(其它答案合理即可)(4).HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl(其它答案合理即可)【解析】【详解】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O；氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；Mg2++2OH=Mg(OH)2↓的方程式可以为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；+H+=CO2↑+H2O的方程式可以为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，方程式为HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl。22.(1)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。A．酸类B．碱类C．氧化物D．干燥剂(2)生石灰属于________。A．酸B．碱C．盐D．纯净物E．化合物F．金属氧化物G．非金属氧化物H．碱性氧化物I．酸性氧化物(3)生石灰可做干燥剂的理由是_____________________________________________(用化学方程式表示)。(4)生石灰还可以与二氧化碳、盐酸发生化学反应，写出化学方程式：______________。【答案】(1).D(2).DEFH(3).CaO＋H2O=Ca(OH)2(4).CaO＋CO2=CaCO3，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O【解析】【详解】(1)浓硫酸、NaOH固体、生石灰都具有吸水性或与水反应而吸水，都可作干燥剂，故答案为：D；(2)生石灰（CaO）有固定组成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，由金属元素和氧元素组成，属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：DEFH；(3)生石灰可作干燥剂是因为生石灰能与水反应而吸收水，反应的化学方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)生石灰与二氧化碳及盐酸反应的化学方程式分别是CaO＋CO2=CaCO3，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，故答案为：CaO＋CO2=CaCO3，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O。23.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是_______________________。

A．所得液体能全部透过半透膜B．能全部透过滤纸C．有丁达尔效应D．所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______________。(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____________________，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是_______________________________，写出上述反应的化学方程式___________________。【答案】(1).BC(2).用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体(3).FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(4).先有红褐色沉淀生成，后红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色(5).2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】【分析】(1)由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答；(2)胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备；(3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应。【详解】(1)分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技