湖南省衡阳市高中毕业班联考（一）（一模）化学试题

202l届高中毕业班联考(一)化学注意事项：1.本试题卷共6页，共19小题，满分100分，考试用时75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.请将答案正确填写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Ga70As75一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每个小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的。1.下列应对新型冠状病毒疫情的措施正确的是()A.将一次性医用口罩用75%的酒精消毒后重复使用B.免洗洗手液中的胶质银离子能将新型冠状病毒灭活C.可通过“基因剪刀”的方法将新型冠状病毒水解成小分子来解除其危害D.使用氯水和酒精的混合液对公共场所的设施进行双重杀菌消毒【答案】B2.习近平主席于2020年9月22日第七十五届联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列说法正确的是()A.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济快速发展C.将人呼吸产生CO2用足量的Na2O2吸收来实现人类活动的“碳中和”D.“绿色技术”是实现“碳中和”根本途径【答案】D3.已知：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，下列化学用语表示正确的是()A.HF在水溶液中电离方程式：HFH++FB.H2O电子式：C.比例模型：可表示SiO2分子D.中子数为10的氧的核素：10O【答案】A4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.CH4和C2H4混合气体2.24L，含有的C－H数目为0.4NAB.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH的数目0.2NAC.1molFe3O4被完全还原为Fe2+转移的电子数为2NAD.100mL1mol•L1AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA【答案】C5.对苯二甲酸()是合成涤纶的原料，下列说法正确的是()A.1mol对苯二甲酸与2molCH3CH2OH可完全酯化B.分子中共面的原子数最多为18个C.与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4D.对苯二甲酸的同分异构体，其中苯环上的二元取代物为5种【答案】B6.Ru(钌)与Fe在元素周期表中位于同一列。如图是用钌基催化剂催化合成甲酸的过程。下列说法正确的是()A.该反应的催化剂是物质Ⅰ、Ⅱ、ⅢB.H2O为参与该反应过程的循环物质C.Ru元素在该反应呈现的化合价为+2、+3D.如果该反应为放热反应，可以说明CO2和H2的总能量比HCOOH高【答案】B7.可以利用如图所示的装置进行比较环保的分组实验，基本步骤为：在注射器中加入少量固体X，再吸入少量Y的浓溶液(不接触纸条且不考虑其挥发带来的影响)。下列实验现象正确的是()选项分组固体XY的浓溶液实验现象A①NaOH浓氨水湿润的蓝色石蕊试纸变红B②KMnO4浓盐酸湿润的品红试纸先变红后褪色C③Na2SO3浓硫酸蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸不变色D④FeSO4浓硝酸湿润的淀粉－KI试纸变蓝A.A B.B C.C D.D【答案】D8.下列关于某短周期元素的价类二维图的说法错误的是()A.X一定含有氧元素B.H一定是I的酸酐C.过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清D.G可以与E在常温下反应得到F【答案】C9.已知异丁烯与HCl发生加成反应有两种可能，反应历程及能量变化如图1、图2所示：下列说法错误的是()A.反应①比反应②速率快B.过渡态Ⅰ比过渡态Ⅱ稳定C.异丁烯与HCl发生加成反应的主要产物为(CH3)3CClD.异丁烯与HCl发生加成反应是放热反应，故能自发进行【答案】D10.下列离子方程式书写正确的是()A.Na2S2O3溶液中滴加盐酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OB.用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.明矾溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO=Al(CO3)3↓D.FeI2溶液中加入足量溴水：2Fe2++2I+2Br2=2Fe3++4Br+I2【答案】A二、选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11.下列实验现象、结论均正确的是()实验操作实验现象实验结论A滴有甲基橙试液的水中投入钠溶液变红色钠与水反应生成碱性物质BNa2S溶液湿法吸收SO2烟气产生淡黄色沉淀氧化性：SO2强于SC可能含有FeCl2的FeCl3溶液中加入酸性KMnO4KMnO4溶液褪色FeCl3中混有FeCl2杂质D取5mL0.1mol•L1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol•L1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变红色KI与FeCl3的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】BD12.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]被誉为当今有机合成的“新基石”，一种电化学合成它的工作原理如图所示：下列说法正确的是()A.B为电源的正极B.左室电极反应：2CH3OH+CO2e=(CH3O)2CO+2H+C.若参加反应的O2为1.12L(标准状况)，则理论上可制得9g(CH3O)2COD.若反应转移的电子为2mol，则左室与右室溶液的质量差为4g【答案】BC13.工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I制取I2，其流程如图：下列说法正确的是()A.NaNO2氧化I时使溶液pH变小B.活性炭吸附是为了净化水溶液C.I2与NaOH(浓、热)反应的方程式：3I2+6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2OD.热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华【答案】CD14.25℃，向VmL0.01mol•L1氨水中还滴加入同浓度的CH3COOH溶液(Ka=1.75×105)，pH与pOH[pOH=lgc(OH)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.Q点溶液中，c(NH)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)B.M、N点溶液中H2O的电离程度相同C.若b=9，则M点溶液中lg=4+lg1.75D.N点溶液加水稀释，变大【答案】D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答.第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组以富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO4制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤Ⅰ.富马酸亚铁晶体的制备步骤Ⅱ.产品纯度测定取0.400g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol•L1硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗23.00mL标准液。根据以上两个实验步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有___(填标号)。(2)步骤Ⅰ的实验多次使用了玻璃棒，它的作用为搅拌、___。(3)在富马酸溶液中加入Na2CO3并加热、搅拌，调节pH为6.6。如果Na2CO3过量，则制得的富马酸亚铁质量___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。仪器A的名称是___，球形冷凝管的进水口为___(填“a”或“b”)，合成富马酸亚铁的化学反应方程式为___。(5)根据上述实验数据，测得产品的纯度是__%(保留四位有效数字)。【答案】(1).B(2).引流(3).偏小(4).恒压滴液漏斗(或筒形恒压分液漏斗)(5).b(6).NaOOC－CH=CH－COONa+FeSO4→Fe(OOC－CH=CH－COO)↓+Na2SO4(7).97.7516.稀有金属铟(In)与Al同主族，主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。一种以炼Zn后置换渣为原料回收铟的工艺流程如图：已知：常温下Ksp[In(OH)3]=1.3×1037。请回答下列问题：(1)为提高置换渣浸出时的速率可以采取的措施是___(任答一条)。(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为___、__(填选项)。A.过滤B.蒸馏C.干馏D.分液(3)D2EHPA(以H2A2表示)萃取时原理：In3++3H2A2(InA3•3HA)+3H+。浸出液在不同pH下萃取的结果如图甲，请用化学平衡原理解释In3+萃取率随pH增大而增大的原因___。(4)常温下，在0.1mol•L1的InCl3溶液中存在平衡体系：In3+(aq)+3H2O(l)In(OH)3(aq)+3H+(aq)，则该反应的化学平衡常数K=___(计算结果保留两位有效数字)。(5)得到海绵铟时主要发生的离子方程式为___。(6)图乙是模拟精炼铟的装置图，请写出方框中a相应的物质为___。【答案】(1).增大盐酸浓度(适当加热或将置换渣粉碎等)(2).A(3).D(4).In3+在溶液中存在平衡：In3++3H2A2(InA3•3HA)+3H+，pH增大，c(H+)减小或c(OH)增大，平衡右移，In3+萃取率提高(5).7.7×106(6).2In3++3Zn＝2In+3Zn2+(7).精铟17.造成大气污染的NOx主要来自于汽车尾气的排放，对其如何处理是我们研究的重要课题。(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图。下列叙述错误的是__(填选项).A.Pd—Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率B.NOx的生成主要是与汽油未充分燃烧有关C.在此变化过程中，NOx被还原(2)已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)∆H1=221.0kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)∆H2=+180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H3=746.0kJ/mol则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为___。(3)在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，在一定温度下，向1L的恒容密闭容器中充入2.0molNO2和2.0moLCO，测得相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol•L12.001.701.561.501.50c(N2)/mol•L100.150.220.250.25①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5minNO2的转化率将__(填“变大”、“变小”或“不变”)。②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___。A.气体的颜色不再变化B.CO的反应速率为N2的4倍C.混合气的压强不再变化D.化学平衡常数K不再变化③在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入1.0molNO2和1.0moLN2，则化学平衡___移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(4)有人利用反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)对NO2进行吸附。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，在不同压强和相同时间下，NO2的转化率与压强的关系如图所示。在T℃、1100KPa时，该反应的化学平衡常数Kp=___KPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数；保留两位小数)。【答案】(1).AB(2).2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)∆H=573.75kJ/mol(3).变小(4).AC(5).逆向(6).81.48(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______(5)GaAs为原子晶体