2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）物质结构与性质综合（题型突破）（课件）

专题12

物质结构与性质

综合(题型突破)

2024

授课：×××高考二轮复习讲练测01考情分析02网络建构03真题研析

04核心提炼目录CONTENTS05题型特训考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考情分析原子结构与性质2023全国乙卷35(1)题，15分；2023浙江1月选考17(2)题，10分；2023北京卷15(1)(2)题，10分；2022江苏卷3题，3分；2022全国甲卷35(1)(2)题，15分；2022河北卷17(1)(2)题，15分；2022湖南卷18(1)(2)题，15分；2022海南卷5题，2分；2022全国乙卷35(1)题，15分；2022重庆卷18(1)(2)题，15分；2022北京卷15(1)(2)(3)题，10分；2022海南卷19(1)(2)题，14分；2022广东卷20(1)题，14分；2021湖北卷13题，3分；2021山东卷16(1)(2)题，12分；2021广东卷20(2)(3)题，14分；2021海南卷19(1)(2)(3)题，14分；2021全国乙卷35(1)题，15分；2021河北卷17(1)题，15分；2021湖南卷18(1)题，15分分子结构与性质2023山东卷3题，2分；2023北京卷10题，3分；2023湖南卷4题，3分；2023湖北卷11题，3分；2023湖北卷9题，3分；2023浙江1月选考12题，3分；2023浙江6月选考17(2)题，10分；2023全国乙卷35(2)题，15分；2023山东卷16(2)题，12分；2023浙江1月选考17(1)题，3分；2023北京卷15(3)题，10分；2022海南卷11题，4分；2022湖北卷11题，3分；2022辽宁卷8题，3分；2022湖北卷10题，3分；2022山东卷5题，2分；2022河北卷17(3)题，15分；2022湖南卷18(3)题，15分；2022广东卷20(2)(4)(5)题，14分；2022全国乙卷35(2)题，15分；2022全国甲卷35(3)题，15分；2022海南卷19(3)题，14分；2022福建卷14题，10分；2022山东卷16题，12分；2021湖北卷9题，3分；2021海南卷10题，4分；2021河北卷17(3)(4)(5)(6)题，15分；2021全国乙卷35(3)题，15分；2021全国甲卷35(1)(2)(3)题，15分；2021海南卷19(4)题，14分；2021山东卷19题，12分；2021湖南卷18(2)题，15分；考点要求考题统计考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考情分析晶体的类型与性质比较2023山东卷5题，2分；2023北京卷1题，3分；2023全国新课标卷9题，6分；2022山东卷5题，2分；2022湖北卷7题，3分；晶体结构与性质2023湖北卷15题，3分；2023湖南卷11题，4分；2023辽宁卷14题，3分；2023全国乙卷35(3)题，15分；2023全国甲卷35题，15分；2023浙江1月选考17(3)题，12分；2023浙江6月选考17(3)题，12分；2023山东卷16(1)(3)题，12分；2023北京卷15(5)(6)题，15分；2023海南卷5题，2分；2022湖北卷9题，3分；2022山东卷15题，4分；2022全国甲卷3(5)5题，15分；2022全国乙卷35(3)(4)题，15分；2022重庆卷18(3)(4)题，15分；2022北京卷15(4)(5)题，15分；2022湖南卷18(4)(5)(6)题，14分；2022广东卷20(6)题，14分；2022江苏卷17(2)题，17分；2021湖北卷10题，3分；2021全国乙卷35(4)题，15分；2021全国甲卷35(4)题，15分；2021湖南卷18(3)题，14分；2021河北卷17(7)题，15分；2021广东卷19(6)题，14分；2021山东卷16(4)题，12分；2021海南卷19(6)题，14分；考点要求考题统计考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考点要求考情分析原子结构与性质【命题规律】1.以元素推断或某主族元素为背景，以“拼盘”形式呈现，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质；2.试题背景新颖，注重体现科学新成果或新发现，更注重“结构决定性质”思想的树立，考查空间想象能力；3.原子结构部分主要命题点：电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小的比较与判断；4.分子结构部分主要命题点：化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断；在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。【命题预测】1.命题热点主要集中以下：(1)原子结构与性质：基态原子核外电子排布、第一电离能和电负性递变规律等；(2)分子结构与性质：共价键类型的判断、原子轨道杂化类型、分子构型判断等；(3)晶体结构与性质：晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算等。2.题型上：给出一定的知识背景，设置3～4个小问题，原子核外电子排布式(价电子排布式)、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性、电离能大小的比较、等电子体知识是高考的热点。分子结构与性质晶体的类型与性质比较晶体结构与性质考情分析选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构物质结构与性质分子结构与性质晶体结构与性质共价键原子结构与性质晶体的常识——晶体与非晶体：区别、获得晶体的途径原子结构原子结构与元素的性质能层与能级、构造原理与电子排布式键的极性和分子的极性、范德华力及其对物质性质的影响原子结构与元素周期表、元素的分区能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道、泡利原理和洪特规则元素周期律：单核粒子半径的比较、电离能、电负性、对角线规则共价键：分类、键参数——键能、键长与键角等电子原理：条件、找等电子体的方法及规律分子的立体构型——价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配合物理论分子的性质氢键及其对物质性质的影响、溶解性手性、无机含氧酸分子的酸性分子晶体与原子晶体金属晶体离子晶体分子晶体：常包括哪类物质、晶体内的作用力、熔沸点的比较、标志性物理性质原子晶体：常包括哪类物质、晶体内的作用力、熔沸点的比较、标志性物理性质、典型晶胞的结构金属键金属晶体的原子堆积模型：简单立方、体心立方、六方最密堆积和面心最密堆积离子晶体：NaCl、CsCl、CaF2晶格能：大小的比较、影响因素01原子结构与性质PARTONE1．(2022•辽宁省选择性考试)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是(

)A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z<QC．第一电离能：Y>Z

D．电负性：W<Z2．(2021•山东卷)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是(

)A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种真题研析·规律探寻BX为C，能与H、O、N、P、S等形成共价键N的最外层p轨道电子为半充满结构H2O分子间能形成氢键电负性为得电子能力，O比Al更容易得电子DX是P，Y是Cl，P半径大从左往右，氧化性增强半径：P3->Cl-，PH3失电子能力强5种：Na、Al、Mg、Si、S3．(2020•山东卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(

)A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．(2023•浙江省6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是()A．第一电离能：Y＞Z＞XB．电负性：Z＞Y＞X＞WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜ZD．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子真题研析·规律探寻CF＞O＞Cl＞Na；Y>X>W>Z

O2-＞Cl-＞F-；X>W>YCl-＞O2-＞F-＞Na+HCl的酸性强于HFAZ＞Y＞X从左到右电负性逐渐增大，从上到下电负性逐渐减小同电子层序大径小乙炔是非极性分子5．(2023•全国新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是(

)A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同真题研析·规律探寻A-NH2的H与[B(OCH3)4]-中的O形成氢键C<O<NB<C=O<NC和N：sp2；B和O：sp36．(2022•江苏卷，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(

)A．半径大小： B．电负性大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：真题研析·规律探寻A序大径小F大O大元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强7．(2022•海南省选择性考试，5)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是(

)A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18真题研析·规律探寻A从上到下依次减小4s1不能，钾和钠均能与水反应相差88．(2021•湖北选择性考试，13)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是()A．Na-的半径比F-的大

B．Na-的还原性比Na的强C．Na-的第一电离能比H-的大

D．该事实说明Na也可表现非金属性9．(2023•全国乙卷，35节选)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。真题研析·规律探寻CNa-核外有3个电子层，F-核外有2个电子层Na-的半径比Na的大，易失去电子H为全充满稳定结构，H大形成Na-，Na表现出非金属性3d64s2

O＞Si＞Fe＞Mg+2价电子与化合价有关非金属性越强电负性越大Mg、Si、O的化合价为+2、+4和-210．(2023•浙江省1月选考，17节选)(10分)(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。A．微粒半径：③>①>②B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③D．得电子能力：①>②

真题研析·规律探寻AB①②③分别为基态Si原子、基态Al原子、激发态Si原子基态Si原子、基态Al原子①>③>②②>①11．(2023•北京卷，15节选)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2O32-)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代的产物。(1)基态S原子价层电子排布式是___________。(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_____________________________________________________________。12．(2022•全国乙卷，35节选)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)真题研析·规律探寻S:第三周期ⅥA族与原子半径有关基态F：1s22s22p5同一原子3p能级比3s能级的能量高a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p23s23p4I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子add13．(2022•重庆卷，18节选)(15分)配位化合物X由配体L2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成。(1)基态Zn2+的电子排布式为______。(2)L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形；每个L2-中采取sp2杂化的C原子数目为______个，C与O之间形成σ键的数目为______个。真题研析·规律探寻3d10哑铃形87基态Zn：3d104s22p能级苯环碳原子和双键碳原子碳原子与氧原子之间的单键为σ键、双键中含有1个σ键14．(15分)(2022•全国甲卷，35节选)2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为______________。(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。真题研析·规律探寻C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态N元素的2p能级为半充满状态基态F：1s22s22p5图a

同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高图b15．(2022•北京卷，15节选)FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·H2O，与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。I.FeSO4·H2O结构如图所示。

(1)Fe2+价层电子排布式为_______。(2)比较SO42-和H2O分子中的键角大小并给出相应解释：_____________________________。(3)H2O与Fe2+、SO42-和H2O的作用分别为___________。真题研析·规律探寻基态Fe：3d64s2SO42-中S原子和H2O中O原子都是sp3杂化，孤对电子影响真实构型3d6SO42-中S原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间型为正四面体形，H2O中O原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，所以SO42-的键角大于H2O由图可知，具有空轨道的Fe2+与H2O中具有孤对电子的O原子形成配位键，SO42-和H2O与H2O形成分子间氢键16．(2022•河北省选择性考试，17节选)含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________________。(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。17．(2022•海南省选择性考试，19节选)(14分)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：(1)基态O原子的电子排布式___________________，其中未成对电子有_______个。(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_________________。真题研析·规律探寻基态S：1s22s22p63s23p4，基态S价电子：3s23p4基态Cu：1s22s22p63s23p104s1基态Zn：1s22s22p63s23p104s2O：第二周期第Ⅵ族1：2或2：1CuCu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，Cu的3d10电子处于全充满状态，与4s1电子能量差值更大1s22s22p4或[He]2s22p42O：2p轨道上自由电子在外加电场中作定向移动18．(15分)(2022•湖南选择性考试，18节选)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为

[Ar]____________________；②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；③比较键角大小：气态SeO3分子_______SeO32-离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_________________________________________________。(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中键与键的数目比为_______；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为______________。真题研析·规律探寻硒元素的原子序数为34乙烷硒啉的分子结构对称富马酸：HOOCCH=CHCOOH金属电负性小于非金属元素[Ar]3d104s24p46＞SeO3的空间构型为平面三角形，SeO32-的空间构型为三角锥形11：3O＞C＞H＞FeSeO3键角：120°，SeO32-小于120°19．(2022•广东选择性考试，20节选)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为________。真题研析·规律探寻Se：1s22s22p63s23p104s24p44s24p420．(2021•山东卷，16节选)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态F原子核外电子的运动状态有________种。(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为____________；OF2分子的空间构型为_______；OF2的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是________________________________________________________。

21．(2021•全国乙卷，35节选)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1B．4s电子能量较高，总是在比3d电子离核更远的地方运动C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大真题研析·规律探寻9F：9个核外电子能级交错，3d轨道能量高于4s轨道的能量能量最低原理O:(6+2)/2=4，去掉孤对电子为2，V形F>O>ClV形低于OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高AC同周期除零族原子序数越大电负性越强半径越小，得电子能力越强，电负性越大22．(2021•湖南选择性考试，18节选)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：(1)基态硅原子最外层的电子排布图为______________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是____________(填化学式)；23．(2021•河北选择性考试，17节选)KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________(填离子符号)。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____________。真题研析·规律探寻Si：1s22s22p63s23p2K失去1个电子，P得到三个电子原子半径：Si＞C，键长：C﹣Si＜Si﹣Si，则键能：C﹣Si＞Si﹣Si基态P：1s22s22p63s23p3，3p轨道上有三个自旋状态相同的单电子SiCK+和P3-

或24．(2021•广东选择性考试，19节选)很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。(1)基态硫原子价电子排布式为__________。(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_____________。(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。真题研析·规律探寻S：1s22s22p63s23p4均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点较高，H2S、CH4的分子间范德华力随相对分子质量增大而增加第六周期0族元素的原子序数为863s23p4

H2O>H2S>CH4

六

25．(2021•海南选择性考试，19节选)(14分)金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。回答问题：(1)基态锰原子的价层电子排布式为___________。(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。(3)第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。真题研析·规律探寻C：IVA族；O：VIA族H：1；CO：53d54s26小于基态Mn：1s22s22p63s23p54s2(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：真题研析·规律探寻“特性元素”

CNOAlFCsCu(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：(4)地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：(6)(除放射性元素外)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：(7)焰色试验呈黄色的元素：Na；焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K；焰色试验呈绿色的元素：(12)单质密度最小的金属元素：真题研析·规律探寻“特性元素”NaKCuHLiBrHg(8)焰色试验呈黄色的元素：(9)焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：(10)焰色试验呈绿色的元素：(11)单质密度最小的元素：(13)常温下单质呈液态的非金属元素：(14)常温下单质呈液态的金属元素：(15)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：(19)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：真题研析·规律探寻“特性元素”NSSi、GeSLi、Na、FHClHNO3或HClO4(16)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：(17)单质为常见的半导体材料的元素：(18)气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：(20)若X是由短周期主族元素组成的二元化合物，0.01mol·L-1X溶液的pH=2，则X是：(21)若X是由短周期主族元素组成的三元化合物，0.01mol·L-1X溶液的pH=2，则X是：(22)若X是由短周期主族元素组成的三元化合物，0.005mol·L-1X溶液的pH=2，则X是：H2SO4核心提炼·考向探究1．原子结构与化学键微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数阳离子：核外电子数=质子数-所带的电荷数同位素——原子，如：11H、21H、31H同素异形体——单质，如O2与O3，金刚石与石墨，红磷与白磷同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3“四同”的判断方法同分异构体——化合物，如正戊烷与新戊烷10e-Ne18e-微粒Ar核心提炼·考向探究1．原子结构与化学键化学键与化合物的关系化学键离子键共价键离子化合物只存在于存在于复杂离子中非极性键（X-X)极性键(X-Y)存在于共价单质存在于存在于共价化合物成键原子是否相同化合物核心提炼·考向探究1．原子结构与化学键化学键判断的易错点④分子稳定性与分子间作用力无关，与分子内部化学键的强弱有关。①离子化合物：既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；

共价化合物：只含有非金属元素，个别含有金属元素，如AlCl3；②非金属单质只含共价键或不含化学键(稀有气体)。③气态氢化物：共价化合物，只含共价键；

金属氢化物(如NaH)：离子化合物，含离子键。能量最低原理原子核外电子排布的“三”规律泡利原理洪特规则核心提炼·考向探究2．基态原子核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图电子式核外电子排布式电子排布图(轨道表示式)价电子排布式或排布图S：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2-：1s22s22p63s23p6S：3s23p4核心提炼·考向探究电离能的变化规律①同周期从左到右(ⅠA族→0族)，第一电离能呈增大的趋势②逐级电离能逐渐增大(I1<I2<……)，同能层变化不大，不同能层差别很大(突变)。注意：第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，第一电离能大于同周期右侧相邻的第ⅢA族或第ⅥA族元素，如第一电离能：Mg>Al、P>SNa：I1≪I2……I9≪I10<I11电离能的应用①判断元素金属性强弱：电离能越小，金属越易失去电子，金属性越强；反之越弱3．电离能、电负性②判断元素化合价：根据逐级电离能确定最外层电子数和各层电子数电离能电负性电负性变化规律从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小电负性的应用①确定元素类型：电负性>1.8：非金属元素；电负性<1.8：金属元素②确定化学键类型：电负性差值>1.7：离子键；电负性差值<1.7：共价键③判断元素价态正负：电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价核心提炼·考向探究√元素周期表和元素周期律√粒子半径大小比较规律“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大例：r(Cl-)>r(Cl)；r(Fe2+)>r(Fe3+)核心提炼·考向探究√金属性、非金属性强弱的判断元素周期表金属活动性顺序表非金属活动性顺序表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属性减弱F、O、Cl、Br、I、S，非金属性减弱置换反应单质与水或酸单质与氢气强置弱，非金属也适用越剧烈，或最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强越容易，气态氢化物越稳定，或最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属越强1．下列说法正确的是()A．金属钠的焰色是黄色，它的产生与电子的跃迁吸收能量有关B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线D．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素题型特训·命题预测题型一原子核外电子排布D2．(2024·浙江省宁波市鄞州中学选考模拟)下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．能级能量大小关系：4f＞5dB．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d94s2C．Ca处于激发态的电子排布式可能为：1s22s22p63s23p64p2D．基态

的轨道表示式：题型特训·命题预测C3．(2023·湖南省衡阳市期末)磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要矿物原料，可表示为Ca5(PO4)3(F，Cl，OH)。下列有关化学用语或图示表达正确的是(

)A．OH-的电子式：B．基态磷原子的最外层电子的轨道表示式：C．基态Ca原子最高能级的电子云轮廓图：D．中子数为20的氯原子：题型特训·命题预测B4．(2023·安徽省黄山市期末)下列各项叙述中，正确的是()A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2题型特训·命题预测A5．(2023·广东省佛山市期末)人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是(

)A．电子在线性轨道上绕核运行B．电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱C．

、

、

轨道相互平行、能量相等D．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道题型特训·命题预测D6．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是(

)A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为题型特训·命题预测B7．X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是()A．Z、Y、X元素的第一电离能依次减小B．Y基态原子的轨道表示式：C．P原子的价层电子排布为D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同题型特训·命题预测B8．主族元素的原子可失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子也可得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(

)A．Ca2＋

1s22s22p63s23p6B．F－

1s22s22p5C．S

1s22s22p63s23p4D．Ar

1s22s22p63s23p69．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(

)A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1题型特训·命题预测BD10．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为ns1，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子数比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是(

)A．X2YZ3

B．X2YZ4C．X2Y2Z3

D．XYZ4题型特训·命题预测D11．(2023·江苏省南通市海安区高三期中)当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是()A．半径大小：r(Na+)<r(N3－) B．电负性大小：χ(N)>χ(O)C．电离能大小：I1(Na)>I1(O) D．碱性强弱：KOH<NaOH题型特训·命题预测A12．(2024·江苏连云港高三质量调研)一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，Al3O3陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或碳材料。下列说法正确的是()A．电离能大小：I1(O)>I1(S) B．半径大小：r(Al3+)>r(Na+)C．电负性大小：

D．碱性强弱：Fe(OH)3＞NaOH题型特训·命题预测题型二元素周期表与元素周期律A13．(2024·江苏常州市教育学会高三学业水平监测)铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O中基态Sm原子的价电子排布为

。下列说法正确的是(

)A．Sm位于元素周期表中的f区 B．Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子C．氢化物的稳定性：AsH3>H2O D．第一电离能：I1(F)＜I1(O)题型特训·命题预测A14．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性越弱B．元素的第一电离能越小，其金属性越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关题型特训·命题预测C15．(2024·江苏泰州高三期中)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(

)A．第一电离能：I1(Y)>I1(Z)>I1(X)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．Z、W的简单离子的半径：r(Z)>r(W)D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y题型特训·命题预测A16．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是()A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是第ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应题型特训·命题预测D17．如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•mol-1)。下列判断错误的是()A．X为第IA族元素 B．Y的价电子排布式为ns2np1C．Z位于元素周期表s区 D．金属性：X＞Y＞Z题型特训·命题预测D18．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是()

A．电负性： Y>XB．第一电离能：Y<XC．单质的硬度：Z>Q

D．最高价含氧酸的酸性：X>Z题型特训·命题预测C19．(2023·湖南邵阳三模)金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的MZX3•3M(XY)2薄膜。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基态原子的未成对电子数相同，M是人体必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是()A．原子半径：X＞Z＞YB．基态M原子的价层电子排布式为4s2C．X、Y、Z三种元素的电负性：X＞Z＞YD．同周期元素中第一电离能比X大的有2种题型特训·命题预测C20．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示。下列说法正确的是(

)A．原子半径：M>Y>Z>XB．非金属性：M>N，Y>ZC．氢化物沸点：Z>N>M>YD．同周期中第一电离能小于Z的元素有4种题型特训·命题预测A21．(2023·浙江杭州联考)X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为

，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是(

)A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<WB．Y和原子序数为51的元素位于同一主族C．同周期元素中Z的第一电离能最大D．X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性题型特训·命题预测C22．(2024·辽宁沈阳市重点高中联合高三联考)X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是(

)A．简单离子半径：R>W>ZB．简单气态氢化物的热稳定性：W>ZC．元素第一电离能：I1(Y)>I1(Z)>I1(W)D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W题型特训·命题预测C02分子结构与性质1．(2023•山东卷，3)下列分子属于极性分子的是(

)A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF42．(2023•北京卷，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是()A．F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子真题研析·规律探寻BF原子半径小F-C键的极性大于Cl-C键的极性F-H键的极性大于Cl-H键的极性分子间氢键A非极性分子非极性分子非极性分子孤电子对数为13．(2023•湖北省选择性考试，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（

）A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO32-和CO32-的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子

D．XeF2和XeO2的键角相等真题研析·规律探寻A价层电子对为4SO32-的空间构型为三角锥形，CO32-的空间构型为平面三角形孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大SF4中心原子有孤电子对，为极性分子真题研析·规律探寻4．(2023•浙江省1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应DCl的一对电子跑到Al的空轨道上形成配位键结构对称铝溴键弱于铝氯键，更易与氨气反应反应方程式真题研析·规律探寻5．(2023•湖南卷，4)下列有关物质结构和性质的说法错误的是()A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子A含有内消旋体的分子不是手性分子分子内氢键可以降低物质的熔沸点配位的形式结合酸性：羧基和氨基；碱性：羧酸盐和氨气真题研析·规律探寻6．(2023•湖北省选择性考试，11)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()D新戊烷支链多AlF3：离子晶体，熔点较高；AlCl3：共价化合物，分子晶体HCO3-间存在氢键C-F键极性大于C-H键真题研析·规律探寻7．(2022•湖北省选择性考试，11)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是()A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形C．加热条件下会分解并放出N2

D．分解产物NPO的电子式为C极性分子四面体构型元素守恒8．(2022•湖北省选择性考试，10)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是()A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在真题研析·规律探寻A铝离子不能两性氢氧化物生成对应的盐和氢气BeCl2和AlCl3属于分子晶体，而MgCl2属于离子晶体真题研析·规律探寻9．(2022•辽宁省选择性考试，8)理论化学模拟得到一种N13+离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是()A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定B看图说话有3种中心N原子为sp3杂化叠氨结构真题研析·规律探寻10．(2022•海南选择性考试)关于NH3性质的解释合理的是()C氨气中含有氢键氨气中含有氢键配位键共价化合物真题研析·规律探寻11．(2022•山东卷，5)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是()A．GaN的熔点高于 AlNB．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取sp3杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同AN—Al的键能较大不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键C原子的价层电子对数为4等电子体12．(2021•湖北选择性考试，9)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是()A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低真题研析·规律探寻ACl、P的电负性差值大于Cl、N的电负性差值分子的稳定性与键能、键数目有关N的电负性大于P硝酸的相对分子质量小于磷酸真题研析·规律探寻类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间构型X2－非极性键非极性分子直线型XY－极性键极性分子直线型XY2(X2Y)180°极性键非极性分子直线型120°极性键极性分子三角形104．5°极性键极性分子V形XY3120°极性键非极性分子平面三角形107．3°极性键非极性分子三角锥形XY4109．5°极性键非极性分子正四面体H2、N2HCl、NOCO2、CS2SO2H2O、H2SBF3NH3CH4、CCl41．键的极性与分子极性的关系真题研析·规律探寻2．中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断分子(A为中心原子)中心原子杂化方式中心原子孤电子对数分子构型示例AB2sp0直线形sp21V形sp32V形AB3sp20平面三角形sp31三角锥形AB4sp30正四面体形BeCl2SO2H2OBF3NH3CH4真题研析·规律探寻3．常见等电子体粒子通式价电子总数立体构型AX216e－直线形AX324e－平面三角形AX218e－V形AX432e－正四面体形AX326e－三角锥形AX10e－直线形AX48e－正四面体形CO2、SCN－、NO2+、N3-、N2O、COS、CS2CO32-、NO3-、SO3SO2、O3、NO2-SO42-、PO43-PO33-、SO32-、ClO3-CO、N2、C22-CH4、NH4+核心提炼·考向探究分类：1）σ键和π键；2）单键、双键、三键；3）非极性键、极性键配位键：A-B（孤电子对——空轨道）共价键立体构型σ键：共价单键（包括配位键）分子构型与分子极性的关系π键：双键和三键中均有大π键：πmn(m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)价层电子对数(杂化轨道数)234杂化轨道类型价层电子对模型(VSEPR)直线形三角形四面体形粒子组成形式与构型AB2：直线形AB2：V形AB3：三角形AB2：V形AB3：三角锥形AB4：(正)四面体形规律当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有孤电子对时，分子的构型为去掉孤电子对后剩余部分的立体构型，且孤电子对会对分子构型产生“挤压”效果，使键角变小spsp2sp3三种力范德华力氢键共价键作用微粒强度比较影响因素组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大A—H…B中形成氢键元素的电负性(A、B的电负性)原子半径对性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质分子间氢键使熔点、沸点升高，溶解度增大键能越大，稳定性越强分子H与N、O、F原子共价键>氢键>范德华力核心提炼·考向探究配合物配合物的组成[中心离子(配体)n][外界]典型配合物Cu(NH3)4SO4Fe(SCN)3Ag(NH3)2OH中心离子中心离子结构特点一般是金属离子，特别是过渡金属离子，必须有空轨道配体配体结构特点分子或离子，必须含有孤对电子(如NH3、H2O、CO、Cl-、SCN-等)配位数(n)外界SO42-无OH-颜色深蓝色血红色无色配离子所含化学键配体通过配位键与中心离子结合配合物所含化学键配位键、离子键；配体或外界中可能还含有共价键配合物的常见性质属于离子化合物，多数能溶解、能电离，多数有颜色金属羰基配合物是过渡金属和一氧化碳配位形成的配合物，如四羰基镍[Ni(CO)4]。在许多有机化合物的合成反应中，金属羰基配合物常常作为这些反应的催化剂二茂铁二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯的环之间。在固体状态下，两个茂环相互错开成全错位构型，温度升高时则绕垂直轴相对转动。二茂铁的化学性质稳定，类似芳香族化合物Cu2+Fe3+Ag+NH3SCN-NH3432定义：有两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体注意：超分子定义中分子是广义的，其中包括离子超分子特征：分子识别和自组装1．(2023·陕西省宝鸡市期中)下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是()A．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转B．HCl分子中的σ键为s-sσ键C．乙烯分子中σ键与π键的个数比为5：1D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键2．(2023·河北省石家庄市期末)下列有关共价键的说法错误的是()A．H2O2中只有σ键没有π键B．所有σ键的强度都比π键的大C．卤化氢中H－F键的键能最大D．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得题型特训·命题预测B题型一共价键类型B3．(2023·甘肃省武威市期中)下列说法中正确的是()A．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键稳定B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．CO2分子中有一个σ键，二个π键4．(2023·四川省成都·市联考)下列关于共价键的说法正确的是()A．H2O和H2O2分子内的共价键均是s-pσ键B．N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称C．H2、Cl2、HCl分子内的σ键均无方向性D．共价化合物一定含σ键，可能含π键题型特训·命题预测BD5．(2024·山东临沂市高三教学质量检测)下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是()A．BF3、NF3 B．XeF2、PCl5 C．CS2、HCN D．SO2、OF2

6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(

)A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形题型特训·命题预测C题型二分子的空间构型D7．有几种阴离子的信息如下：

下列推断不正确的是(

)A．ClO3-和CO32-的价电子总数相同

B．M的化学式为ClO2-C．ClO3-、ClO-中氯原子的杂化类型都为sp3

D．M的空间结构为V形题型特训·命题预测A8．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是()题型特训·命题预测B9．(2024·江苏常州市教育学会高三学业水平监测)NaNH2易被O2氧化，与H2O反应放出NH3，需在N2保护下储存。下列说法正确的是()A．NaNH2

中N元素的化合价为-2 B．键能大小：O2＜N2C．NH3分子的VSEPR模型为

D．键角大小：H2O＞NH310．(2024·天津河北高三期中)硫元素与氯元素可形成SCl2、S2Cl2两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是()A．硫元素与氯元素均属于p区元素 B．SCl2与S2Cl2分子中共价键的类型不完全相同C．S2Cl2中S的化合价为-2价 D．SCl2分子中的硫原子采取sp3杂化题型特训·命题预测BC11．(2023·海南省琼海市嘉积中学高三期中)氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等微粒。下列说法错误的是()A．ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl原子的杂化方式相同B．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种C．键角：ClO2-＞ClO3-＞ClO4-D．Cl2O的空间构型为V形题型特训·命题预测C题型特训·命题预测12．乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构如图。下列叙述错误的是()A．EDTA中氮原子杂化方式sp3B．M元素可以是Cu、Fe或CrC．M元素的配位数是6D．EDTANa-Fe(III)的化学键有：σ键、配位键、π键和离子键B13．(2024·江西景德镇乐平中学高三月考)下列有关C、N、O三种元素及其相关化合物的结构与性质说法错误的是()A．第一电离能：C<O<NB．沸点：C2H6<N2H4<H2O2C．键角：H2O<NH3<CH4D．C2H6、N2H4、H2O23种分子中的键能：C—C<N—N<O—O题型特训·命题预测D题型特训·命题预测14．(2024·江西南昌江西师大附中高三期中)2023年10月4日，诺贝尔化学奖授予MoungiG．Bawendi、LouisE．Brus和AlexeiI．Ekimov，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献。碳量子点又称碳纳米点，其表面富含羧基、羟基等官能团。下列说法不正确的是()A．碳量子点水溶性好与氢键有关B．碳量子点与足球烯互为同素异形体C．碳量子点中存在sp2杂化的碳原子D．碳量子点分散到分散剂中可能形成胶体B15．(2024·江苏泰州靖江高级中学高三月考)氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，

，可用于生产N2H4。NO2有较强的氧化性，但对环境有影响，可以用碱性物质吸收。NH3是工业制备硝酸的重要原料。N2O5在HClO4中发生反应：

。N2O5的结构如图，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不正确的是()A．N2O5是非极性分子

B．ClO4-空间构型为正四面体形C．NO2+中N杂化轨道类型为sp D．H3O+的键角大于H2O的键角题型特训·命题预测A17．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是(

)A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、BF3都是含有极性键的非极性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4题型特训·命题预测题型三分子间作用力C18．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(

)A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性题型特训·命题预测B19．(2024·湖北武汉第十一中·高三月考)下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是()A．键角：H3O+＞H2O，是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子D．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更小