2.3 化学平衡的移动课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业2：2.3化学平衡的移动学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是()A.平衡向逆反应方向移动 B.a＜c＋dC.物质A的转化率增大 D.物质D的浓度减小2.(1分)下列关于化学平衡的叙述，正确的是()A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低3.(1分)对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是()A.增大压强，化学平衡不一定发生移动 B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动4.(1分)已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动5.(1分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率B.将NO2球浸泡在冷水和热水中C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D.6.(1分)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO,MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.(1分)在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大 D.改变压强对该平衡的移动无影响8.(1分)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.C2H5Br在NaOH溶液中水解生成C2H5OHB.氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度C.摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出D.用Zn粒与稀盐酸反应制备H2时，常常在盐酸中滴加几滴CuSO4溶液9.(1分)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达到平衡的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达到平衡的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④10.(1分)已知反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法 D.A、C两点的反应速率：A>C11.(1分)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是()A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C.保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大12.(1分)三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1molCO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.H2的平衡转化率：a＞b＞cB.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3C.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移动D.c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的体积分数减小二、填空题（共3小题）13.(1分)在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：(1)根据图像，计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率v(NH3)＝________。(2)该反应达到平衡时H2的转化率为________。(3)反应达到平衡后，第5min末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________(填序号)。a.0.20mol·L－1B.0.12mol·L－1c.0.10mol·L－1D.0.08mol·L－1(4)反应达到平衡后，第5min末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。(5)在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在图中画出第5min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。14.(1分)(1)对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温度、容积不变，按要求回答下列问题。①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。②2HI(g)I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。③2NO2(g)N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。(2)反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：分析表中数据，回答：①当压缩体积使压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是________。②当压缩体积使压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是________，可能的原因是______________________________________________________________。15.(1分)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是pA________pB(填“>、<、＝”)。②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是________________。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______________(填字母)。a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变(2)在p1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K＝_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)(填“>、<或＝”)。1.【答案】C【解析】容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，现在为1.6倍，说明平衡正向移动，A的转化率增大。2.【答案】D【解析】该反应为气体体积减小的反应，达到平衡后压缩体系体积，增大了体系压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，由于压缩体系体积后二氧化氮浓度增大，则混合气体的颜色比原来变深，A项错误；该反应是气体体积不变的反应，达到平衡后增大体系体积，减小了体系压强，平衡不移动，由于增大体系体积后，碘蒸汽浓度减小，则混合气体的颜色比原来变浅，B项错误；该反应的实质是Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，与氯化钾无关，则加入少量KCl固体，溶液中Fe3＋、SCN－浓度不变，平衡不移动，体系颜色不变，C项错误；该反应是气体体积减小的反应，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，体系体积增大，减小了体系压强，平衡向逆反应方向移动，NH3的百分含量降低，D项正确。3.【答案】C【解析】由于该反应的反应前后体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，恒压条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，由于该反应前后体积变化不明确，故B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；D项，该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，D项正确。4.【答案】B【解析】升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，A项错误；升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，B项正确；该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向正反应方向移动，C项错误；该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，加压平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，D项错误。5.【答案】D【解析】工业合成氨反应为N2＋3H22NH3，加压平衡向气体体积减小的方向移动，则该反应加压会向着正反应方向移动，即生成氨气的方向移动，有利于提高氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，不选A项；NO2球中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动，混合气体颜色变深，降低温度平衡向放热反应方向移动，即正反应方向移动，混合气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，不选B项；红棕色的NO2气体中存在平衡2NO2N2O4，加压体积减小，NO2浓度增大，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，NO2浓度又减小，则颜色又变浅，能用勒夏特列原理解释，不选C项；由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系中存在可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，是一个反应前后气体物质的量不变的反应，体积减小加压，H2(g)、I2(g)、HI(g)浓度均增大，但是平衡不会移动，颜色加深仅是由体积减小，I2(g)浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，选D项。6.【答案】A【解析】ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，A项正确；增加CO的物质的量，平衡虽正向移动，但因正反应为气体体积增大的反应，故达到平新平衡时CO的转化率较原来的低，所以CO2与CO的物质的量之比变小，B项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，C项错误；MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。7.【答案】A【解析】升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A选项正确、B选项错误；加了少量的C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D选项错误。8.【答案】D【解析】C2H5Br水解生成HBr和C2H5OH，是可逆反应，NaOH溶液与HBr反应，促使水解平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A项错误；氯水中存在化学平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，盐酸和碳酸钙反应，促使上述平衡正向移动，所以能提高HClO的浓度，能用勒夏特列原理解释，B项错误；因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，C项错误；Zn置换出Cu后与稀盐酸一起构成原电池，反应速率加快，没有涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D项正确。9.【答案】D【解析】本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响规律。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，①错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，②错；对于有气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，③错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，④错。10.【答案】C【解析】A.反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其平均相对分子质量越小，混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质量越小，A点二氧化氮含量大于C点，则相对分子质量A＜C，故不选A；B.二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深，A、C温度相同，压强p1＜p2，则容器容积A＞C，所以A点浓度小于C点，则A点颜色浅、C点颜色深，故B不选；C.A、B是等压条件下，且温度T2＞T1，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法实现，故选C；D.相同温度下，压强越大反应速率越大，A、C温度相同，压强p1＜p2，所以反应速率A点小于C点，故D不选。11.【答案】C【解析】A.正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，X的体积分数增大，A错误；B.缩小容积使气体的压强增大，由于该反应是反应前后气体容积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，Z的浓度增大，B错误；C.保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，各种物质的浓度不变，化学平衡不发生移动，Y的浓度不变，C正确；D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，化学平衡不移动，X的物质的量分数不变，D错误；故合理选项是C。12.【答案】A【解析】a、b两点投料比相同，在投料比[]不变时，CO的转化率越大，则H2的转化率也越大，所以H2的平衡转化率：a＞b；投料比越大，则CO的转化率越大，H2的转化率就越小，根据图示可知c点的投料比最大，故该点H2的转化率最小，因此H2的平衡转化率大小关系为：a＞b＞c，A项正确；该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，CO的转化率会减小。根据图示可知在投料比相同时，CO的转化率的大小关系：T1＞T2＞T3，说明反应温度：T1＜T2＜T3，B项错误；a点时CO的转化率是50%，在反应开始时加入CO的物质的量是1mol，则此时CO及反应产生的CH3OH的物质的量都是0.5mol，CO、CH3OH的浓度相等，a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，CO、CH3OH的浓度仍然相同，此时Qc＝K，说明化学平衡不发生移动，C项错误；c点为平衡状态，在反应开始时其投料比[]＝4，若此时再通入1molCO和4molH2，与原开始投料比相同，由于增大反应物浓度，使反应体系的压强增大，增大压强化学平衡向气体体积减小的正向移动，会产生更多的CH3OH，最终达到新平衡中CH3OH的体积分数增大，D项错误。13.【答案】(1)0.025mol·L－1·min－1(2)50%(3)ac(4)向正反应方向(5)【解析】(1)4min时反应达到平衡，v(NH3)＝＝0.025mol·L－1·min－1。(2)所以α(H2)＝50%。(3)改变温度，平衡必移动，NH3的物质的量浓度不可能再是0.10mol·L－1，可逆反应不彻底，NH3的浓度达不到0.20mol·L－1。(4)缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。14.【答案】(1)①正反应减小增大②正反应不变不变③正反应增大减小(2)①不当压强增大2.5倍时c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m＋n＝p②向左当压强增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动增大压强时，B转化为液态或固态【解析】(1)①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，且反应物的总量增大，则达到平衡后，PCl5(g)的转化率减小，PCl5(g)的百分含量增大；②2HI(g)I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，与原平衡相同，则达到平衡后，HI的分解率不变，H