河北省安平中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

安平中学20202021学年第一学期第一次月考高一化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质【答案】C【解析】【详解】A.电离是不需要通电的，在水分子的作用下即可电离，选项A不正确；B.溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，选项B不正确；C.电解质与溶解性无关，选项C正确；D.溶于水或熔融状态下，能电离出阴阳离子的化合物是酸，在上述条件下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质。二氧化碳的水溶液能导电，是CO2和水反应生成的碳酸电离出离子而导电，CO2不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，碳酸是电解质，答案选C。2.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳【答案】B【解析】【分析】电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；据以上分析解答。【详解】A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物，故C错误；D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物，故D错误；综上所述，本题选B。3.下列现象与胶体的性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】C【解析】【详解】A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，A错误；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体的性质有关，B错误；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，C正确；D．从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，与胶体的性质有关，D错误；答案选C。4.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是(

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④强酸

⑤含氧酸

⑥难挥发性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A.①②④⑤⑥⑦ B.①④⑤⑥⑧ C.①②④⑤⑥ D.①④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【分析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。【详解】①硫酸电离出的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；②氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故②错误；③硫酸完全电离，是强酸，故③错误；④硫酸完全电离，是强酸，故④正确；⑤H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故⑤正确；⑥硫酸是难挥发性酸，故⑥正确；⑦1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑦错误；⑧1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑧正确。答案选B。5.下列电离方程式正确的是()A.H2SO4===H2++SO42 B.Ca(OH)2===Ca2+＋(OH)2C.AlCl3===Al+3＋3Cl1 D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42【答案】D【解析】【详解】A．H2SO4电离生成H+和SO42，电离方程式为H2SO4=2H++SO42，A选项错误；B．Ca(OH)2电离生成Ca2+和OH，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH，B选项错误；C．AlCl3电离生成Al3+和Cl，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl，C选项错误；D．Al2(SO4)3电离生成Al3+和SO42，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42，D选项正确；答案选D。6.心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦（）A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒【答案】A【解析】【详解】由题干信息分析可知，所擦溶液需为电解质溶液，且该电解质对皮肤无腐蚀作用；医用酒精、葡萄糖溶液、碘酒均不属于电解质溶液，氯化钠溶液属于电解质溶液，故A项正确。7.一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C.NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4【答案】C【解析】【详解】从化合价角度，各物质的规律为氯元素的化合价依次升高，所以看各组物质中相同元素的化合价是否依次升高即可，故C正确。从物质分类角度，物质的排布顺序依次为低价盐、单质、盐、氧化物、最高价含氧酸，答案同样选C。8.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A.H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB.Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC.CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【详解】A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH‾生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。故答案为：D。9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚。下列有关说法正确是（）A.胶体粒子直径约为109～10-B.Na+使此胶体凝聚的效果与Ca2+、Mg2+相同C.胶体带有负电荷D.该胶体遇BaCl2溶液可发生凝聚【答案】D【解析】【详解】A.胶体分散质微粒直径的大小介于1～100nm之间，即为109～10-7m，故B.盐卤（含Mg2+）和石膏水（含Ca2+）都是二价阳离子，食盐水和硫酸钠中钠离子是+1价阳离子，胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚说明胶体表面吸附的主要是阴离子，它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，即Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+好，故B错误；C.胶体本身不带电，是胶体中的胶粒带电，该胶体的胶粒带负电荷，故C错误；D.该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明阳离子电荷越多对胶体影响越大，所以该胶体遇BaCl2溶液可发生凝聚，故D正确。故答案选D。10.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是()A.④③①② B.①③④② C.④①③② D.①④②③【答案】C【解析】【详解】硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来；然后利用硫酸铜和氯化钡反应生成白色沉淀，把氯化钡鉴别出来；最后分别向剩余两液体中滴入氯化钡溶液，无明显变化的为氯化钠，有沉淀的为硫酸钠溶液。所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③。故本题选C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2OB实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑C用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，故A错误；B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+,故B错误；C.用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C正确；D用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；答案：C。12.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A.醋酸溶液中滴入氨水至过量B.Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量C.澄清石灰水中通入CO2至过量D.NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应【答案】D【解析】【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质，导电性变化不大，如果生成的物质因为难电离，则离子浓度很小，导电能力减小，据此进行分析。【详解】导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小，

A、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大，故A错误；

B、氢氧化钡、H2SO4均为强电解质，加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，故B错误；C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液,碳酸氢钙属于强电解质，溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误；D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。13.在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO、Mg2+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、ClC.pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl、H+【答案】C【解析】【详解】A.使酚酞试液变红的溶液显碱性，Mg2＋不能大量共存，A不选；B.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，在溶液中Fe2＋不是无色的，不能大量共存，B不选；C.pH＜7的溶液显酸性，K＋、Ba2＋、Cl、Br可以大量共存，C选；D.碳酸氢钠溶液中H＋不能大量共存，D不选；答案选C。14.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42、③Cl、④HCO3、⑤CO32、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②【答案】B【解析】【详解】无色澄清溶液,可以知道溶液里没有Cu2+；(1)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含CO32和HCO3；

(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42；(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl；由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42、⑥H+,一定不存在④HCO3、⑤CO32、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl，所以选项B正确；综上所述，本题选B。15.下列物质中,含有自由移动的的是A.KCl溶液 B.NaClO3溶液C.NaCl晶体 D.液态氯化氢【答案】A【解析】【详解】A．KCl在水溶液中可以电离出自由移动的氯离子，故A选；B．NaClO3溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故B不选；C．NaCl晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故C不选；D．液态HCl中只有氯化氢分子，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才可能存在自由移动的氯离子，易错选项是B，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不是氯离子，为易错点。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___。（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是___。（3）图示反应用化学反应方程式表示为___。【答案】(1).都含有氧原子（都是氧化物）(2).二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物(3).2CO+2NON2+2CO2【解析】【分析】根据题意“用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子”及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2，据此解答。【详解】（1）根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都由两种元素组成，且都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，故答案为：都含有氧元素（都是氧化物）；（2）C为CO2，D为N2，二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，氮气是由一种元素组成的纯净物，所以二氧化碳是化合物，氮气是单质，故答案为：二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物；（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，故答案为2CO+2NON2+2CO2。17.（1）实验室常将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至红褐色制备氢氧化铁胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式__。（2）人们以__为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__现象。（3）取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是__。【答案】(1).FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2).分散质粒子大小(3).丁达尔(4).先产生红褐色沉淀，接着沉淀又消失生成棕黄色溶液【解析】【详解】（1）实验室常将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至红褐色制备氢氧化铁胶体，则制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（2）人们以分散质粒子大小为分类标准将分散系分为溶液、胶体和浊液三种体系，其中分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1～100nm之间的是胶体。胶体能发生丁达尔效应，因此鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象。（3）胶体遇电解质溶液发生据此，因此取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，首先聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁溶解在稀硫酸中，所以可看到现象是先产生红褐色沉淀，接着沉淀又消失生成棕黄色溶液。18.以下有十种种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入表中相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）混合物___（2）电解质，但熔融状态下并不导电___（3）电解质，但难溶于水___（4）化合物，但不是电解质___（5）不是电解质，但本身能导电___【答案】(1).②⑤(2).③(3).⑨(4).④⑥(5).①②⑦【解析】【详解】①铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢是化合物，是电解质，在水溶液中能导电，但熔融状态下并不导电；④氨气是化合物，不能导电，是非电解质；⑤空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥二氧化碳是化合物，不能导电，是非电解质；⑦金属汞（俗称水银）是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧氯化钠是化合物，在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质；⑨硫酸钡难溶于水，是化合物，是电解质；⑩氧气是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（1）属于混合物的是：②⑤，故答案为：②⑤；（2）是电解质，但难溶于水的是：③，故答案为：③；（3）电解质，但难溶于水是：⑨，故答案为：⑨；（4）属于化合物，但不是电解质的是：④⑥，故答案为：④⑥；（5）不是电解质，但本身能导电的是：①②⑦，故答案为：①②⑦。19.（1）纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于___法。（2）以H、O、S、N几种元素中任意一种或几种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别非含氧酸碱酸式盐酸性氧化物同素异形体化学式_____________、___（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330①该变化的基本反应类型是___反应。②物质Q在反应中起的作用是___。【答案】(1).树状分类(2).H2S(3).NH3·H2O(4).NH4HSO4或NH4HSO3或NH4HS(5).SO2或SO3(6).O2(7).O3(8).分解(9).催化作用【解析】【详解】（1）纯净物可根据其组成和性质进行分类，根据示意图可知所示分类方法属于树状分类法。（2）溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，非含氧酸说明不存在氧元素，可以是H2S；碱是指溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，可以是NH3·H2O；由H、O、S、N几种元素组成的酸式盐可以是NH4HSO4或NH4HSO3或NH4HS；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此可以是SO2或SO3；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则可以是O2和O3；（3）①根据表中数据可知反应后N增加了25g，P增加了18g，Q质量不变，这说明N和P是生成物，则M是反应物，所以该变化的基本反应类型是分解反应。②Q参加反应，但反应前后质量不变，所以物质Q在反应中起的作用是催化作用。20.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：Ⅰ.在发生离子反应反应物或生成物中，一定存在有___(填序号)。①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是___。（2）实验③说明原溶液中含有___。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。【答案】(1).③⑤(2).Mg2＋、Cl－(3).Cu2＋、CO、SO(4).Na＋(5).Cl－(6).是(7).溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【解析】【详解】Ⅰ.离子反应是有离子参加或生成的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，电解质属于化合物，答案选③⑤；Ⅱ.①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，一定存在Mg2＋，所以一定不存在CO、Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，不存在SO；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明存在Cl－，Na＋不能确定。（1）根据以上分析可知原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO、SO，可能含有的离子是Na＋。（2）实验③说明原溶液中含有Cl－。由于溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以原溶液中一定含有Cl－，因此实验③可以省略。21.有以下12种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银（1）其中能导电的是___；属于电解质的是