2023年高考化学（湖南卷）真题详细解读及评析

2023年高考真题完全解读(湖南卷)2023年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学命题《化学课程标准(2017年版2020年修订)》为命题准则，以“立德树人、服务选才、引导教学”为出发点和落脚点，体现“双新”改革理念，有利“双减”政策落地。与去年相比，保持试卷结构、题型题量以及考试难度的相对稳定。试题命题重点从铸魂育人、落实改革和保稳定方面开展。全卷设计合理，将学科内容与生产生活紧密相连，将素养立意和育人导向有机融合，知识覆盖面广，化学试题源于教材，又高于教材，重视知识的应用。命题从试题立意、素材选择，均体现与时俱进，挖掘社会转型亮点，充分发挥学科优势，较好地践行了社会主义核心价值观。要求学生坚定理想信念、厚植爱国情怀、提升品德修养，让考生感受化学学科的独特价值，引导学生树立正确的价值观，发挥化学统文化；第14题以高效电催化氧化NH₃合成N₂H₄的反应机理为情景，考查物质结构知识二、回归教材，加强考教衔接的运用，引导中学教学遵循教育规律，回归课标、回归教材，减少机械刷题；进一步加强丰富呈现方式、改变设问角度，创新考查方式方法，引导中学教与学减少死记硬背，强调知识融会贯通和能力复合运用，体现考查的综合性。试题对典型化合物的性质、基本反应能有效地鉴别学生对学科基础的掌握程度，以引导中学教学遵循教育教学规律，严格按照例如：第2题考查有关物质结构方面的化学用语，涉及共价型分子结构式、电子式、电子排布式、价层电子对互斥理论的应用；第3题考查常见玻璃仪器的应用，蒸馏与分馏、过滤、中和滴定等化学实验基本操作；第4题考查物质结构和性质，涉及分子的手性、配合物的应用、氢键对物质性质的影响、酰胺的性质与应用；第5题考查电极方程式或离子方程式的正误判断；第7题考查物质的检验，两种试剂的滴加顺序产生的现象不同进行分立足化学科学特点，注重选取新材料、新药物、新催化技术等真实情境，呈现生产生活中的实际问题，进一步深化对信息获取加工、逻辑推理、归纳论证思维等关键能力的考查，试题命制中十分重视知识承载学科核心素养功能的考查，即学生在面对陌生的、不确定的真实情境中，能从试题提供的信息中合理运用化学学科的认识角度和思路分析解决问题，考查学生适应未来学习的关键能力和必备品格，体现试题的综合性及创新性。试题通过表格、图像等方式提供丰富的数据信息，深入考查学生信息整理能力。例如：第6题对日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分进行元素推断，涉及微粒半径大小比较、能级间能量大小比较、元素性质与电负性的关系；第8题以间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙为情景，巧妙把有机化学基础知识与电解原理融合一起；第9题以处理某铜冶金污水的工艺流程为情景，考查水解的离子方程式书写、溶度积常数相关计算等；第10应及计算；第11题以科学家合成了一种高温超导材料，对其晶胞结构进行分析；第14题以高效电催化氧化NH₃合成N₂H₄的反应机理为情景，考查物质结构知识综合运用。四、精心设问，注重考查能力试题通过创设复杂的问题情境，加强对学生逻辑推理能力的考查。对于真实的工业生产过程，在信息获取加工能力的基础上利用化学基础知识和基本原理，推测实际工艺过程中步骤、所发生的离子方程式、化学方程式，考查化学计算等。各大题入题容易，但随着设问的深入，对学生的关键能力要求逐步提高。满足不同层次水平学生的分层选拔，体现试题的应用性和综合性。例如：第16题通过苯乙烯聚合制得聚苯乙烯过程中化学原理知识运用，考查解决实际问题能力；第18题合成含有吡喃萘醌骨架的化合物路线为情景，考查多官能团有机物的结化学实验试题既注重考核学生对化学基本概念、基本规律和基本原理的理解和掌握，又突出能力导向，强化化学应用，鼓励学生探究。基于教材高于教材的试题设计，重点考查了学生利用所学基础知识和基本理论分析和解决实际问题的能力，有利于引导学生积极例如：第12题考查滴定曲线，涉及影响水电离的因素、酸碱中和滴定原理的应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较；第13题以CH₄与水反应的化学平衡图象为载体，考查影响化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数的影响因素及应用；第15题以制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验进行考情分析考情分析详细知识点1易2易3易化学实验基本操作(仪器使用)化学实验基础操作；蒸馏与分馏；过滤；中和4中物质结构和性质分子的手性；配合物的应用；氢键对物质性质5中离子方程式的正误判断；水解的离子方程式书写；电解池电极反应式及化学方程式的书写与6中物质结构和性质(元素推断)7中化学实验基本操作氨水的性质；氢氧化铝；铁盐的检验；常见的(物质检验)8中有机化学基础(官能团结构性质)用；羧酸酯化反应；多官能团有机物的结构与9中中元素及其化合物中物质结构和性质(晶胞结构(离子曲线)影响水电离的因素；酸碱中和滴定原理的应用；难(平衡图象)影响化学反应速率的因素；化学平衡图像分析；难(反应机理)中化学实验综合运用铝与强碱溶液反应；常用仪器及使用；物质制难(综合运用)难中有机化学基础(合成与推断)有机合成综合考查；多官能团有机物的结构与备考指津备考指津增加已会知识的熟练度，不会的仍然不会，除了浪费学生时间、自性及知识性的灵活性，又能提高思维的敏捷性与知识的灵活性1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是()C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成【答案】C【解析】A项，四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确；B项，竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确；C项，蔡伦用碱液制浆法造原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；D项，陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确；故选C。2.下列化学用语表述错误的是()A.HCIO的电子式：B.中子数为10的氧原子：18gOC.NH₃分子的VSEPR模型：D.基态N原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】A项的电子式为,HCIO中O元素成负化合价，在结构中得到H和Cl【解析】A项的电子式为A正确；B项，中子数为10,质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18,其原子表示为188O,B正确；C项，根据VSEPR模型计算，NH₃分子中有1对故电子对，N还连接有3和H原子，因此NH₃的VSEPR模型为四面体型，C错误；D项，基态N原子是价层电子排布为2s²2p³,其电子排布图为D正确；故选C。3.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是()⑤⑥A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH₂Cl₂和CCl₄:③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥【答案】A4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是()B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点【答案】A【解析】A项，有手性异构体的分子被称为手性分子，当小为260~320pm,可以适配K*(276pm)、Rb*(304pm),冠醚与离子之间以配位的D正确；故选A。【答案】B【解析】A项，碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极方程式为容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCla+(x+2)H₂O=T为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确【解析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2,因此Y的未成键电子数为1,又因X、Y、成键电子数为3,又因其原子序大于Y,故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小与水反应生成HF气体和O₂,Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C0.1mol-L),反应现象没AAgNO₃溶液BNaOH溶液Al₂(SO₄)₃溶液C酸性KMnO₄溶液DFeCl₃溶液【答案】D【解析】A项，向氨水中滴加AgNO₃溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO₃+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)NO₃+2H₂O;向AgNO₃溶液中滴加氨AgOHI+NH₄NO₃;当氨水过量后，继续滴加反应为AgOH+2NH₃H₂O=Ag(NH₃)OH+2H₂O,因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH+Al(SO₄)g=NaAI至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH+Al(OH)g=NaAIO₂+2H₂O,因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C项，向H₂C₂O₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液并振荡，由于开始时H₂C₂O₄是过量的，KMnO₄可以被H₂C₂O₄完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H+OHA.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子【答案】B【解析】A项，由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产可以起导电作用，且Br极上被氧化为Brz,然后B和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和Br,溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此电子后生成1molBrz,1molBn与H₂O反应生成1molHBrO,1molHBrO与1mo每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4mol电子，B不正确；C项，葡萄糖酸分D项，葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H;醛基上混合槽Ⅱ沉渣Ⅱ石灰乳混合槽I沉淀池Ⅱ出水沉淀池I沉渣I污水pH=4已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质②Kp(CuS)=6.4×10~36,Ksp(ZnS)=1下列说法错误的是()A.“沉渣I”中含有Fe(OH)₃和Al(OB.Na₂S溶液呈碱性，其主要原因是S²+H₂O=HS+OHD.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水【答案】D【解析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质。A项，根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)₃和Al(OH)₃,A正确；B项，硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；故选D。10.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As₂S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A.S₂O₃²-和SO₄²的空间结构都是正四面体形B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反应I和Ⅱ中，参加反应的D.反应I和Ⅱ中，氧化1molAs₂S₃转移的电子数之比为3:7【答案】D【解析】A项，S₂O₃²的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C项，根据题给信息可知，反应I的方程式为：2As₂S₃+6O₂+3H₂O紫外光2As₂O₃+3H₂S₂O₃,反应Ⅱ的方程式为自然光2H₃AsO₄+3H₂SO₄,则反应I和Ⅱ中，参加反应的I>Ⅱ,C错误；D项，As₂S₃中As为+3价，S为-2价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1molAs₂S₃失电子3×4mol=12mol;在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为失电子2×2mol+3×8mol=28mol,则反应I和Ⅱ中，氧化1molAs₂S₃转移的电子数之比为3:7,D正确；故选D。11.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()BKA.晶体最简化学式为KCaB₆C₆B.晶体中与K*最近且距离相等的Ca²+有8个C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D.晶体的密度为【答案】C【解析】A项，根据晶胞结构可知，其中K个数：其中Ca个数：1,其中B据晶胞结构可知，K+位于晶胞体心，Ca位于定点，则晶体中与K+最近且距离相等的Ca²+有8个，B正确；C项，根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；D项，根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为KCaB₆C₆,则1个晶胞质量为：晶胞体积为a³×1030cm³,则其密度为D正确；故选C。12.常温下，用浓度为0.0200mol·L-¹的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-'的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()【答案】D应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH₃COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH₃COOH;b点时NaOH溶液反应掉一半的CH₃COOH,溶质成分为NaCl、CH₃COOH和CH₃COONa;c点时NaOH溶液与CH₃COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH₃COONa;d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH₃COONac(Nat)=c(Cl)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO),故B正确；C项，点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa,由于pH<7,溶液显酸性，说明CH₃COOH的电离程度大13.向一恒容密闭容器中加入1molCH₄和一定量的H₂O,发 二CO(g)+3H(g)。CH₄的平衡转化率按不同投料比x随温度的变化曲线A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH₃失去质子能力增强B.M中Ru的化合价为+3C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式：4NH₃-2e=N₂H+2NH₄其与N原子成键后，Ru吸引电子的能力比Ru(Ⅱ)强，这种作用使得配体NH₃中的N-H键合价为+2,当其变为Ru(IⅢ)后，Ru的化合价变为+3,Ru(IⅢ)失去2个质子后，N原子产生原子的孤电子对拆为2个电子并转移给Ru1个电子，其中Ru的化合价变为+2,因此，BC正确；D项，从整个过程来看，4个NH₃失去了2个电子后生成了1个N₂H₄和2个NH₄*,Ru(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为4NH₃-2e=N₂H+2NH₄*,D正确；故选B。15.(14分)金属Ni对H₂有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或步骤1:雷尼Ni的制备混合物移除清液碱洗水洗NaOH溶液Ni/Al向集气管中冲入H₂集气管向装置Ⅱ供气(6)排除装置中的空气，防止雷尼Ni自燃【解析】本题一道工业流程兼实验的综合题，首先用氢氧化钠溶液溶解镍铝合金中的碱指示剂来判断是否洗净，具体方法为，取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己烷中极性较强的为乙醇，故选C;(4)向集气管中充入H₂时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，则当由集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管，向右进入装置Ⅱ,应该选B,而装置C方式中左侧会漏气，不符合题意，故选B;(5)由图可知，仪器M的名置Ⅱ中通入N₂一段时间，目的是排除装置中的空气，防止雷尼Ni自燃；(7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，则会在三颈瓶16.(14分)聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。(2)在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④,其平衡转化率为50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反应器中充入mol水蒸气作为稀释气(计⑤C₆H₃C₂H₅(g)=C₆H₆(g)+CH₂=CH₂(⑥C₆H₅C₂H₅(g)+H₂(g)=C₆H₃CH₃(g)+CH₄(线b代表的产物是,理由是乙苯转化率/%A.X射线衍射技术可测定Fe₂O₃晶体结构D.改变Fe₂O₃颗粒大小不影响反应速率Ⅱ.苯乙烯的聚合 随乙苯转化率的增大，反应⑤正向移动，反应⑥不移动，则曲线b代表产物苯AH₄=-4386.9kJ/mol-(-4263.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+118kJ/mol;(2)设充入H₂O(g)物质的量为xmol;在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④。乙苯的平衡转化率为50%,可列三段式：C₆H₃C₂H₃(g)=C₆H₃CH=此时平衡时混合气体总物质的量为1.5mol,此时容器的体积为V;当乙苯的平衡转化率为75%,可列三段式：度相同，则平衡常数相等，则解得x=5;(3)曲线a芳香烃产物的选择性大于曲线b、c芳香烃产物的选择性，反应④为主反应，反应⑤⑥为副反应，则曲线a代表产物苯乙烯的选择性；反应④⑤的正反应为气体分子数增大的反化率增大，即减小压强，反应④⑤都向正反应方向移动，反应⑥平衡不移动，故曲线b代应速率，D项错误；故选BD。(5)电负性CI>Br>I,则C₆H₅CH₂Cl更易生成自由基，即活性最高的是C₆H₅CH₂Cl;(6)Cu*在配体L的水溶液中形成[Cu(L)₂]*,JCuBr在水中的溶度积常数Kp=c(Cu+)·c(Br);CuBr在配体L的水溶液中溶解反应为CuBr+2L=[Cu(L)z]+Br,该反17.(15分)超纯Ga(CH₃)₃是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH₃)₃方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH₃)₃的工艺流程如下：粗粗Ga高纯Mg合成NR₃①溶剂蒸发残渣超纯Ga(CH₃)₂(纯度>99.9999%)②工序X合成已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为29.8℃;②Et₂O(乙醚)和NR₃(三正辛胺)在上述流程中可作为配体；③相关物质的沸点：物质沸点/℃(1)晶体Ga(CH₃)₃的晶体类型是(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40-45℃的原因是,阴极的电极反应式为出料口阳极残液出口C.“工序X”的作用是解配Ga(CH₃)₃(NR₃),并蒸出Ga(CH₃)₃D.用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH₃)₃和CH₃I备超纯Ga(CH₃)₃的理由是(2)保证Ga为液体，便于纯Ga流出Ga³++3e~=Ga(3)8CH₃I+2Et₂O+Ga₂Mgs=2Ga到超纯Ga(CH₃)₃为sp³杂化，所以为四面体结构，故夹角较小【解析】以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH₃)s,粗Ga经过电解精炼得到纯Ga,Ga和Mg反应生产Ga₂Mgs,Ga₂Mgs和CH₃I、Et₂O反应生成Ga(CH₃)₃(Et₂O)、Mgl₂和CH₃Mgl,然后经过蒸发溶剂、蒸馏，除去残渣Mgl₂、CH₃Mgl,加入NR₃进行配体交换、进一步蒸阴极得到Ga,电极反应式为Ga³⁴+Mgl₂和CH₃Mgl,该反应的化学方程式8CH₃I+2Et₂O+Ga₂Mgs=2Ga(CH₃)₃(Et₂O)+3D错误；故选D;(6)直接分解Ga(CH₃)₃(Et₂O)时由于Et₂O的沸点较低，与Ga(CH₃)₃一起蒸C-G