2021年四川高三模拟高考化学试题及答案

2021年四川高三模拟高考化学试题

理科综合化学部分

理科综合共300分，考试用时150分钟。

I.化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第1卷I至2页，第11卷

3至4页，其100分。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用

条形码。答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将

答题卡交回。

第I卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目

要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-lN-140-16F-19S-32Cu-64

1.江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如

图。下列叙述不正确的是

A自然界化合态硫以FeS2、CuFeSz等形式存在

B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S

C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2s。4

D.lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器

2某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是

①燃烧①FeCh流于水①FeCI、浓溶液

滴入沸水

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

H实验②、③均未发生氧化还原反应

C.实验②、③均为放热反应

D.实验①、②所涉及的物质均为电解质

℃NO2HF

熔点—11.2—83.6

沸点21.019.52

3.若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是

A.20.0gHF中含。键数目为I.ONA

将溶于水中,溶液含有数目为

B.22.4LNH31LOHO.INA

C672LN02与水反应后，转移的电子数为0.2NA

和各反应后，体系中的原子数目小于

D.H2SSO20.1molS0.2NA

4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是

ab实脍现象预期结论

试管c中有

A«IM浓琦酸硝酸有强氧化性

大量红棕色毛体

B木条18.4mol/L<tt木条变黑浓破酸有酸性及氧化姓

C生铁NaCI灌液导管处发生倒吸生扶发生吸氧腐性

含少量HC1试管c中有大该反应中

Dtt.it

的KQ溶液量无电干体快作催化剂

5.利用如图所示原电池可测量空气中CL含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体

物质。下列分析不正确的是

A.电子经外电路流向Pt电极

B.电池工作时，电解质中Ag+数目减少

ASAg.C|j

C.正极反应：Cl+2e+2Ag,+=2AgCI

2Ag-Ag-/

D空气中c(CL)越大，Ag极消耗速率越快

.工业上向锅炉里注入.溶液浸泡，将水垢中的

6NazCChCaSO4Ag*Ag-

转化为CaCOs而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

Pt电极

A.温度升高.Na2cCh溶液的Q和c(OH)均会增大电解质

沉淀转化的离子方程式为2十2

B.CO3-CaSO4=CaCOs+SO4-

C.盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSCU

D.NazCOs溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

7.已知反应CO(g)+2出(g)^^CHjOH(g)AH=QkJ,mol'1,在三个不同容积的容器中分别充

人ImolCO与2moIW，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是

温度CC)容器体积8转化率平街压强(P)

①200V：50%Pi

②200匕70%Pt

③350匕50%Pt

A.反应速率：③乂1)>②

平衡时体系压强:

B.Pi：P2=5：4

若容器体积则。

C.Vi>V3,Q<

D.若实验②中CO和Hz用量均加倍，则CO转化率<70%

第n卷

注意事项：

1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上

2.本卷共4题，共58分。

8(11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素

的焰色反应为黄色；X与丫形成的气体能使酚献溶液变红，X与Q形成18电子的分子，

其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题:

(l)Z在周期表中的位置—；W基态原于的价电子排布图—。

(2)X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是(填元素

符号)。

⑶在XQ中Q的杂化类型为X的氧化物(X2O)晶体结构

示意图如右，则lmolXz。晶体含有mol氢键。

(4)ZY3有较强的还原性，遇到NaCIO溶液时有无污染的气体生

成，其化学方程式为_____________________________________

9(15分)某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

⑴活性炭还原法c(mol/L)

反应原理：恒温恒容.10-：•••：

2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)o

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①第一次出现平衡的时间是第min；

②。〜20min反应速率表示为V(SC)2)=；

③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件

最有可能是；40min时，平衡常数值为。

⑵亚硫酸钠吸牧法

①NazSCh溶液吸收SO2的离子方程式为；

01020304050z/min

②常温下，当吸收至pH=6时'吸收液中相关离子浓度关系

一定正确的是—(填序号)

++2

a.c(Na)+c(H)>c(SO3-)+c(HSO3)+c(OH)

+2

b.c(Na)=C(SO3')+C(HSO3-)+C(H2SO3)

c.c(Na-)>C(SO32)>C(OH)>C(H+)

d.水电离出c(OH)=1XIO-8mol/L,

⑶电化学处理法

如右图所示，Pt⑴电极的反应式为；

碱性条件下，用P(2)电极排出的-溶液吸收

NO,使其转化为N2,同时有SO3?•生成。若阳极转

2阳离子交换膜

移电子6mol,则理论上处理NO2气体mol。

10.(14分)实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSOz作标

液，(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下：

水和过量铁扮(NH4)2SO<

钛白工业副产品

FeSO,(含TiOSOJ--,1除I刑,----1__过14|_-Td滤I液|k—|__操作讣_一|,_过幻_一—(NH.JjFeOO,%晶体

H,注渣(HzTQ)

步普工步SIH步赛3步UN

(I)已知流程中铁粉制备反应如下：

4H20(g)+3Fe(s)Fe3C)4(s)十4H2(g)AH=akJ/mol

FejOafs)=3Fe(s)+2C)2(g)AH=bkJ/mol

则光解气态水制备H2的热化学方程式为。

+

⑵步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：+2H2O^：2H+H2TiO3I；

该步骤加入铁粉的作用是①;②。

⑶步骤W生成(NH4)2Fe(SC)4)2,其化学反应方程式为;操作I为。

(4)已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCL更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SC>4)2比

FeSCU稳定的原因是。

11.(18分)某学习小组利用如图实验装置制备CU(NH3)XSO4-H2O.并测量x值。

［CU(NH3)XSO4•H2O制备】见图1

(l)A中发生的化学反应方程式为;B中观察到的现象是。

(2)C中CCI4的作用是。

⑶欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出CU(NH3)XSO4-H20晶体，可加入试剂

【X值的测量】见图2

步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体［M=(178+17x)g/mol］于锥形瓶a中

步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加IO%NaOH溶液

步骤三:用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI,消耗标液16.00mL

⑷步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为。

【X值的计算与论证】

⑸计算：x=,

该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：

假设1：步骤一中用于称量的天平祛码腐蚀缺损；

假设2：步骤二中(任写两点)；

假设3:步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设(填“成立”或“不成立”),

针对般设I,你对实验的处理意见是o

I卷共7题，每题6分，共42分

1D2B3A4C5B6D7C

H卷共4题，共58分

8.(11分)

3d4s

(1)第三周期［A族(2分)||||"||||「|帝(2分)

(2)N(1分)

(3)sp3(2分)2(2分)

(4)2NaN3+NaCl()+H2()^3N2f+NaCl+2Na()H(2分)

9.(15分)

(1)①20(1分)②0.03min)(2分)

③减小CO?的浓度(2分)0.675(2分)

(2)①SO|+SO2+H2O-2HSC);i(2分)②a、d(2分，各1分，不全对扣1分)

(3)S()2—2e+2H,O-----S()『+4H-(2分)1.5(2分)

10.(14分)

(DH2()(g)=H,(g)+jO2(g)AH=^kJ・moL(2分)

(2)TiO2+(2分)

①防止Fe"氧化成Fe3+(2分)②消耗溶液