电离平衡课件

电离平衡（第一课时）第一节1.电解质与非电解质电解质:非电解质:水溶液中或熔融状态下能导电的化合物水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物一、强、弱电解质与结构的关系[注意]⑴电解质和非电解质都是针对化合物而言。⑵电解质能导电必须是本身电离。[思考与练习]指出下列说法是否正确，为什么？1.石墨能导电，所以是电解质2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值快慢0试纸测在1-2之间计算值1.38实验3-1：2、电解质有强弱之分根据实验现象，探索下列问题：(1)上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？强电解质-----水溶液中完全电离的电解质弱电解质-----水溶液中部分电离的电解质如：强酸、强碱、大多数的盐如：弱酸、弱碱、水（少数的盐：PbAc2Hg2Cl2等）区别：是否完全电离(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？思考练习下列物质中:属于离子化合物的有属于共价化合物的有属于电解质的有

，其中

是强电解质，是弱电解质；属于非电解质的有_______。①NaCl②HCl③NaOH④CH4⑤NH3⑥Na2O⑦H2O⑧CH3COOH⑨H2

⑩NH3·H2O(11)H2S

(12)蔗糖①③⑥②④⑤⑦⑧⑩(11)(12)①②③⑥⑦⑧⑩(11)①②③⑥⑦⑧⑩(11)④⑤(12)3.电离方程式的书写：K2SO4CH3COOHH2CO32K++SO42-H++CH3COO-H++HCO3-

HCO3-H++CO32-注意：（1）强电解质电离用“==”；弱电解质电离用“”（2）多元弱酸的电离是分步进行的.多元弱碱一步电离(中学阶段)离子化合物共价化合物弱电解质化合物强电解质电解质非电解质弱酸弱碱水（含强极性键）归纳:强酸盐类强碱活泼金属的氧化物电解质溶液为什么能导电？其导电能力的强弱由哪些因素决定？4.溶液的导电性溶液中有自由移动的离子溶液导电性强弱取决于离子的浓度离子所带电荷数离子浓度越大，导电性越强。强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？导电能力与电解质的强弱无必然联系辨析：已知AlCl3的水溶液能够导电，是否可以说明AlCl3就为离子化合物？怎样设计实验来证明你的结论？【复习、讨论】不能，为共价化合物，熔融状态下进行导电性实验[小结]1、离子化合物在水溶液中和熔化状态下都能导电。2、共价化合物只在水溶液中才导电(HCl、H2SO4)离子化合物和共价化合物的判断方法：熔融状态下看是否能够导电。[练习]证明氟化氢是弱电解质的事实是[]A.氟化氢在所有的卤化氢中热稳定性最好B.浓H2SO4加入CaF2固体，加热有HF产生C.100mL0.1mol/L氢氟酸中氢离子浓度小于0.1mol/LD.在氢氟酸中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强。CD思考与练习2某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于物质A的说法中，正确的是[]①A是非电解质②A是强电解质③A是离子化合物④A是弱电解质②③电离平衡(第二课时）二、弱电解质的电离平衡【思考、讨论】1、CH3COOH溶于水后，存在哪些趋势？2、CH3COOH分子在刚溶于水时，哪种趋势占优势？为什么？电离趋势大，---电解质浓度大电离成离子和离子结合成分子两种1.电离平衡的建立(以CH3COOH为例分析)2.概念在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速度和离子重新结合成分子的速度相等时，电离就达到了平衡状态。V电离V分子化VtV(电离)=V(分子化)处于平衡状态3.特征:逆、等、动、定、变思考与交流(见课本P43)填写下表的空白C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变４、影响电离平衡的因素弱电解质的电离平衡符合

原理影响弱电解质电离平衡的因素有：(1)温度(2)浓度由于电离是吸热的，因此温度越高，电离程度越大。溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。化学平衡(3)同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将

电离；抑制

以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：完成下表(4)加入能反应的物质:将

电离。促进

CH3COOHCH3COO-+H+（水溶液中）改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)加少量硫酸加醋酸钠固体加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温逆方向增大减少逆方向减少增大增大增大正方向减少增大减少正方向减少减少减少正方向增大增大增大正方向增大增大减少讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____

_?(填变大、变小、不变或不能确定）⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。H+0Ｃ(单位mol/L)VH2O(单位：L)①加水稀释时，电离程度一定变大②离子浓度浓溶液稀释时，离子浓度先变大后变小

稀溶液稀释时(<0.1mol/L)一直变小小结不能确定问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）

看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？对于弱酸，在一定条件温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量关系：1、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。当温度升高时，K值

。2、多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。增大如：写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-K1H2PO4-H+

+HPO42-

K2HPO42-H++PO43-

K3就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？注：K1>K2>K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。【练习】1、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变2、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOHCC3、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2ONH4++OH--.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（）

A.氯化铵固体B.硫酸

C.氢氧化钠固体D.液氨C

4、足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（）A.NaOHB.H2OC.K2CO3D.CH3COONaBD5、若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是

；酸性最弱的是

。 H3PO4HPO42-6、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶是强酸.

7、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。a﹥c﹥bC

相等⑴“0”点导电能力为0的理由是: