专题08一元强碱滴定多元弱酸曲线图及分析（图像6秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）

专题08一元强碱滴定多元弱酸曲线图及分析（图像6秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）一元强碱滴定多元弱酸曲线图及分析秒杀思想模型1：向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液为例关键要点分析=1\*GB3①发生的反应有NaOH＋H2A=NaHA＋H2ONaOH＋NaHA=Na2A＋H2O2NaOH＋H2A=Na2A＋2H2O=2\*GB3②根据反应的规律可知：Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－=3\*GB3③判断NaHA酸碱性的方法：V(NaOH)＝20mL时，溶质为NaHA，此时由纵坐标可得出c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA显酸性模型2：用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲线如图所示为例关键要点分析①a点pH=1.85=pka1，则c(H+)=101.85mol/L，结合电离平衡常数表达式得到c(H2XO3)=c(HXO)；②b点是用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液，恰好反应生成NaHXO3，根据溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HXO)+2c(XO)+c(OH)，物料守恒：c(Na+)=c(H2XO3)+c(XO)+c(HXO)，得到c(H2XO3)+c(H+)=c(XO)+c(OH)；③c点pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2XO3，XO+H2OHXO+OH，，，带入计算得到：c(HXO)=c(XO)，溶液中2n(Na)=3c(X)，物料守恒：2c(Na+)=3[c(XO)+c(HXO)+c(H2XO3)]=3[c(H2XO3)+2c(HXO)]，则c(Na+)＞3c(HXO)；④加入氢氧化钠溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L1H2XO3溶液恰好反应生成Na2XO3，d点溶液中主要是Na2XO3和少量NaHXO3，溶液pH=9.85，溶液中离子浓度为c(Na+)>c(XO)>c(OH)>c(HXO)>c(H+)；经典例题1：常温下，向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量的变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2)所示，判断下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA；HA⇌H++A2B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2)>c(OHˉ)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大，NaHA溶液中：c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A)D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HAˉ)+2c(H2A)=c(A2)+2c(OHˉ)破解：A．由图V(NaOH)=0时，得出H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是H2A⇌H++HA；HA⇌H++A2，故A错误；B．当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA电离大于水解，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2)>c(OHˉ)，故B正确；C．由图示关系知，c(A2)＞c(H2A)，说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故水的电离程度比纯水的小，故C错误；D．当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，溶液中存在以下关系，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)①，物料守恒可知：3c(HA)+3c(A2)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA)+3c(H2A)═c(A2)+2c(OH)，故D错误；故选B。经典例题2：常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L1NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)=0.1mol﹒L1C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—8破解：试题分析：常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L1NaOH溶液，H2SO3的浓度逐渐减小，HSO3的浓度逐渐增大，反应到一定程度，SO32浓度逐渐增大，因此曲线Ⅱ代表的是HSO3的浓度，故A错误；当亚硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，反应放出的热量最多，即溶液中SO32浓度最大时，溶液的温度最高，故B错误；随着氢氧化钠的加入，酸对水的电离的抑制作用逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，故C正确；根据图象，c点，c(HSO3)=c(SO32),K2(H2SO3)==c(H+)=10—6，故D错误；故选C。经典例题3：常温下，向20mL0.2mol·L1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L1NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B．a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<cC．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=107.5破解：向20mL0.2mol·L1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L1NaOH溶液，依次发生反应H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，滴加前，溶液中H2SO3的浓度最大，随着NaOH的加入，H2SO3的浓度减小，c(HSO)逐渐增大，则I代表H2SO3的浓度，II代表HSO的浓度，当NaOH的体积为20mL时，c(HSO)达到最大值，继续滴加NaOH，c(HSO)减小，c(SO)增大，所以III代表SO的浓度。A．由以上分析可知，I代表H2SO3的浓度，II代表HSO的浓度，故A错误；B．随着NaOH的加入，溶液中酸电离的氢离子逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度大小：a点＜b点＜c点，故B正确；C、当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，溶质为NaHSO3，根据图示，SO的浓度大于H2SO3，说明HSO电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H+)＞c(SO)，则溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH)，故C错误；D．c点pH=6.5，c(SO)=c(HSO)，溶液中c(H+)=106.5mol/L，则Ka2==106.5，故D错误；选B。经典例题4：常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)>c(A2－)>c(OH¯)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小破解：向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，发生的反应依次为H2A＋NaOH=H2O＋NaHA、NaHA＋NaOH=H2O＋Na2A。A、当V（NaOH）=20mL时，生成物只有NaHA，由图象可知溶液显酸性，即其电离程度大于水解程度，所以选项A正确；B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，生成物也是NaHA，由于电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以是抑制水的电离，B不正确。C、根据电荷守恒和物料守恒可得出选项C正确；D、Na2A溶液水解显碱性，因此稀释水解程度增大，但碱性会降低，错误。能力自测1．已知：pKa=lgKa，25℃时，H2XO3的pKa1=101.85，pKa2=107.19，常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲线如图所示下列说法不正确的是A．a点溶液中：c(H2XO3)=c(HXO)B．b点溶液中：c(H2XO3)+c(H+)=c(XO)+c(OH)C．c点溶液中：c(Na+)=3c(HXO)D．d点溶液中：c(Na+)>c(XO)>c(OH)>c(HXO)>c(H+)2．以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：[]下列说法正确的是A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA，HA⇌H++A2B．HA的电离常数Ka=1.0×102C．H2A的浓度为0.2000mol/LD．滴定终点时，溶液中2c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)3．柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．常温下溶液加水稀释过程中，减小D．常温下的水解常数为4．已知pKa=lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO)<0.1mol·L1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH)C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO)D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)5．实验室有物质的量浓度为的一元酸和浓度为的二元酸两种试剂，分别取两种溶液用的标准溶液标定其浓度，其室温下中和滴定曲线如图所示：已知：c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是A．两种酸的电离方程式为：，B．，C．溶液呈酸性，且D．若a点，则a点6．常温下，用标准溶液滴定三元酸(的第一步电离方程式为)，测得溶液的与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．滴定过程中可用石蕊作指示剂B．a点满足：C．b点满足：D．随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大7．常温下，向溶液中滴加的溶液。实验过程中，溶液的pH与所滴加的溶液体积的关系如图所示。已知常温下的，。下列说法正确的是A．a点处溶液中：B．b点所对应的溶液体积为C．c点处溶液中：D．a～d处过程中，水的电离度先增大后减小8．常温下，用0.1000mol⋅L1的NaOH溶液滴定0.1000mol⋅L1的溶液，获得的滴定曲线如图所示。横坐标为滴定分数(w)，滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是A．a点溶液中，mol⋅L1B．b点溶液中，C．b点到c点反应的离子方程式为D．若用甲基橙做指示剂，则时溶液显红色9．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．约为B．点a：C．点b：D．水的电离程度：10．常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点②和点③所示溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.10mol·L1B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)C．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)=c(CN)11．已知，25℃时，的，。常温下，用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．a点加入NaOH溶液的体积mLB．a、b、c、d四点所得溶液均满足：C．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，有D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d12．常温下，用0.1000NaOH溶液滴定20mL0.1000溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是A．为二元弱酸B．当时：C．滴定过程中，随着NaOH溶液的滴入，水的电离程度逐渐增强D．当时，13．常温下，用0.100mol⋅L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．d点溶液中，14．常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是A．b点为滴定终点B．滴定过程中选用甲基橙作为指示剂C．a→d过程中，水的电离程度不断增大D．若V1=20，则c点处离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)15．常温下，用0.11mol·L1NaOH溶液滴定40mL0.025mol·L1CuSO4和0.025mol·L1MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×1020、5.6×1012，当c(X2+)≤105mol·L1时认为X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列说法错误的是A．a~b段主要发生反应：H++OH=H2OB．c点时，溶液的pH=6.67C．能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+D．d~e段生成的沉淀为Cu(OH)216．常温下，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，忽略温度变化，溶液pH与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法不正确的是A．由a点可知的B．a、b之间一定存在：；C．d点水的电离程度最大D．d点之后可能存在：17．25℃时，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．点溶液中B．水的电离程度：点点C．，说明属于强酸D．b点溶液中粒子浓度大小：18．25℃时，在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是A．由点①可知HA是一元弱酸B．点②溶液中有C．点③溶液中有D．点④溶液中水的电离程度最大19．常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水，溶液pH随加入盐酸体积变化如图所示，下列说法正确的是A．a点时B．b点溶液中：C．c点溶液中：D．d点溶液中小于c点溶液中20．常温下，向20mL0.1溶液中滴加0.1的NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中I表示，II代表、III代表，横坐标表示加入NaOH溶液的体积)。根据图示判断下列说法不正确的是A．滴加过程中当溶液是中性时，B．当，溶液中离子浓度的大小：C．的电离程度大于其水解程度D．当，一定有：21．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根据如图图示判断，下列说法正确的是A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)=c(A2ˉ)+2c(OHˉ)D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小22．常温下，向20mL0.2mol·L1H2A溶液中滴加0.2mol·L1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2)。根据图示判断，下列说法正确的是A．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小B．NaHA溶液中：c(OH)＋c(A2)=c(H＋)＋c(H2A)C．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A2)>c(HA)>c(H＋)>c(OH)D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小23．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H+)>c(OH)B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．NaHA溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A)D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少24．常温下，向20mL0.2mol·L1H2A溶液中滴加0.2mol·L1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2)。根据图示判断，下列说法正确的是A．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA)>c(A2)>c(H＋)>c(OH)B．NaHA溶液中：c(OH)＋2c(A2)=c(H＋)＋c(H2A)C．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小25．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小26．25℃时，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2)。根据图示判断下列说法正确的是A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大B．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加