人教版高中化学必修2 　化学能与电能 全国一等奖

第二节化学能与电能第一页，共三十二页。16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图第二页，共三十二页。电能（电力）：二次能源资料卡片：一次能源和二次能源第三页，共三十二页。化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机第四页，共三十二页。1.我国煤炭资源丰富，廉价2.电能清洁安全，快捷方便……1.排出大量的温室效应气体2.有废气可能导致酸雨3.废料4.废水5.能量利用率低……优点缺点火力发电利与弊第五页，共三十二页。第二章化学反应与能量第二节化学能与电能必修2第六页，共三十二页。【实验一】分别把锌片和铜片插入到稀盐酸中。第七页，共三十二页。现象解释离子方程式平行插入锌片铜丝锌片铜丝锌片逐渐溶解，表面有气泡产生无明显现象锌是较活泼金属，能跟稀盐酸发生置换反应。铜是不活泼金属，不能跟稀盐酸发生置换反应Cu+2H+

＝2e-直接接触Zn+2H+

＝Zn2++H2↑失2e-得2×e-第八页，共三十二页。【实验二】

再将锌片和铜片直接接触ZnCuZnCu锌片溶解，铜片表面有气泡生成第九页，共三十二页。现象解释离子方程式平行插入锌片铜丝锌片铜丝锌片逐渐溶解，表面有气泡产生无明显现象锌是较活泼金属，能跟稀盐酸发生置换反应。铜是不活泼金属，不能跟稀盐酸发生置换反应Cu+2H+

＝2e-直接接触锌片逐渐溶解表面有气泡产生？？Zn+2H+

＝Zn2++H2↑失2e-得2×e-第十页，共三十二页。【实验三】再将锌片和铜片直接用导线相连，

在导线中间接入一个电流表A第十一页，共三十二页。第十二页，共三十二页。现象解释离子方程式平行插入锌片铜丝锌片铜丝锌片逐渐溶解，表面有气泡产生无可见现象锌是较活泼金属，能跟稀盐酸发生置换反应。铜是不活泼金属，不能跟稀盐酸发生置换反应Cu+2H+

＝2e-直接接触锌片逐渐溶解表面有气泡产生Zn+2H+

＝Zn2++H2↑失2e-得2×e-A发生偏转负极：Zn-2e-＝Zn2+失电子，氧化反应正极：2H++2e-＝H2↑（H+）得电子，还原反应总反应：Zn+2H+

＝Zn2++H2↑锌、铜、稀盐酸构成原电池。锌失电子，电子传导到铜丝上，氢离子在铜表面得电子形成氢气第十三页，共三十二页。一、原电池

1.定义：把化学能转变为电能的装置2.原电池中的电子转移：负极（还原剂，氧化反应）失电子，电子通过外电路（如导线）流向正极，氧化剂（一般为电解质溶液）在正极附近得电子（氧化反应）负极：失电子，氧化反应；正极：得电子，还原反应3.原电池化学反应本质：氧化还原反应思考与交流通过实验和探究，说明怎样才能构成原电池？第十四页，共三十二页。【实验四】

再将锌片和铜片接触ZnCu锌片溶解，有气泡产生，铜片无可见现象。第十五页，共三十二页。电极材料介质构成原电池结论Zn—Cu稀盐酸Zn—FeZn—ZnZn—石墨Zn—Cu乙醇Zn—Cu分别插入两杯稀硫酸中√√×××两极：活泼性不同的金属正极：作导体，非金属导体也可充当电极需插入电解质溶液中形成闭合回路√第十六页，共三十二页。5、原电池的构成条件：

①两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。

②电极插进电解质溶液。

③形成闭合回路。4、原电池的组成：

正极、负极、电解质溶液。第十七页，共三十二页。第十八页，共三十二页。第十九页，共三十二页。第二十页，共三十二页。

你能为她开一个药方吗？第二十一页，共三十二页。请根据反应2Fe3++Fe

=3Fe2+设计原电池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)3第二十二页，共三十二页。现象:锌片上有气泡冒出,铜片上无明显现象结论:锌与硫酸反应生成H2在锌片析出现象:锌片逐渐溶解有气泡冒出,铜片上无明显现象实验2:把一块锌片和铜片,同时插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察现象结论:锌与硫酸反应生成H2在锌片析出实验1:把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验现象实验探究第二十三页，共三十二页。实验3:用导线把实验2中的铜片和锌片连接起来,观察现象现象:锌片逐渐溶解,铜片上有气泡出现结论:H+在铜片上得到电子,生成H2实验4:在导线中间连接一个灵敏电流计,观察现象现象:灵敏电流计指针发生偏转闭合回路中有电流结论:第二十四页，共三十二页。思考问题1、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,铜片 上为什么有气泡产生?2、锌片的质量有无变化?溶液中如何变化?3、写出锌片和铜片上变化的离子方程式4、从能量变化的角度分析这是什么装置?第二十五页，共三十二页。电极反应式：第二十六页，共三十二页。氧化反应Zn-2e-=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）原电池：将化学能直接转变成电能的装置第二十七页，共三十二页。2、原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）

。第二十八页，共三十二页。组成原电池的条件和原理：（1）有活泼性不同的两种金属（或一种是非金属导体，如石墨）作电极（2）要有电解质溶液（3）两电极要相连或接触，形成闭合回路。第二十九页，共三十二页。小结一、原电池1.定义：化学能转化为电能的装置2.原电池中的电子转移：3.原电池反应的本质：氧-还4.两极的判断与电极反应方程式（1）根据电极材料判断：较活泼，当负极（2）根据电极反应判断：负极被氧化5.原电池的组成与构成条件组成：正极、负极、电解质溶液构成条件：①②③正极附近的氧化剂负极