2023年山东省菏泽市中考化学试卷（含解析）

2023年山东省荷泽市中考化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.荷泽正在争创全国文明城市，下列做法与之不相符的是（）

A.对生活垃圾进行分类回收处理B.节日庆典大量燃放烟花爆竹

C.城市公交车使用新能源D.洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘

2.下列过程中有化学变化发生的是（）

A.衣料制成成衣B.铅笔写字C.活性炭吸附异味D.绿叶变黄

3.麻黄是中医治疗咳嗽的经典方剂“麻黄汤”中的一味中药，下列关于其有效成分之一麻

黄碱（CioHlsNO）的说法正确的是（）

A.由四种元素组成B.由27个原子构成

C.氮、氧元素质量比为1：1D.含有No分子

4.某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是

（）

①②③④⑤⑥

A.③中玻璃棒的作用是加速溶解B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平

C.①〜⑥项实验操作均正确D.实验操作顺序为④②①⑥⑤③

5.碌化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含

有Cd、Zn,Cu,Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁

净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（）

A.Zn>Cu>CdB.Zn>Cd>CuC.Cu>Zn>CdD.Cd>Zn>Cu

6.模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示

意图，有关说法正确的是（）

①②③④

A.③形成的阳离子符号是H+B.①②属于同种元素

C.①对应的原子结构示意图是④D.②形成的单质化学性质不稳定

7.“天宫”中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。如图是资源再利用中的一个微

观示意图，有关叙述正确的是（）

O氢原子

•氧原子

8+一定条件»o⅜o÷Λ

碳原子

A.该反应为置换反应

B.反应过程中元素的化合价均未变化

C.该反应实现了无机物和有机物之间的转化

D.该反应的化学方程式为〃，cnln.（）

8.木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是（）

溶液

KNO3KNO3溶液KNO3溶液

KNO3固体

A.实验过程中KNo3溶液的密度保持不变B.实验过程中溶液均为饱和溶液

C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大D.25。C时所得溶液溶质质量分数最大

9.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A检验。2将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象

取一片pH试纸，用镶子夹持蘸取溶液，与标准

B测稀硫酸的PH

比色卡对照

加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发

C分离KCI和MnOz固体混合物

结晶

D除去FeC）溶液中的CUQ2加入足量的铁粉，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

10.通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法不正确的是（）

A.从化合与分解的角度认识水的组成

B.从物质分类的角度学习酸碱盐的性质

C.从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气

D.从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生

二、填空题（本大题共2小题，共I（M）分）

11.小明在周末做了一份营养午餐：清蒸鱼、红烧肉、米饭，从营养素的角度你认为缺少

（填“蛋白质”“维生素”或“糖类”）。炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置,

目的是,微火烤干比自然晾干水痕消失的快，说明水分子的运动快慢与有

关。餐后洗刷碗筷用到了①钢丝球，②海绵洁布，③丝瓜瓢，其中属于有机合成材料的是

（填序号）。

12.黄河文化是中华文明的母体，人类智慧与黄土大地孕育的农耕文明是黄河文明长盛不衰

的根基。请完成下列有关问题。

（1）黄河流域出土的阳燧（铜制的凹面镜）见证了黄河文化的悠久历史，使用时将凹面镜对着阳

光，把艾绒放于焦点部位引火。铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的,

用艾绒而不用其它木材取火是因为（从燃烧条件作答）。

（2）黄河流域出土的铁犁标明冶铁技术的成熟，古法炼铁是用木炭和赤铁矿（主要成分Fe2O3）

高温下反应，写出此过程中有铁生成的一个化学方程式。

（3）黄河水滴灌技术让现代农业迈上新台阶，黄河水属于（填“混合物”或“纯净

物”)。过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是,泥沙粒径大于0∙06mm的颗粒含量

越高，滴头越易堵塞，结合如表相关数据你认为砂石过滤器中滤料直径应选mm。

砂石过滤器中滤料直径mm0.06mm颗粒去除率

1.70〜2.3551.5%

1.00〜1.7061.1%

三、流程题(本大题共1小题，共4.()分)

13.我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综

合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。

粗盐饱和食盐水

海水COz

NH-►NaHCO加热

氨3

3瞑

母液

化

1诔晶体⅛纯碱

石灰乳①塔

CO2∙J>U母港2NHKl固体

阿MgCblLZ≥≤

(1)①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是;请写出该反应的化学方程式

t

(2)已知在溶液中温度高于35>C,NH4HCO3会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应：I：NH3+

H2O+C02=NH4HCO3;II：NH4HCO3+NaCI=NaHCO3I+NH4CL

请结合如图分析反应∏能进行的原因O实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在

不低于30。&不高于35t5C,理由是。

溶

解

1化钱

W

度

α

∕g

50

401化讷

3(

20

O1()2()30405()60708090I(M)

四、实验题(本大题共1小题，共6.0分)

14.如图是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求完成相关问题。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锌制取氧气的发生装置应选（填装置序号），化学方程式

为O把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶，观察到的现象是o

（2）用锌粒和稀硫酸制取一瓶纯净干燥的氢气，可选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）

是（填接口序号）。

（3）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图）。紧急情况使用

时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧

药块中的氯酸钠（NaCIo3）持续分解，放出氧气。过程①的作用与以上装置中（填仪器

名称）的作用相似。一枚某型号氧烛中约含氯酸钠10∙65kg,完全反应后氯酸钠中氧元素全部

转化为氧气，理论上可生成kg氧气。

火怛氧气出门

五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）

15.石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺

和文件袋，但石头纸至今没有被广泛推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。

任务一：石头纸成分及性质初探究。

【实验初探】

操作现象

14口图取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管

中,加入10%稀盐酉?5mL

1试管内石头纸表面有细密气泡冒

=d二出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊

3澄清

雪■石灰水

2.用用烟钳夹持石头纸点燃石头纸燃烧，灰烬为白色固体

3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试管试管内固体溶解，有大量气泡产生，

中，加入10%稀盐酸5mL烧杯中澄清石灰水变浑浊

【分析解释】

澄清石灰水变浑浊的原因（用化学方程式表示）。甲同学根据上述三步操作得出结论:

石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是。

任务二：石头纸燃烧后灰烬成分再探究

【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。

该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。

【提出猜想】猜想①CaCO3；猜想②;猜想③CaeO3和CaO。

【实验再探】

操作现象结论

取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生一定含有CaCO3

——一定含有CaO

【得出结论】猜想③正确。

任务三：了解石头纸的制作方法和性能

【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研

磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常

石头纸的寿命在20〜30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用

时，回收利用需要特殊设备。

【归纳总结】你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是（答出一点即可）。

六、计算题（本大题共1小题，共4.0分）

16.某化学兴趣小组利用数字化实验装置（图1）对中和反应再探究，在烧杯中加入IOog未知

浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像（图2）。请分

析图像完成下列问题。

（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、对生活垃圾进行分类回收处理，有利于保护环境，故A正确；

B、大量燃放烟花爆竹，会产生大量烟尘，污染环境，故B错误；

C、城市公交车使用新能源，可以减少污染物的排放，故C正确。

D、用洒水车喷水除尘，可减少可吸入颗粒物的含量，故D正确；

故选：Bo

根据防治空气污染的措施进行分析。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿

色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

2.【答案】D

【解析】解：A.衣料制成成衣，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，

故A错误；

B.铅笔写字，过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C.活性炭吸附异味，是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化，故C错误；

D.绿叶变黄，变化过程中有新物质生成，有化学变化发生，故D正确。

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新

物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】A

【解析】解：A、麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。

B、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子由27个原子构成，故选项说法错误。

C、氮、氧元素质量比为14：16=7：8,故选项说法错误。

D、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，不含No分子，故选项说法错误。

故选：Ao

A、根据麻黄碱化学式的含义，进行分析判断。

B、根据麻黄碱的微观构成，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

D、根据麻黄碱的微观构成，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A.③中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确；

B.⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确；

C.第二步操作中，用天平称量药品时，称量物放左盘，祛码放右盘，图示操作错误，故错误；

D.用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，

实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确；

故选：Co

配制一定溶质质量分数的溶液，要计算出溶质的质量，所需水的质量和体积，然后把溶质转移到

烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的混合物，据此分析。

本题考查了一定质量分数的溶液的配制等相关知识，掌握溶液配制的原理及实验操作步骤是解答

的关键。

5.【答案】B

【解析】解：在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜

渣，说明Cd、Zn,Fe均能与稀硫酸反应，CU不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn>Fe的位置排在氢的前

面，CU的位置排在氢的后面，即Cd、Zn,Fe>H>Cu。

再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn>Cd。

则三种金属的金属活动性顺序为：Zn>Cd>Cu«

故选：Bo

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的

金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是

正确解答此类题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、③的质子数和电子数是1,属于氢原子，失去一个电子形成氢离子，符号为H+,

故A说法正确；

B、①的质子数是1,②的质子数是2,①②的质子数不同，不属于同种元素，故B说法不正确；

C、①的质子数是1,核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故C说法不正确；

D、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，形成的单质化学性质稳定，故D说法不

正确。

故选：Ao

A、根据③原子的构成分析；

B、根据同种元素的质子数相同分析；

C、根据①的原子构成分析；

D、根据②的最外层电子数分析。

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确

解题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和

水，化学方程式为巩-CMCHL2H。。

A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；

B、该反应的反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而生成物均为化合物，因

此反应过程中氢元素的化合价一定发生变化，说法错误；

C、反应物中的二氧化碳是一种无机物，生成物中的甲烷是一种有机物，因此该反应实现了无机

物和有机物之间的转化，说法正确；

D、该反应的化学方程式为一(S..211.(),说法错误。

故选：Co

根据微观反应示意图书写化学方程式，然后根据各选项内容分析解答。

要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识，难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，实验过程中KNO3溶液的密度增大，

故选项说法错误。

B、实验过程中35。C时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。

C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的

升高而增大，故选项说法正确。

D、实验过程中溶剂质量不变，35。C时溶质的质量最多，则35。C时所得溶液溶质质量分数最大，

故选项说法错误。

故选：C,

A、根据实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，进行分析判断。

B、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继

续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。

C、根据实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，进行分析判断。

D、根据实验过程中溶剂质量不变，35。C时溶质的质量最多，进行分析判断。

本题难度不大，明确实验过程中溶液组成的变化、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本

题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若带火星的木条放入，说明是氧气，

故选项实验方案能达到实验目的。

B、用PH试纸测定溶液的PH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将PH试纸伸

入待测液中，以免污染待测液，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、Kel易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化镒，蒸

发结晶能分离出氯化钾，故选项实验方案能达到实验目的。

D、足量的铁粉能与CUel2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有

引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：Bo

A、根据氧气的检验方法，进行分析判断。

B、根据用PH试纸测定溶液的PH的方法，进行分析判断。

C、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。

D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目

标物质的质量。

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

10.【答案】D

【解析】解：A、可从化合与分解的角度认识水的组成，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解

生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成

的，故选项说法正确。

B、从物质分类的角度学习酸碱盐的性质，如酸和碱反应生成盐和水，故选项说法正确。

C、性质决定用途，可从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气，故选项说法正确。

D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，但反应量不大，气体体积变化不大，不能从气体体积变化的

角度来判定二氧化碳与水反应的发生，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据水的组成，进行分析判断。

B、根据酸碱盐的化学性质，进行分析判断。

C、根据认识物质的思路，进行分析判断。

D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、二氧化碳的化学性质、水的组成等是正确解答本题的关

键。

11.【答案】维生素防止铁锅生锈温度②

【解析】解：人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，清蒸鱼（富含

蛋白质、水、无机盐）、红烧肉（富含蛋白质）、米饭（富含糖类），从营养素的角度缺少维生素。炒

菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置，目的是防止铁锅生锈，微火烤干比自然晾干水痕消失的

快，说明水分子的运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快。餐后洗刷碗筷用到了①钢丝

球(属于金属材料)，②海绵洁布(属于有机合成材料)，③丝瓜娜(属于天然材料)，其中属于有机

合成材料的是②。

故答案为：维生素；防止铁锅生锈；温度；②。

根据人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，铁锈蚀的条件，温度

越高，分子运动越快，有机合成材料的概念分析。

本题主要考查均衡营养与健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

12.【答案】延展性艾绒的着火点低，在较低的温度下就容易燃

烧'O-F,χ⅜ΛCO>,2f(混合物除去泥沙1.00-1.70

【解析】解：(1)铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的延展性；用艾绒而不用其它木

材取火是因为艾绒的着火点低，在较低的温度下就容易燃烧；

(2)木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳高温下与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和赤铁矿(主要成

分Fe2O3)高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：：;('(；/,,(),

(3)黄河水中含有大量泥沙，属于混合物；过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是除去泥沙；泥沙

粒径大于0.06mm的颗粒含量越高，滴头越易堵塞，砂石过滤器中滤料直径应选LOo〜1.70mm。

故答案为：

(1)延展性；艾绒的着火点低，在较低的温度下就容易燃烧；

-

2∣3('()∙A.∕)1-3f'O.2F(；

(3)除去泥沙；1.00~1.70o

(1)根据金属的物理性质、物质燃烧的条件进行分析；

(2)根据题文信息及炼铁的原理进行分析；

(3)根据混合物的定义及题文信息进行分析。

本题考查了铁的冶炼，金属的物理性质和用途，物质的分类，燃烧的条件等相关知识，难度较小，

掌握学科基础知识即可解答。

13.【答案】石灰乳更加廉价易得Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2I+CaCl2碳酸氢钠的溶解度相对

较小，在溶液中首先结晶析出温度高于35。&NH4HCO3会有分解

【解析】解：(1)①中用石灰乳而不选用氢氧化钠，原因是石灰乳更加廉价易得。

氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=

Mg(OH)21+CaCl2o

(2)由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，碳酸氢钱与饱和食盐水反应，能析出碳酸

氢钠晶体，反应∏能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出。

实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30。&不高于35。口是因为温度高于35t>C,

NH4HCO3会有分解。

35℃,碳酸氢钱会分解。

故答案为：

⑴石灰乳更加廉价易得；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2I+CaCl2;

(2)碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；温度高于35久，NH4HCO3会有分解。

(1)根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。

(2)根据在溶液中温度高于35t>C,NH4HCO3会有分解，进行分析解答。

本题有一定难度，理解侯氏制碱法的流程和题意、熟练掌握碱和盐的化学性质、溶解度曲线的含

义等是正确解答本题的关键。

14.【答案】A2KCIO—2AC,•剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量，生

成一种具有刺激性气味的气体b(或C或d)、h、i、g酒精灯4.8

【解析】解：(1)实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，属于固、固加热型，适合用A装置作发生

装置；氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

IKCiO',4人；把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶，观察到的现象

是：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量，生成一种具有刺激性气味的气体；

(2)锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固、液常温型，可用装置B或C或D作发生装置；浓

硫酸具有吸水性且不与氢气反应，氢气可用浓硫酸干燥，氢气的密度比空气小，难溶于水，可用

装置G或E收集，用锌粒和稀硫酸制取一瓶纯净干燥的氢气，可选装置的连接顺序(按气体从左到右

的方向)是:b(或C或d)、h、i、g；

(3)过程①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热，所以过程①的作用与以上装置中酒精灯

的作用相似；

设理论上生成氧气的质量为X。

2N0C∕g三2,Vaa+3C⅛1

21396

10.65kgx

213_10.65kg

^96^=-x-

x=4.8kg

故答案为：

(I)A;JACfO?>Kt'.Uλ:剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量，生成一种

具有刺激性气味的气体；

(2)b(或C或d)、h、i、g：

⑶酒精灯；4.8o

(1)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反

应条件书写化学方程式；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析；

(2)根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；

(3)根据酒精灯的作用进行分析：根据氯酸钠的质量和化学方程式进行计算。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的

书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集

装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

15.【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O甲同学的实验只能证