高考化学一轮复习 阶段检测二 元素及其化合物-人教版高三化学试题

阶段检测二元素及其化合物

第I卷

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

1.下列说法中不正确的是（）

A.液氨可用作制冷剂

B.氧化铝可用于制造耐火用烟

C.液态钠可作核反应堆的传热介质

D.硅单质是光纤制品的基本原料

2.下列措施不合理的是（）

A.用SO?漂白纸浆、毛、丝等

B.用焦炭高温还原SiO,制粗硅

C.用明矶对自来水进行杀菌消毒

D.用Na2s作沉淀剂除去污水中的fig，+

3.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（）

A.明矶溶液具有强氧化性,可用作净水剂

B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器

C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸

4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装

C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃

D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源

5.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是（）

A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液

B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的N02

D.A1CL溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

6.下表中,对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述n判断

碳酸钠溶液可

ANa2cO3可与盐酸反应I对，n对,有

用于治疗胃病

向NazOz的水溶

Na?。?与水反应生成氢

B液中滴入酚酰：I对，n错,无

氧化钠

变红色

金属钠保存在

常温下,金属钠在空

C煤油中，以隔I对，n对,有

气中会生成过氧化钠

绝空气

过氧化钠可用

Na。能和CO?、出0反

D于航天员的供I对，n对,有

应生成02

氧剂

7.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）

A.用图①所示装置,蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4C1晶体

B.按装置②所示的气流方向可用于收集上、等

C.用图③所示装置,分离CCL萃取碘水中的L后的有机层和水层

D.用图④所示装置,可以证明氧化性:C12〉Brz>L

8.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是()

A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B.用pH试纸测得氯水的pH=4

C.澳化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变

为橙红色

D.由Ca(ClO)2+C02+H20CaC03；+2HC1O可推出Ca(C10)2+S02+H20CaS03I+2HC1O

9.下列有关含铜的化合物的说法错误的是()

A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀

C.0.1mol•!?的CuSO4溶液中,Cu"的数目一定小于0.INA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

D.在FeSO」溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe")不变,说明降(CuS)远小于Ksp(FeS)

10.如图,利用培养皿探究S02的性质。实验时向Na2s固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()

BaCI2溶液-------N\SOs固体

N啖溶液

KMiio,溶液^品红溶液

选项实验现象解释

BaCL溶液变浑

ASO?与BaCL溶液反应产生了BaSOs沉淀

浊

BNa2s溶液变浑浊S02与Na2s溶液反应产生了S单质

CKMnOa溶液褪色S02具有还原性

D品红溶液褪色SOz具有漂白性

11.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()

选项①中试剂①中现象解释

溶液

ABa(NO,生成白色沉淀3与Ba"生成白色BaSO3沉淀

B品红溶液溶液褪色SO,具有漂白性

C紫色石蕊溶液溶液变红SOz与水反应生成酸

D酸性KMnO&溶液紫色褪去so,具有还原性

12.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确

的是（）

A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为N02

B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(N03)2+4H2S044CUS04+2N0f+4H,0

D.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应

13.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入较稀的NaOH溶

A液,不能产生使湿润的红色石蕊该溶液中一定没有NH4

试纸变蓝的气体

在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化，铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝的

B

但不滴落,好像有一层膜兜着低

C向某酸雨试样中加入Ba（0H）2溶液酸雨试样中只含S0?4

有白色沉淀

向某溶液中加入稀盐酸,并将产

D生的无色气体通入澄清石灰水有该溶液中一定含有C°2^或HC03

白色沉淀生成

14.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是（）

由解

—铝土矿一＞除杂一＞A1O曼线A1

矿23

0,电解

0,p-Cu2S^^-Cu（ffl.）--*Cu（精）

物-黄铜矿提高温

问温l-FeO+SO#废渣

资cci,H2

一石英古二Si（粗）“＞SiCl——►Si

高温△4△

七廿工纯碱石英加工由

源一石灰石一、口---＞,玻璃

A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶炼铜时,副产物S02可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料

D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分储的方法

15.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法中错误的是（）

H,O,

OH）2（SO＜）s（碱式硫酸铁）

空气4，

FeCO.,—rFez（）3（铁红）

煨烧

（NH|）2Fe（S（%）2（硫酸亚铁铁）

冷却结晶

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（0H）3胶体,可用作净水剂

B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO需在较低温度下进行

3e

C.可用KSCN溶液检验（NH02Fe（S04）2是否被氧化

D.常温下，（NHjFefOjz在水中的溶解度比FeS04的大

16.向含有1molHNO3和1mol压S04的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加

铁粉的物质的量的关系如图所示（己知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（）

”（氧化产物）/mol

A.a表示Fe”的关系曲线,b表示Fe"的关系曲线

B.P点时,n(Fe")=0.50mol

C.ni=0.75

D.ni:n3=2:3

第II卷

二、非选择题（本题包括5小题,共52分）

17.（10分）硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼（BCL）,

生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知:BCL的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃）,且三氯化硼用于制

取乙硼烷（BzH。。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

⑴盛浓盐酸的装置名称为o

（2）装置B的作用是,装置E的作用是o

⑶装置D中发生反应的化学方程式为。

（4）装置F的作用是，可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替装

置F和G,使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是（填字母），其理由

是O

a.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯

b.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯

c.同时点燃A、D两处酒精灯

18.（12分）甲、乙两同学分别对含+4价硫元素的物质的性质进行了探究。

⑴甲用下图装置进行实验（气密性已检验,加热和夹持装置已略去）。实验进行一段时间后,C、D中都出

现明显的白色沉淀,经检验均为BaS04o

①A中反应的化学方程式是o

②为探究SO?在D中所发生的反应，甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D中N°占浓度几乎不变。

甲据此得出结论:D中出现白色沉淀的主要原因是o

（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

序号实验操作实验现象

取0.3g纯净Na2sO3固体，向其中加入10

产生无色气泡;滴入BaCL溶液后,开始无现象,4min后,溶

1mL2mol•I?盐酸,再滴入4滴BaCL溶

液变浑浊

液

取0.3g纯净Na2s固体，向其中加入10

产生无色气泡;滴入BaCL溶液后,开始无现象,2h后,溶液

2mL2mol•LHN03）再滴入4滴BaCL溶

变浑浊

液

取0.3g纯净Na2s固体，向其中加入10产生红棕色气体;滴入BaCb溶液后,立即产生大量白色沉

3

mL浓HNOs,再滴入4滴BaCL溶液淀

①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因:o

②由实验1、2、3对比，可以得到推论:__________________________________________________

③乙通过查阅资料发现,N—对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究CF和N03对其的影

响:

序号实验操作实验现象

取_____________________固

体混合物，向其中加入10mL产生无色气泡;滴入BaCk溶液后,开始无现象,20min后,溶液变

4

-1

2mol-LHNO3,再滴入4滴浑浊

BaCCz溶液

i.实验2和4对比，乙获得推论:C「的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

ii.实验］和4对比，乙获得推论:o

④通过以上实验，乙同学认为,确定某溶液中含有S°\的实验方案:取待测液,向其中先滴加

（填字母序号）。

a.2mol•L盐酸,再滴加BaCL溶液,一段时间后出现白色沉淀

b.2mol•L盐酸,再滴加BaCL溶液,立即出现白色沉淀

c.2mol•L硝酸,再滴加BaCL溶液,一段时间后出现白色沉淀

d.2mol•L硝酸,再滴加BaCL溶液,立即出现白色沉淀

19.（10分）某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质进行了如下实验。

⑴甲同学设计了图甲装置进行实验,观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO

气体。甲同学的推断（填“正确”或“不正确”），理由

是O

（2）乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙

装置进行实验,步骤为:①在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全,将铜丝浸

入过量的稀硝酸中;③一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体;④待集气瓶

充满气体后从水槽中取出，敞口正放桌面，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成N0。步

骤①的作用是；步骤④瓶口气体的颜色变化是。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是

(填正确选项的编号),反应的离子方程式是«

a.还原剂b.氧化剂

c.酸化d.提供热能

⑷某些资料认为N0不能与Na?。?反应。丙同学提出质疑,他认为NO易与02发生反应,应该更容易被Na?。?

氧化。查阅资料：

®2N0+Na2022NaN02;@6NaN02+3H2S04)3Na2S04+2HN03+4N0t+2H2;③酸性条件下,NO能被Mn°4氧化生

成N03。

丙同学在乙同学的实验基础上,用下图所示装置探究N0与岫曲的反应。

①C装置中碱石灰的作用是;F装置中反应的离子方程式

为o

②充分反应后,检验D装置中是否发生反应2N0+NaQ22NaN02的实验操作是

20.(10分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCOs的质量分数可用以下四种方法。

方法一:

试样蒸储水试剂A蒸储水

|称量除嗣f[Wf明函fI操作31fl操作41f碎臼

I一丁

滤液洗涤水

mim2

方法二:

标准液盐酸

试样蒸储水某指示剂

III(0.100Imol/L)

[^g]———操作1|-------H量取待测液|—T操作2|

mV（待）=100mLV（待）=20mLV（HCl）/mL

方法三:

稀硫酸

方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。

按要求回答下列问题:

⑴方法一:加入足量的试剂A（填写A的化学式）可将HC°&转化为沉淀并称重。操作1、2、3、

4的名称依次是溶解、、洗涤和干燥（烘干）。

（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的

是,应选择甲基橙作指示剂。

⑶在方法二中计算该样品中NaHCOs的质量分数为［用流程图中的数据m、V（HC1）表示］;

（4）在方法三中，根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据

是；

（5）仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏

高的原因可能是,偏低的原因可能是

（均文字简述）;

（6）方法四的实验原理是（用化学方程式表示）。

21.（10分）工业上用某矿渣（含有Cue。、AI2O3、FezOs、SiO?）制取铜的操作流程如下：

已知:CU20+2H+CU+CU"+H2。

（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、

酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为,

检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。

⑶金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式

为。

⑷常温下,等pH的NaAlO?和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（0M）前者为后者的4倍,则两种溶液的

pH=o

（5）①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是（填代号）-

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极,发生氧化反应

c.精铜作阴极，电解后电解液中Cu"浓度减小

d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸储水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为：

称取一定质量的样品一一过滤、洗涤、干燥一称量剩余固体

铜的质量。（填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节）

阶段检测二元素及其化合物（教师专用）

第I卷

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

L答案DA项,液氨汽化吸热,导致周围温度降低,则液氨可用作制冷剂;B项,氧化铝的熔点高,则氧化

铝可用于制造耐火用烟;C项,金属具有良好的热传导效率,液态钠可用作核反应堆的传热介质;D项,二氧

化硅是光纤制品的基本原料。

2.答案CA1"水解产生的A1(OH)3胶体可吸附水中的杂质，可用于净水，但明矶不能杀菌消毒。

3.答案DA项，明研作净水剂是因为明矶水解生成A1(OH)3胶体;B项,二氧化硅能与氢氟酸反应;C项，

铜的金属活动性比铁弱,若在海轮外壳上装若干铜块会形成铁铜原电池,其中铁为负极,反而会加快其腐

蚀。

4.答案BA项,氯气与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂,是因为Ck能与烧碱或石灰乳发生氧化还原

反应生成易保存的含氯消毒剂;B项,浓硫酸具有强氧化性,常温下使铝表面形成一层致密的氧化物保护

膜,即“钝化”，阻止了反应的进一步发生，可用铝罐盛装浓硫酸;C项,氢氟酸能与玻璃中的SiO?反应，是

其特性,与其弱酸性无关;D项,过氧化钠能与水或CO,反应生成Oz,体现了过氧化钠的氧化性和还原性。

5.答案BA项,A1(OH)3不溶于氨水;C项,常温下铝遇浓HNOs发生“钝化”；D项，蒸发A1CL溶液促进

A1CL的水解得到Al(0H)3。

6.答案DA项，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多;B项,Na?。?与水反应生成NaOH,使酚猷

变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色;C项,钠在空气中生成的氧化物为氧化钠,金属钠保存在煤油中，是

为了隔绝氧气和水蒸气;D项,过氧化钠可以消耗CO?、HQ产生021因此可用作航天员的供氧剂。

7.答案CA项,NH4cl受热易分解，蒸干NH4cl溶液无法获得NH4cl晶体;B项，按气流方向应该收集密度

大于空气且不与空气中成分反应的气体,H?、NL密度均小于空气;D项,只能证明CL的氧化性强于Bn和

I2,无法比较Bn和12的氧化性强弱。

8.答案CA项,CL与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关;B项,氯

水中含有漂白作用的HC1O,不能用pH试纸测定氯水的pH;C项,2NaBr+Cl22NaCl+Br2,Br?易溶于CCL而被

萃取,故上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色;D项,HC1O有强氧化性,能将CaSOs氧化为CaS04»

9.答案CA项，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能溶解在盐酸中，可以洗去;B项，向氯化铁溶液中加入

适量氧化铜固体,氧化铜与氢离子发生反应,促进铁离子的水解,可得到红褐色氢氧化铁沉淀;C项,缺少

CuSOi溶液的体积,无法确定Cu”的数目；D项,根据沉淀的转化原则,在FeSO,溶液中加入CuS固体,如果溶

2+

液中c(Fe)不变,说明K/CuS)远小于Ksp(FeS)o

10.答案A在Na2s。3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2。A项,S02与Back溶液不反应;B

项，S02+H20H2S03,压SO3与Na2s溶液发生反应:H2sOs+Na2sHf+NaEOs,继续发生氧化还原反

应:压SO3+2H2s3sI+3H20,溶液变浑浊;C项,KMnOa有氧化性,SO?具有还原性,二者会发生氧化还原反应而使

KMiA溶液褪色;D项,SO?具有漂白性,可以使品红溶液褪色。

11.答案AA项,Cu与浓H2s0&反应生成的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先与水反应生成

0

H2s。3,H2s能被N3氧化成S°^4,S°工与Ba"生成白色BaSO,沉淀;B项,Cu与浓H2s04反应生成的S02

具有漂白性,能使品红溶液褪色;C项,Cu与浓H。。」反应生成的SO?与水反应生成亚硫酸,紫色石蕊溶液遇

酸变红;D项,Cu与浓HzSO,反应生成的SO?具有还原性,能被酸性KMnO"溶液氧化,并使酸性KMnO,溶液褪色。

12.答案CA项,实验①中发生反应:3Cu+8HN(M稀)3CU(N03)Z+2N0f+4H20,生成的硝酸铜溶液为蓝

色,NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮;B项,实验③中加稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在

酸性条件下具有硝酸的强氧化性,继续与Cu反应,硝酸的氧化性强;C项,实验③发生反应的化学方程式为

3Cu+Cu(NO3)2+4H2S044CUS04+2N0f+4HzO;D项，由上述实验可得出结论,Cu在常温下可以和稀硝酸反应。

13.答案BA项,只有向含有NH4的溶液中加入浓的NaOH溶液,并加热才能产生使湿润的红色石蕊试

纸变蓝的氨气;B项,铝的表面能迅速被氧气氧化成熔点高的氧化铝,能将熔化的铝兜着;C项，向酸雨试样

中加入Ba(OH),溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCOs、BaSOs或BaSO”酸雨试样中可能含有C°.、

s0^或S02l用项，根据现象得到的结论是溶液中含有C°25、HC°&、HS°1或s°.中的一种或几种。

14.答案BA项，电解精炼铜时,粗铜作阳极。B项,制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2t、

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2t,均不属于氧化还原反应。C项,S0?可以转化成S03,进而生成H2SO4;FeO与C0在高

温下可生成FeoD项,制备硅的过程中,利用沸点不同进行分储，将SiCL从杂质中提取出来,再与Hz发生

置换反应得到高纯硅。

15.答案DA项,碱式硫酸铁水解能产生Fe(0H)3胶体,可用作净水剂,正确;B项,NH4HCO3受热易分解，

生产FeCO3时应在较低温度下进行,正确;C项，(NHJ2Fe(S04)2如果被氧化会生成三价铁,用KSCN溶液检验

变红色,正确;D项，(NH,)2Fe(S04)2冷却结晶析此说明它的溶解度小,错误。

+

16.答案BA项,开始发生反应的离子方程式为Fe+4H+N°3Fe"+NOt+2H20,1molHNO3和1molH2SO4

的混合溶液中含有3molH\1molN°3,1完全反应,生成0.75molFe",消耗0.75molFe,继续加入

Fe,发生反应2Fe3++Fe3Fe2+,故b线表示Fe>的关系曲线,a表示Fe"的关系曲线;B项,P点时Fe/F/+的物

0.75mol-n余(Fe'')

质的量相等,根据2Fe"+Fe3Fe"可知,n余(Fe")=2X3,解得n余(Fe")=0.45mol;C项,m

时Fe全部被氧化为Fe>,此时m=0.75;D项,m时铁离子全部被还原为Fe2+,又消耗0.375molFe,所以

n3=l.125,m：n3=2:3。

第n卷

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

17.答案(1)分液漏斗

(2)除去CL中的HC1冷却和收集三氯化硼

(3)2B+3CL2BC13

⑷防止水蒸气进入装置E碱石灰

(5)a先用CL排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成灰。3

解析BCL遇水水解,因此由装置A生成的氯气需经装置B净化、经装置C干燥。根据BCL的熔点为

-107.3°C,沸点为12.5°C知，需用装置E将生成的BCL冷凝为液体。BCL遇水水解，因此装置F的作用

是防止装置G中的水蒸气进入装置E;氯气有毒,装置G的作用是吸收氯气,防止污染空气,因此为了使实

验更简便,可用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和Go硼能与氧气反应,为了避免氧气和硼粉反应生

成B203,应先点燃A处酒精灯,用Ck排尽装置中的空气。

18.答案(1)①Cu+2H2s0式浓)CUSO4+SO2t+2H2O

②酸性条件下,含+4价硫元素的物质(S0?或H2SO3)被0?氧化生成S04

2+++

(2)①2H++S。3S02t+H20;2S02+02+2Ba+2H202BaS04I+4H+(或2H2S03+02+2Ba2BaS04I+4H)

②含+4价硫元素的物质可被0=和浓HN03氧化

③0.3g纯净Na2sO3和1.17gNaCl

N°3的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化

④bd

解析(1)①A中铜与浓硫酸反应生成SO?,化学方程式为Cu+2H2s04(浓)CuS04+S02f+2H20;

②D中N01浓度几乎不变,说明含+4价硫元素的物质（SO2或H2s0。不是被N°3氧化的,而是被Oz氧化生

成了S0~4,然后S°-4与Ba/结合生成了白色沉淀BaSOi。

⑵①实验1中HC1与Na2s反应产生S02,SO?被氧气氧化生成S。）,S。）与Ba"结合生成白色沉淀；

②对比实验1、2、3中实验现象可知,含+4价硫元素的物质可被和浓皿。3氧化；

③依据控制变量的原则可知，需要取0.3g纯净Na2sO3固体和1.17g（10X10-3LX2mol•I?X58.5

g-mol^NaCl固体。对比实验1和实验4可知,有2moi•I?HNO3存在的条件下,生成沉淀所需要的时间

变长，故N°3的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化；

④检验S0,4时需要排除的干扰,s°23在2mol盐酸或2moiTTHNOS存在的条件下遇BaCk

溶液不会立即生成白色沉淀，因此加入2mol•LHNO3或2mol•L盐酸后再滴加BaCL溶液,若立即产

生白色沉淀,则说明溶液中存在S°V„

19.答案（1）不正确NO,能与水反应生成NO,无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2,集气瓶中收集

到的气体都是NO

⑵排尽装置内的空气无色变成红棕色

++

（3）c3Cu+2N°3+8H3Cu+2N0f+4H20

+2+

（4）①吸收CO,和水蒸气5N0+3Mn°4+4H5N°3+3Mn+2H20

②取D装置中产物少许于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸），若产生无色气体,且遇到空气变红棕色,则

ZNO+NazO叱NaNOz发生,若气体不变色,则该反应未发生

解析（1）用的是排水法收集气体,N0,能与水反应生成NO,无论生成的气体是NO、NO2或二者的混合物，

最终得到的均为NO。（2）CaC03和稀HNOs反应生成C02,排出空气，保持无氧环境。NO遇空气生成红棕色的

+

N02O（3）铜过量时,溶液中HNOs完全反应,生成CU（N03）2,硫酸提供H,N°3继续氧化Cu。（4）①A中先生

成C02,排空气,再插入铜丝生成NO,B中水吸收可能存在的NO2,碱石灰一是吸收水蒸气干燥NO,二是吸收

C02,防止进入D与过氧化钠反应生成0?,E中碱石灰防止F中的水或空气中的CO,进入D,F是吸收NO。②

由题给资料②可知,若生成NaNO2,在稀