判断中心原子杂化类型的方法 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第4课时判断中心原子杂化类型的方法直线形杂化轨道几何图形所用原子轨道杂化轨道平面三角形四面体sp2spsp3【温故拓展】三角双锥八面体杂化轨道几何图形所用原子轨道杂化轨道dsp3d2sp3分子空间构型和杂化轨道类型的关系一.杂化轨道类型的判断方法1：利用杂化轨道数判断化学式BeCl2SO2CO32-

CH4NH4+

NH3H2Oσ键电子对孤电子对杂化轨道数VSEPR模型杂化类型223443201000122334444直线平面三角平面三角四面体四面体四面体四面体spsp2sp2sp3sp3sp3sp3杂化轨道只能用于形成σ键或者容纳孤电子对，相邻两原子间有且只有一个σ键杂化轨道数=价层电子对数推测下列微粒中心原子的杂化类型：化学式H3O+NH2-CO2

CHCl3COCl2

PCl3CH2Oσ键电子对孤电子对杂化轨道数VSEPR模型杂化类型314四面体sp3224四面体sp3202直线形sp404四面体sp3303平面三角sp2314四面体sp3303平面三角sp2方法2：根据共价键类型判断杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，未参与杂化的轨道可用于形成π键1）中心原子形成一个三键，则其中有2个π键，

是sp杂化，如CH≡CH。2）中心原子形成2个双键，则其中有2个π键，

是sp杂化，如O＝C＝O。3）中心原子形成1个双键，则其中有1个π键，

是sp2杂化，如

、CH2＝CH2。4）中心原子只形成单键则按方法1判断。方法3：根据等电子体原理判断等电子体：据原子总数相等，价电子总数相等的分子等电子原理：等电子体的结构相似、立体构型也相似，

中心原子杂化类型相同。如H2O和H2S一些常见等电子体：二原子：

价电子10e-N2

、CO、CN-三原子：

价电子16e-

CO2

、CS2

、N2O、CNO-三原子：

价电子18e-

NO2

-、SO2

、O3四原子：

价电子24e-

NO3

-、SO3

、CO32-、BF3四原子：

价电子26e-

NF3、SOCl2

、SO32-、PCl3五原子：

价电子32e-

ClO4-

、SO42-、PO43-二.分子的立体构型与杂化类型的关系1）当杂化轨道全部用于形成σ键时，分子或离子的

立体构型与杂化轨道的立体构型相同。sp杂化直线形sp2杂化平面三角形sp3杂化四面体杂化类型杂化轨道立体构形分子或离子的空间模型2）当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，孤电子对对成键电子对的排斥作用会使分子或离子的立体构型与杂化轨道的形状有所不同。ABn型分子中心原子杂化类型中心原子孤电子对数空间模型实例AB2sp0直线形CO2

、CS2

、BeCl2HCN、N2O等AB3sp20平面三角形BF3、BCl3、SO3NO3

-、CO32-AB2sp21V形SO2AB40正四面体形CH4、ClO4-

、SO42-、PO43-、SiO44-、NH4+AB31三角锥形NH3、NF3、SOCl2

、SO32-、PCl3AB2或BA22V形H2O、H2S、NH2-下列分子的中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间模型也相同的是：A.H2O和SO2

B.CS2和BeCl2C.H2S

和NH3

D.PH3和CH2O

SOCl2(亚硫酰氯或氯化亚硫酰)

SOCl2分子中的S采用不等性sp3杂化