二轮拔高卷3-2022年高考化学模拟卷（浙江专用）（原卷版）

【赢在高考•黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（浙江专用）

二轮拔高卷3

（本卷共31小题，满分100分，考试用时90分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1Li-7C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Si—28

S—32Cl—35.5Fe—56Cu—641—127Ba—137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于盐且水解后溶液呈碱性的是（）

A.K2sB.CuChC.Na2OD.Na2so4

2.下列物质属于弱电解质的是（）

A.CuSO4B.HIc.NH3D.C17H35COOH

3.下列图示表示升华操作的是（）

A.冰晶石：Na3AlF6B.熟石膏：2CaSO4H2O

C.工业盐：NaClD.小苏打：NaHCO3

5.下列表示不无碰的是（）

NO：

人

A.对硝基苯酚的结构简式：（/B.水分子的比例模型:

HO

C.SiO2的结构式:O=Si=OD.异戊二烯的键线式：

6.下列说法不巧建的是（）

A.使固态生物质与水蒸气高温反应生成热值较高可燃气体，属于生物质能的热化学转化

B.石油的裂化和裂解、煤的干储、玉米制醇都是化学变化

C.将固态化石燃料转化为气体，可有效提高燃烧效率，减少环境污染

D.水煤气、焦炉煤气均可来自于煤的气化

7.下列说法正确的是（）

A.D和T是两种不同的元素B.1,3-丙二醇与乙二醇互为同系物

C.H2O2与H2O互为同素异形体D.联苯和蔡互为同分异构体

8.下列说法不无硼的是（）

A.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的双水解反应原理

B.海轮的外壳附上一些镁块，是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法

C.工业上电解饱和食盐水时采用阳离子交换膜，防止0H-进入阳极区

D.比色分析法可用于某些化学反应速率的测定，是利用了有色物质浓度与溶液颜色的关系

9.下列说法不无碘的是（）

A.工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去有机物杂质

B.氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式

C.炼铁高炉中得到的是含碳2%~4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去

D.氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生

10.反应S+2KNC）3+3C=K2S+N2T+3co2T中，下列说法不思峋的是（）

A.S在反应中得电子

B.KNCh中N元素被还原

C.每3moic参加反应，有2moi的C被KNCh氧化

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

11.下列说法正确的是（）

A.纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固

定相

B.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入Imol/LCuSCU溶液、Imol/LCuCh溶液中，铝片表面都观察不

到明显的反应现象

C.将20g硝酸钠和17g氯化钾放100mL烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来

的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体

D.用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器底部，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出移液管

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.Imol冰中含有2NA个氢键

B.30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗NA个02

C.含0.1molNa3AlF6溶液中阳离子数目为0.4NA

2+2+

D.2Mn+5S2O8-+8H2O=2MnO4+16H+1OSO<-,lmol[2Mn2++5S2O821完全反应转移的电子数为10NA

13.下列离子方程式书写不氐晒的是（）

A.向一定体积明矶溶液中滴加Ba（0H）2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：

3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH-2BaSO4|+AlO2+2H2O

+2+

B.在硫酸酸化的KMnCU溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2KMnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

2++3+

C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO3-+3Fe+4H=3Fe+2NOT+2H2O

D.已知酸性的强弱：H2CO3>HCN>HCO3-,则向NaCN溶液中通入少量CO2时，

CN+CO2+H2OHCN+HCO3-

14.下列说法不无琥的是（）

A.工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂和甘油

B.氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出

C.苯酚与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料胭醛树脂

D.在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构

15.,）是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是

)

A.分子式为C|5Hl8。3

B.所有碳原子可能共平面

C.ImolM最多能与4moiEh发生加成反应

D.环上的一氯代物共有7种（不含立体异构）

16.4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大。相关信息如下表:

元素相关信息

X同周期的主族元素中，X原子的半径最大

Y气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应

Z原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(3n-2)

Q原子的最外层电子数是内层电子数的一半

下列说法正确的是()

A.X、Z的最高正价之和等于8

B.元素的非金属性：Z>Y>Q

C.化合物X3Y、YZ3中各粒子的最外层均达到8e-结构

D.与Z同主族且位于第7周期的元素的单质预测是白色固体

17.下列一定能说明HC10是弱电解质的是()

A.25℃时，用pH试纸测O.OlmoLL/HClO的pH值

B.250c时，NaClO溶液的pH值大于7

C.25℃时，若测得HC1O溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<l,

则HC1O是弱酸

D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积

多

18.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

1

@HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)AH=akJ-mol-

1

②H3O+(aq)+OH(aq)=2H2O(1)AH=bkJ-mol-

③HF(aq)+H2O⑴H3(Tgq)+F(aq)AH=ckJ-mol'1

1

@F-(aq)+H2O(l)HF(aq)+OH(aq)AH=dkJ-mol-

己知：a<b<0,下列说法正确的是()

A.HF的电离过程吸热B.c=a-b,c<0

C.c>0,d<0D.d=b+c,d<0

19.苯乙烯与浪苯在一定条件下发生Heck反应:

某实验小组在原料及催化剂杷用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据;

反应温度/℃100100100100120140160

反应时间/h10121416141414

产率/%81.284.486.686.293.596.696.0

下列说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.由表中数据可知最佳反应条件为120℃、14h

C.在100℃时、反应时间10-14h内，产率增加的原因是反应速率增大

D.从140℃升到160C,反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动

20.下列关于物质燧的大小比较，合理的是（）

A.相同压强下，lmolH20（50℃）＞lmolH20（8（TC）

B.标准状况下，ImolSChvlmolSCh

C.相同温度和压强下，lmolH2＜2molHe

D.相同温度和压强下，Imol正丁烷＞lmol异丁烷

21.SO2-O2燃料电池将化学能转化为电能的同时，也实现了SCh制备硫酸，其原理如图所示。下列说

法正确的是（）

电极Ptl电极Pt2

A.交换膜X为阴离子交换膜

2

B.电极Pt2的电极反应式为O2+4e=2O-

C.相同条件下，放电过程中消耗的SO?和S2的质量比为4:1

D.若用该电池电解硫酸铜溶液，则理论上生成64g铜时，消耗hnolO?

22.下列“类比”合理的是（）

A.酸性氧化物CO2可以与水反应生成碳酸，则酸性氧化物SiCh也可以与水反应生成硅酸

B.NazCh与CO2反应生成Na2c。3和02,则NazCh与SO?反应生成Na2sCh和。2

C.NH3能与HC1反应生成NH4C1,则H2N-NH2也可以与HC1反应生成N2H6cL

D.Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu,则Na与CuSO4溶液反应生成Na2so4和Cu

23.用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸''组成的缓冲溶液，其中存在

C(酸)

pH=pK.-1g——25℃时，用O.lmoLLT的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消

c(盐)o

048

耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(己知：pKa-lgKa,10=3,酸性HA>HCN)。

下列说法下思碰的是()

A.HA电离常数的数量级为10一5

B.b点溶液中存在c(A—)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

C.c点溶液中离子浓度的大小关系为c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.若将HA改为等体积等浓度的HCN,则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移

24.利用无机离子［LRu“H2。产和［CeYNO3)6］"(如图可简写为Ce"),可以实现水在催化剂作用下制氧

气。其相关机理如图所示:

下列说法正确的是（）

A.[CeYNO3）6产在反应中做催化剂

B.催化氧化水的反应为：2H2。里旦旦O2T+2H2T

C.若反应①中为H2I8O,反应②中为H230,则产生16018。

D.反应③为非氧化还原反应

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论

检验电解法制备电解饱和食盐水，用湿润的碘化若试纸变蓝色，则说明有氯气产

A

的氯气钾淀粉试纸检验阴极产生的气体生

探究H2O2和

将稀硫酸酸化的H2O2加入若溶液出现黄色，则说明H2O2

BFe3+的氧化性强

Fe（NCh）2溶液中的氧化性比Fe3+强

弱

探究CH3co0H用pH试纸分别测定若

C和HC1O的KaO.lmolL'CHjCOONa溶液和pH(NaC!O)>pH(CH3COONa),则

大小NaClO溶液的pH说明Ka(CH3C00H)>Ka(HC10)

探究有机物基团取三支试管各加入等量的己烷、若加入甲苯中的溶液褪色，其他

D

之间的相互影响苯、甲苯，分别加入几滴等量的两支试管中的溶液不褪色，则说

酸性KMnCU溶液(必要时可以稍明苯环对甲基有影响，使甲基更

稍加热)，再观察现象易被氧化

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26.(4分)回答下列问题：

(1)两种硼氢化物的熔点如表所示：

硼氢化物NaBH4A1(BH4)3

熔点/七400-64.5

两种物质熔点差异的原因是。

(2)已知NH3和水一样会发生类似的自耦电离2H2。H.Q++OH-,所以某同学认为NH3和水一样为

电解质，根据这位同学的思路写出Ca(NH2)2电子式______________。

27.(4分)取18.9g含氯有机物X(分子量小于15于在高温下完全燃烧,得到CO2(g)、H2O(g),HCl(g),

将产物依次通过装置A(足量浓硫酸)和装置B(固体氢氧化钠)，两装置分别增重3.6g和24.9g,结束后将装

置B中的固体溶于足量的稀硝酸中，并加入过量的硝酸银溶液，得到28.7g白色沉淀，请回答：

(1)燃烧产生二氧化碳的物质的量为moL

(2)有机物X的分子式为。

28.(10分)固体化合物X由3种短周期元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

已知：非金属氧化物A的相对分子质量为44；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；气体G是空气

中含量最多的单质。请问答：

(1)组成D的非金属元素是(填元素符号)，写出C的电子式___________o

(2)步骤II,发生反应的化学方程式是o

(3)工业上制备X是将金属单质与液态C反应得到，写出该反应的化学方程式为。

(4)某同学将擦亮的单质F投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热，有黑色和白色的固体析出，但无气

体产生(己知，黑色固体由2种元素组成，金属元素质量分数为80%,难溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。请

设计实验验证黑色固体的组成元素。

29.(10分)氨气是一种重要的化工原料。请回答:

(1)已知：

化学键N=NH-HN-H

键能/(kJ-mol1)945436390.8

写出由氢气和氮气合成氨气的热化学方程式。

(2)下列关于工业合成氨的说法不无琥的是。

A.反应温度控制在400~500℃左右，主是为了提高NH3的产率

B.为了防止混有杂质的原料气使催化剂“中毒”，必须对原料气净化处理

C.采用高压的目的只是为了提高反应的速率

D.工业上为了提高H2的转化率，可适当增大H2的浓度

E.生产过程中将N%液化分离，并及时补充N2和H?,有利于氨的合成

(3)在其他条件相同时，某同学研究该氨气合成反应在不同催化剂I或n作用下，反应相同时间时，N2

的转化率随反应温度的变化情况。请在图中补充t℃后的变化情况O

.此转化率/%

100-

t温度/℃

(4)在25℃下，将NFh溶于水制成氨水，取amoll?的氨水与O.OlmoHJ的盐酸等体积混合，反应后溶

液中C(NH4+)-C-(C1)«用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数跖=。

(5)工业上用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的

流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物转

化率)，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。

以下说法正确的是

A.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

B.在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡

C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

D.由曲线②温度升高到一定程度后脱氮率下降可推知该反应为放热反应

30.（10分）某兴趣小组模拟碱熔法制备KMnCU晶体，流程如下：

2.5gKC103f日Q3gMn（h般绿色水双通C（h一

5.2gK0H-,顾得|加强热固体小火共煮热浴池pH=10〜11

大力搅拌

（步骤I）（步骤H）（步骤［II）

源液.系列操作"Mn。湍体

（步骤IV）（步骤V）

已知：①3MnO2+6KOH+KClC）32i3K2MnO4+KCl+3Hq

②3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3

③K2MnC>4在中性或酸性介质中不稳定，快速发生歧化反应

④部分物质的溶解性表：

温度

溶解度0℃20℃40℃60℃80℃IOO℃

物质

KMnO2.83g6.34g12.6g22.1g

KC1O33.3g7.3g13.9g23.8g37.5g56.3g

K2CO3105gIHg117g127g140g156g

KHCO322.5g33.7g47.5g65.6g

(1)步骤I实验中所用珀期是铁地烟而不用瓷珀烟的原因是：

碱熔氧化过程，KOH的用量要过量，其目的是：

⑵下列说法不氐颂的是：

A.步骤I中，MnO?应分批加入，以提高原料利用率；过程中还需用铁棒不断搅拌，以防结块

B.步骤III中，为使得KzMnO」充分歧化，所通入C02最宜过量至溶液呈弱酸性

C.步骤III中，为验证KzMnCU已经完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察滤纸上是否有绿

色痕迹

D.步骤IV中，抽滤时为防止滤纸破损，可选择用双层普通滤纸或直接用砂芯漏斗

E.步骤V中，经一系列操作获得的KMnO4晶体常出现结块现象，应用研钵充分研磨后再密封保存

(3)步骤V中为获得KMnO」晶体，从下列选选项中选出合理的操作并排序：将滤液转移至蒸发皿中

——T——干燥,。

a.用少量冰水洗涤b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤

c.蒸发溶剂至析出大量晶体，趁热过滤

d.缓慢降温结晶e.减压过滤f.蒸发溶剂至溶液表面析出晶膜

(4)产品纯